ලෝහමය බැඳුම්කර: ගොඩනැගීමට යාන්ත්රණයක්. ලෝහ රසායනික සන්නිවේදන:

ආවර්තිතා වගුවෙහි පිහිටි සියලු රසායනික මූලද්රව්ය කාණ්ඩ දෙකකට බෙදා ඇත. ඒවා හුදෙක් මූලද්රව්ය පමණක් නොව, සංයෝග, රසායනික ද්රව්ය, එකිනෙකා සමඟ එකිනෙකට සම්බන්ධ විය හැකි අතර ඒවා සරල සහ සංකීර්ණ ද්රව්ය වලින් සමන්විත විය යුතුය.

ඇතැම් ඉලෙක්ට්රෝන පිළිගැනීමට උත්සාහ කරන අතර, අනෙක් අය - ලබා දීමට මෙය භාවිතා කරයි. මේ ආකාරයෙන් එකිනෙක වෙනස් කිරීම සඳහා මූලද්රව්ය විවිධ රසායනික අණු නිර්මාණය වේ. එහෙත් ඔවුන් එකට එකට එකට තබා ගැනීමට ඉඩ දෙන්නේ කුමක් ද? වඩාත්ම බැරෑරුම් මෙවලම් පවා විනාශ කළ නොහැකි තරම් ශක්තියක් තිබේද? අනෙක් අතට, අනෙක් අතට, කිසිදු බලපෑමකින් තොරව විනාශ වේ. මේ සියල්ල විස්තර කර ඇත්තේ අණු වල පරමාණු අතර විවිධ රසායනික බන්ධන ඇති කිරීමෙනි. එය කිසියම් ව්යුහයක ස්ඵටික දැලිස් තැනීමකි.

සංයෝගවල රසායනික බන්ධන වර්ග

සමස්ත රසායනික බන්ධන වර්ග 4 ක් ඇත.

1. සහසංයුජ නොනිපියර්. ඉලෙක්ට්රෝන සමාජගත කිරීම නිසා පොදු ඉලෙක්ට්රෝනික යුගල සෑදීම නිසා එය එකිනෙකට සමාන අනම්ය ද්රව්ය දෙකක් අතර පිහිටයි. සංයුතිය නොලද අංශු එහි සංයුතිය තුළට සම්බන්ධ වේ. නිදසුන්: හැලෙනන්, ඔක්සිජන්, හයිඩ්රජන්, නයිට්රජන්, සල්ෆර්, පොස්පරස්.
2. සහසංයුජ ධ්රැවීය. එය ලෝහ නොවන ලෝහ දෙකක් අතර හෝ ලෝහ අතර ඉතා දුර්වල ලෝහ අතර ඉලෙක්ට්රෝන අනම්යතාවයෙන් තොර ලෝහමය දුර්වලතාවයක් ඇති වේ. ඉලෙක්ට්රෝනය කෙරෙහි වැඩි සැලකිල්ලක් දක්වන එම පරමාණුව මගින් පොදු ඉලෙක්ට්රෝනික යුගල සහ ඒවායේ හුරුබුහුටි පදනමක් ද වේ. උදාහරණ: NH _3, SiC, P ₂ O ₅ සහ වෙනත් අය.
3. හයිඩ්රජන් බන්ධන. වඩාත් අස්ථායී හා දුර්වල වන අතර, එක් අණුක සහ ශක්තිමත් ධ්රැවයේ ඉලෙක්ට්රෝන පරමාණුව අතර පිහිටයි. බොහෝ විට මෙය සිදු වන්නේ ජලය තුළ දියවන විට (මධ්යසාර, ඇෙමෝනියා, ආදී). එවැනි සම්බන්ධතාවයකට ස්තූතියි, ප්රෝටීන, න්යෂ්ටික අම්ල, සංකීර්ණ කාබෝහයිඩ්රේට හා වෙනත් අයගේ ප්රෝටීන වල මැක්රොමෝලකල් පවතී.
4. අයෝනියම් බන්ධන. එය වෙනස් වූ ආරෝපිත ලෝහ අයන හා නොබැඳි වල විද්යුත් ස්ඵටික ආකර්ෂණය හේතුවෙන් එය පිහිටයි. මෙම දර්ශකයෙහි ඇති වෙනස වඩාත් ශක්තිමත් වන අතර අන්තර්ක්රියා වල අයනික ස්වභාවය එය වඩාත් පැහැදිලිව දක්වයි. සංයෝගවල උදාහරණ: ද්විමය ලවණ, සංකීර්ණ සංයෝග - බැක්, ලුණු.
5. ලෝහමය බන්ධනයක් වන අතර, එහි ගුණය මෙන්ම එහි ගුණාංග ද තවත් වැඩි වේ. එය විවිධ වර්ගයේ ඒවායේ මිශ්ර ලෝහ වල පිහිටුවා ඇත.

රසායනික බන්ධන වල එක්සත්කම වැනි දෙයක් තිබේ. එය සෑම රසායනික බන්ධන සලකා බැලීමක් ලෙස සලකා බැලිය නොහැකි බව යි. ඒවා කොන්දේසි සහිතව නම් කරන ලද ඒකක වේ. සියල්ලට ම, සියලු අන්තර්ක්රියාකාරිත්වයේ පදනම තනි මූලයක් වන - ඉලෙක්ට්රෝන-ස්ථිතික අන්තර්ක්රියාවකි. එබැවින් අයනික, ලෝහමය, සහසංයුජ බන්ධන හා හයිඩ්රජන් බන්ධන තනි රසායනික ස්වභාවයක් ඇති අතර එකිනෙකට මායිම් අවස්ථාවන් ඇත.

ලෝහ සහ ඒවායේ භෞතික ගුණාංග

සියළු රසායනික මූලද්රව්ය වලින් අති බහුතරය තුළ ලෝහ වේ. මෙය ඔවුන්ගේ විශේෂ ගුණාංග නිසාය. ඔවුන්ගෙන් සැලකිය යුතු කොටසක් රසායනාගාරයේ න්යෂ්ටික ප්රතික්රියාවෙන් මිනිසා විසින් ලබා ගෙන ඇති අතර, ඔවුන් කෙටි අර්ධ ආයු කාලය සමඟ විකිරණශීලී වේ.

කෙසේ වුවද, බොහෝ පාෂාණ හා අත්යාවශ්ය වන ස්වාභාවික මූලද්රව්ය, වඩාත් වැදගත් සංයෝගවල කොටසක් වේ. ඒවායින් මිශ්ර ලෝහ නිපදවීමටත්, ලස්සන හා වැදගත් නිෂ්පාදන ගොඩක් බවට පත් කිරීමටත් ඉගෙන ගත්තා. ඒවා කොපර්, යකඩ, ඇලුමිනියම්, රිදී, රත්රන්, ක්රෝමියම්, මැන්ගනීස්, නිකල්, සින්ක්, ඊයම් හා තවත් බොහෝ අය.

සියලු ලෝහ සඳහා, සාමාන්ය භෞතික ගුණයන් වෙන් කිරීම, ලෝහ බන්ධනයක් සෑදීමේ ක්රමවේදය පැහැදිලි කරයි. මෙම ගුණාංග මොනවාද?

1. කොකෝස්ට් සහ ප්ලාස්ටික්. බොහෝ ලෝහ තීරු රාජ්යයට (රත්රන්, ඇලුමිනියම්) පවා රෝල් කළ හැකි බව දන්නා කරුණකි. අනෙක් ඒවා, වයර්, ෙලෝහ ප්ලාස්ටික් ෂීට්, ශාරීරික බලපෑම් යටතේ විකෘති කළ හැකි නමුත් පසුව එය නතර කිරීමෙන් අනතුරුව හැඩය නැවත ස්ථාපිත කිරීම. ලෝහමය හා ප්ලාස්ටික් යනුවෙන් හඳුන්වන ලෝහ වල මේ ගුණාංගය. මෙම විශේෂාංගය සඳහා හේතුව වන්නේ ලෝහමය ආකාරයේ සම්බන්ධතාවයකි. සමස්ත ඓක්යයේ පරිපූර්නත්වය රැක ගැනීම සඳහා එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂ අයන හා ඉලෙක්ට්රෝන එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂව එකිනෙකට සාපේක්ෂ අයන හා ඉලෙක්ට්රෝන.
2. ලෝහමය ආලෝකය. මෙලෙස ලෝහ බන්ධනය, අධ්යාපන යාන්ත්රණය, එහි ගති ලක්ෂණ සහ ලක්ෂණ පැහැදිලි කරයි. මේ අනුව, සෑම අංශුවක්ම සමාන දිශා ආලෝක තරංග අවශෝෂණය හෝ පිළිබිඹු කළ හැකිය. බොහෝ ලෝහවල පරමාණු කෙටි ආලෝක කිරණ පරාවර්තනය කර රිදී, සුදු, සුදුමැලි නිල් පැහැයෙන් වර්ණ ලබා ගනී. ව්යතිරේක තඹ සහ රන්වන් වර්ණ ගැන්වීම, ඒවායේ වර්ණය රතු-රතු සහ කහ වර්ණයන් වේ. ඒවා දිගු තරංග ආයාම විකිරණ පිළිබිඹු කළ හැකිය.
3. තාපය හා විද්යුත් සන්නායකතාව. මෙම ගුණාංග ස්ඵටික දැලිසෙහි ව්යුහය හා එහි සැකැස්ම තුළ ලෝහමය ආකාරයේ බැඳුම්කරයක් සාක්ෂාත් කර ඇත. ස්ඵටිකයක් තුල ගමන් කරන "ඉලෙක්ට්රෝනික වායුව" නිසා විද්යුත් ධාරාව සහ තාපය ක්ෂණිකව හා සමාන්තරව සියලු පරමාණු සහ අයන අතර බෙදා හැරෙන අතර ලෝහය හරහා සිදු කෙරේ.
4. සාමාන්ය තත්වය යටතේ ඝණ තත්වයකි. මෙහිදී මෙහි ඇත්තේ එක් රසදිය පමණි. අනෙක් සියලුම ලෝහ අවශ්යයෙන්ම ශක්තිමත්, ඝන සංයෝග මෙන්ම ඒවායේ මිශ්ර ලෝහයන් වේ. ලෝහ වල ලෝහ බන්ධන වල ප්රතිඵලයක් ලෙස මෙයද මෙය වේ. මෙම අංශු බන්ධන වර්ගය සෑදීමේ යාන්ත්රණය සම්පූර්ණයෙන්ම තහවුරු කරයි.

මෙම ලෝහ සඳහා බන්ධනමය මූලික භෞතික ලක්ෂණ වන්නේ, ලෝහ බන්ධන සෑදීමේ ක්රමවේදය පැහැදිලිව විස්තර කිරීම සහ තීරණය කිරීමයි. ෙලෝහ මූලදව්ය සහ ඒවාෙය් මිශ ෙලෝහ සඳහා පරමාණුවලට සම්බන්ධ වන එවැනි ක්රමයක් සැබෑ ය. එය ඝන සහ ද්රව තත්වයකය.

රසායනික බන්ධන වල ෙලෝහ වර්ගය

එහි විචලතාව කුමක්ද? කාරණය නම්, ආරෝපිත අයන සහ ඒවායේ විද්යුත්ස්ථි්රය ආකර්ෂණයෙන් නොව, විද්යුත් ඉලෙක්ට්රෝනවල වෙනස්කම් සහ නොමිලේ ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සඳහා වන වියදමෙන් නොව, එවැනි සම්බන්ධතාවයක් පිහිටුවන බැවිනි. එනම්, අයනිකමය, ලෝහමය, සහසංයුජ බන්ධන තරමක් වෙනස් ස්වභාවයක් හා අංශු වල සුවිශේෂ ලක්ෂණ ඇත.

සියලුම ලෝහ වර්ග පහත පරිදි වේ:

• බාහිර බලශක්ති මට්ටම්වල ඉලෙක්ට්රෝන කුඩා සංඛ්යාවක් (සමහර ව්යතිරේකයන් හැරුණු විට ඒවා 6.7 සහ 8 විය හැකිය);
• විශාල පරමාණුක අරය;
• අඩු අයනීකරණ ශක්තිය.

න්යෂ්ටියේ සිට බාහිර නොබැඳුනු ඉලෙක්ට්රෝන පහසුවෙන් වෙන් කිරීම සඳහා මෙය දායක වේ. පරමාණුවේ නිදහස් කාක්ෂික විශාල ප්රමාණයක් පවතී. ලෝහ බන්ධන සෑදීමේ ක්රමවේදය මගින් එකිනෙකට වෙනස් පරමාණු වල විවිධ කාක්ෂික සෛල එකිනෙකට අතුල්ලමින් පෙන්වනු ලැබේ. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස පොදු අන්තර් අවකාශිත අවකාශයක් සාදයි. එක් පරමාණුවක ඉලෙක්ට්රෝන ඒවාට පෝෂණය වන අතර, දැලිසෙහි විවිධ කොටස් වටා නිදැල්ලේ ගමන් කිරීමට පටන් ගනී. කාල පරිච්ඡේදයේදී, එක් එක් අයුරින් ස්ඵටිකයේ ස්ථානයේ ඇති අයන වලට සම්බන්ධ වන අතර එය නැවත පරමාණුවක් බවට පත් කරයි.

මෙලෙස ලෝහ බන්ධන යනු සාමාන්ය ලෝහ ස්ඵටිකයක් තුළ පරමාණු, අයන සහ නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන අතර බන්ධනයක් වේ. ව්යුහයක් තුළ නිදහසේ චලනය වන විද්යුත් වලාකාවක් "ඉලෙක්ට්රෝන වායු" ලෙස හැඳින්වේ. ඒවා ලෝහවල සහ ඒවායේ මිශ්ර ලෝහවල භෞතික ගුණයන් බොහොමයක් විස්තර කරති.

ලෝහ රසායනික බන්ධන ක්රියා කරන්නේ කෙසේද? උදාහරණ වෙනස් කළ හැකිය. ලිතියම් කෑල්ලක් දෙස බලමු. ඔබ එය කව්පි ප්රමානය එය ගෙන ගියත්, පරමාණු දහස් ගණනක් ඇත. මේ සෑම පරමාණුවක්ම එක් එක් සියළුම පරමාණුවල එක් සංයුතකයක් පොදු ස්ඵටික අවකාශයකට ලබා දෙන බව අපි සිතමු. ඒ සමගම මෙම මූලද්රව්යයේ ඉලෙක්ට්රෝන ව්යුහය දැන ගැනීමෙන්, හිස් කාක්ෂික සංඛ්යාවක් දැකිය හැකිය. ලිතියම් තුළ 3 වන (දෙවන ශක්ති මට්ටමේ p-orbitals) වේ. දස දහස් ගණන් පරමාණු සඳහා තුනක් - මෙය "ඉලෙක්ට්රෝනික ගෑස්" නිදහසේ චලනය වන ස්ඵටිකයේ පොදු අවකාශයකි.

ලෝහ බන්ධන සහිත ද්රව්ය සෑම විටම ශක්තිමත් වේ. සියල්ලට පසුව, ඉලෙක්ට්රෝනය වායුව ස්ඵටිකයට වියළීට ඉඩ දෙන්නේ නැත. නමුත් ඒවායේ ස්තරවල පමණක් අවශෝෂණය කර ඒවා නැවත පිහිටයි. එය බබළයි, යම් ඝනත්වයක් (බොහෝවිට ඉහල), භෂ්මාවශේෂ, ductility සහ ප්ලාස්ටික් ඇති බව.

වෙන කොහෙන්ද? ද්රව්ය පිළිබඳ උදාහරණ:

• සරල ව්යුහයන් ලෙස ලෝහ;
• සෑම ෙලෝහමය මිශ ෙලෝහ;
• ද්රව සහ ඝණ අවස්ථා වල සියළුම ලෝහ සහ ඒවායේ මිශ්ර ලෝහ

විචල්ය නිදසුන් සරලවම ප්රමාණාත්මකව ලබා දිය හැකි අතර, ආවර්තනික ක්රමයේ ලෝහ 80 ට වඩා වැඩි ය.

ලෝහ බන්ධන: අධ්යාපනික යාන්ත්රණය

අප එය පොදු ආකාරයකින් සලකා බලන්නේ නම් ඉහත සඳහන් ප්රධාන කරුණු අපි දැනටමත් ඉදිරිපත් කර තිබෙනවා. අඩු අයනීකරණ බලශක්තිය නිසා න්යෂ්ටිය වෙතින් පහසුවෙන්ම වෙන් කරන ලද නිදහස් පරමාණුක කාක්ෂික හා ඉලෙක්ට්රෝන වල පැවැත්ම, මෙම ආකාරයේ සම්බන්ධතාවයක් ඇති කිරීම සඳහා ප්රධාන කොන්දේසි වේ. මේ අනුව පහත දැක්වෙන අංශු අතර එය වටහා ගෙන ඇති බව පෙනී යයි.

• දැලිස් වල ඇති පරමාණු;
• සංයුජතා ලෝහයන් වූ නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන;
• ස්ඵටික දැලිස් වල ස්ථානවල අයන.

ප්රතිඵලයක් වශයෙන් - ලෝහ සම්බන්ධයක්. සාමාන්යයෙන් අධ්යාපනයේ යාන්ත්රණය පහත සඳහන් වාර්තාවෙන් ප්රකාශයට පත් කරයි: Me ⁰ - e ^- ↔ Me ^{n +} . රූපයේ සිට ලෝහයේ ස්ඵටිකයේ අංශු අංශු බව පැහැදිලිය.

ස්ඵටිකවල විවිධ හැඩයන් ඇත. එය අප කටයුතු කරන විශේෂිත ද්රව්ය මත රඳා පවතී.

ලෝහ ස්ඵටික වර්ග

ලෝහයේ හෝ එහි මිශ්ර ලෝහයේ මෙම ව්යුහය අංශු ඉතා ඝන ඇසුරුම්කරණයකින් සංලක්ෂිත වේ. එය ස්ඵටික ස්ථානවල අයන මගින් සපයනු ලැබේ. ග්රිඩ් සඳහාම අවකාශයේ විවිධ ජ්යාමිතික හැඩයන් විය හැකිය.

1. ශරීර කේන්ද්රීය ඝනක දැලිසම ක්ෂාරමය ලෝහ වේ.
2. ෂඩස්රාකාර සංයුක්ත ව්යුහය යනු ක්ෂාරීය මිශ්රණයක් හැරුණු විට ක්ෂාරීය මිශ්රණයක් වේ.
3. මුහුණත කේන්ද්රගත ඝනකයක් වන්නේ ඇලුමිනියම්, තඹ, සින්ක්, බොහෝ සංක්රාන්ති ලෝහයන් ය.
4. රොම්බ්රෙඩ්රාඩ් ගොඩනැගිල්ල රසදිය වේ.
5. ටෙටග්රොනාල් - ඉන්දියම්.

වඩාත්ම බර ඇති ලෝහය හා අඩු කාලයකි. එය වඩාත් සංකීර්ණ එහි ඇසුරුම් සහ ස්පටිකයේ අවකාශීය සංවිධානයයි. මේ අවස්ථාවේ දී, එක් එක් වානේ සඳහා ලබා ගත හැකි උදාහරණ ලෝහ රසායනික බන්ධන, ස්ඵටික ඉදිකිරීම සඳහා තීරනාත්මක ය. ඇලෝයිස් අභ්යවකාශයේදී ඉතා විවිධාකාර සංවිධාන ඇත, සමහර ඒවා තවමත් සම්පූර්ණයෙන්ම ගවේෂණය කර නොමැත.

සන්නිවේදන ලක්ෂණ: නොවන අධ්යක්ෂණය

සහසංයුජ හා ලෝහමය බැඳුම්කර එකිනෙකට බෙහෙවින් සුවිශේෂී ලක්ෂණයකි. පළමු මෙන් නොව, ලෝහ බන්ධන දිශාවට හැරෙන්නේ නැත. මෙයින් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද? එනම්, විවිධාකාර දිශාවලින් සීමාව තුළ ඉලෙක්ට්රෝනයේ වලාකුළු තුළ සම්පූර්ණයෙන්ම නිදහසේ චලනය වන අතර, සෑම ඉලෙක්ට්රෝනයකම ව්යුහයේ නෝඩ් වල ඕනෑම අයනයක් සම්පූර්ණයෙන් බැඳීමට හැකි වේ. එනම්, එකිනෙකට වෙනස් දිශාවන් තුළ අන්තර් ක්රියාකාරීත්වය සිදු වේ. එබැවින්, ලෝහමය බන්ධන නොවන බව ඔවුහු පවසති.

සහසංයුජ බන්ධනවල යාන්ත්රණය මගින් පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල සෑදීම, එනම් අතිච්ඡාදනය වන පරමාණුවල වළාකුළු. එය ඔවුන්ගේ මධ්යස්ථාන සම්බන්ධ කරන යම් සීමාවක් මත දැඩි ලෙස සිදු වේ. එබැවින්, එවැනි සම්බන්ධතාවයක දිශාව ගැන අපි කතා කරමු.

සන්තෘප්තිය

මෙම ලක්ෂණයෙන් පරමාණු පරමාණුවක අනිත් අය සමඟ සීමිත හෝ අනාරක්ෂිත අන්තර්ක්රියාවක් ඇති කිරීමේ හැකියාව පිළිබිඹු කරයි. මේ අනුව, මෙම දර්ශකයේ සංයුජ බන්ධන සහ ලෝහමය බන්ධන නැවත ප්රතිවිරෝධතා වේ.

පළමු සැසුරුම් වේ. සංයුතිය සෑදීමේ පරමාණු නිශ්චිතවම සංයුජ සංයුති සංයුතියට සෘජුවම දායක වන අතර සංයුජතා බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන ගණනාවක් ඇත. එයාට වඩා වැඩියි, එයාට ඉලෙක්ට්රෝන නැහැ. එබැවින්, පිහිටුවන ලද බැඳුම්කර සංඛ්යාව සංයුජතාවෙන් සීමා වේ. එබැවින් බන්ධනවල සංතෘප්තිය. මෙම ලක්ෂණ නිසා බොහෝ සංයෝග නියත රසායනික සංයුතියකි.

මීට පටහැනිව, ලෝහ හා හයිඩ්රජන් බන්ධන අසංතෘප්ත වේ. මෙය පැහැදිලි කෙරෙන්නේ ස්ඵටිකයේ ඇති නිදහස් ඉලෙක්ට්රෝන හා කාක්ෂිකවල ඇති නොවීමයි. එසේම, චලනය වන්නේ ස්ඵටික දැලිස් වල ඇති ස්ථාන වල අයන මගින් ය. ඒවායින් එක් එක් පරමාණුවක හා නැවත නැවත අයනයක් බවට පත් විය හැකි ය.

ලෝහමය බන්ධනවල තවත් ලක්ෂණයක් වන්නේ අභ්යන්තර ඉලෙක්ට්රෝන වල වලාකුළු ගලා යාමයි. එය ලෝහයේ පරමාණුක න්යෂ්ටි ගණනාවක් එකට බැඳී ඇති පොදු ඉලෙක්ට්රෝන කිහිපයක හැකියාවෙන් එය මැනවින් විදහා දක්වයි. එනම්, ඝනත්වය, ස්ඵටිකයේ සියලුම ලින්ක් අතර සමසේ බෙදා හරිනු ලැබේ.

ලෝහ වල බන්ධන සෑදීමේ උදාහරණ වේ

ලෝහක බන්ධනයක් සෑදූ ආකාරය නිරූපණය කරන සංයුක්ත ප්රභේද කිහිපයක් සලකා බලමු. නිදසුන් වල නිදසුන් පහත පරිදි වේ.

• සින්ක්;
• ඇලුමිනියම්;
• පොටෑසියම්;
• Chrome.

සින්ක් පරමාණු අතර ලෝහ බන්ධන සෑදීම: Zn ⁰ - 2e ^- ↔ Zn ²⁺ . සින්ක් පරමාණුවක් බලශක්ති මට්ටම් හතරක් ඇත. ඉලෙක්ට්රෝනික ව්යුහය මත පදනම්ව, නිදහස් කාක්ෂිකයන්, p-orbitals මත 15 - 3 ක්, 4 ඩී 4 සහ 7 4 දී 7 ක් ඇත. ඉලෙක්ට්රෝනික ව්යුහය පහත පරිදි වේ: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁰ 4d ⁰ 4f ⁰ , පරමාණුවේ මුළු ඉලෙක්ට්රෝන 30 ක් වේ. එනම්, නිදහසේ සංයුජක සෘණ අංශු දෙකක් ඇති ඉඩකඩ සහ නොකැළඹුනු කාක්ෂික 15 ක් ඇතුළත ගමන් කිරීමට හැකියාව ඇත. ඒ නිසා සෑම පරමාණුවකම. මෙහි ප්රතිඵලයක් ලෙස හිස් කාක්ෂිකයන්ගෙන් සමන්විත විශාල අවකාශයක් සහ සමස්ත ව්යුහය එකට බැඳී ඇති කුඩා ඉලෙක්ට්රෝන ගණනාවක් ඇත.

ඇලුමීනියම් පරමාණු අතර ෙලෝහ බන්ධනය: AL ⁰ - ඊ ^- ↔ AL ³⁺ . ඇලුමිනියම් පරමාණුවක ඉලෙක්ට්රෝන 13 ක් බලශක්ති මට්ටම් තුනකින් සමන්විත වේ. ඒවා පැහැදිලිවම ප්රමාණවත්ය. විද්යුත් ව්යුහය: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ 3d ⁰ . නිදහස් කාක්ෂික - 7 කෑලි. ස්ඵටිකයේ සාමාන්ය අභ්යන්තර අවකාශය හා සැසඳීමේදී ඉලෙක්ට්රෝන වලාකුළ ඉතා කුඩා වේ.

ක්රෝමියම් ලෝහ බන්ධන. මෙම මූලද්රව්යයේ ඉලෙක්ට්රෝනික ව්යුහයේ විශේෂ වේ. සියල්ලට පසු, පද්ධතියේ ස්ථායීකරණය සඳහා ඉලෙක්ට්රෝනයක 4s සිට 3d කක්ෂයක අසමත් වීමක් පවතී: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ 3d ⁵ 4p ⁰ 4d ⁰ 4f ⁰ . ඉලෙක්ට්රෝන 24 ක්, ඉන් 6 ක් ලබාගෙන ඇත. රසායනික බන්ධනයක් සෑදීමට පොදු ඉලෙක්ට්රොනික් අවකාශය තුළට යන අයයි. නිදහස් කාක්ෂික 15 ක්, පිරවීම සඳහා අවශ්ය තරම් එය වඩා වැඩි ය. එබැවින් ක්රෝමියම් අණුවෙහි සුදුසු බන්ධනයක් සහිත ලෝහයක සාමාන්ය උදාහරණයකි.

වඩාත්ම ක්රියාකාරී ලෝහයන්, සාමාන්යයෙන් ජලයේ ඇති ජලය සමග ප්රතික්රියා කිරීම පොටෑසියම් වේ. මෙම ගුණාංග පැහැදිලි කරන්නේ කුමක්ද? නැවතත්, බොහෝ ආකාරවලින් - ලෝහික ආකාරයේ සම්බන්ධතාවක්. මෙම මූලද්රව්යයෙහි ඉලෙක්ට්රෝන 19 ක් පමණ ඇත. නමුත් ඒවා ශක්ති මට්ටමක පවතී. එනම්, විවිධ යුගලවල කක්ෂයන් 30 ක් මතය. විද්යුත් ව්යුහය: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 4s ¹ 3d ⁰ 4p ⁰ 4d ⁰ 4f ⁰ . ඉතා අඩු අයනීකරණ ශක්තියක් සහිත සංයුජතා ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් පමණි. නිදහස් බිඳීම හා පොදු ඉලෙක්ට්රොනික අවකාශය තුළට යන්න. ඉලෙක්ට්රෝනික වායුව සඳහා ඉතා විශාල හිස් ඉඩක් සඳහා එක් අන්තරයක 22 කෑලි ගෙනයාම සඳහා කක්ෂගත කිරීම.

වෙනත් ආකාරයේ සම්බන්ධතා සමග සමානකම හා වෙනස

පොදුවේ ගත් කල, මෙම ප්රශ්නය මේ වන විටත් ඉහත සාකච්ඡා කර ඇත. එකම එක නිගමනයකට, සාමාන්යකරණයක් සහ ලැබිය හැකිය. සන්නිවේදන පහසුකම්, අනෙකුත් වර්ග සිට ප්රධාන සුවිශේෂී ලෝහ ස්ඵටික වේ වේ:

• බන්ධන ක්රියාවලිය සහභාගී අංශු (පරමාණු, අයන හෝ පරමාණු, අයන, ඉලෙක්ට්රෝන) වර්ග කිහිපයක්,
• ස්ඵටික විවිධ අවකාශ ජ්යාමිතික ව්යුහය.

හයිඩ්රජන් හා අයනික ලෝහ සමග satiation හා undirected එළඹේ. සහසංයුජ ධ්රැව සමග - අංශු අතර ශක්තිමත් විද්යුත් ආකර්ෂණය. , ෙවන් ෙවන් වශෙයන්, අයන - මෙම ස්ඵටිකරූපී ලකුණු (අයන) හි වර්ගය අංශු. සහසංයුජ nonpolar සමග - ස්ඵටික අඩවි පරමාණු.

විවිධ සමස්ත රාජ්ය ලෝහ බන්ධන වර්ග

අපි, ඉහත ලෝහමය රසායනික බන්ධන සටහන් කර ඇති පරිදි, මෙම ලිපිය ලබා දී ඇති උදාහරණ, ෙලෝහ සහ එම මිශ ෙලෝහ ඒකරාශි වන මෙම රාජ්ය දෙක පිහිටුවා ඇත: ඝන හා ද්රව.

ප්රශ්නය: මේ ෙලෝහ වාෂ්ප සම්බන්ධයෙන් කිනම් ආකාරයේ? ඒ: සහසංයුජ ධ්රැව හා nonpolar. ගෑස් සහභාගි සියලු සංයෝග සමග මෙන්. බව විඳි නොවන අතර ස්ඵටික ව්යුහය ලෝහ දීර්ඝ රත් රඳවා සහ ඝණ සිට ද්රව සන්නිවේදන එය මාරු කර ඇත. කෙසේ වෙතත්, එය වාෂ්ප රාජ්ය දියර මාරු කිරීමට පැමිණි විට, සුපැහැදිලි විනාශ කරන අතර ලෝහ බැඳුම්කර සහසංයුජ බවට පරිවර්තනය කර ඇත.