සහසංයුජ බන්ධනය

ඉලෙක්ට්රෝනයක ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් ලෙස රසායනික බන්ධන විස්තර කරන ලද ගිල්බට් නිව්ටන් ලුවිස් සොයා ගැනීමෙන් පසු රසායනඥයින් විසින් සංවාදයක් ආරම්භ කරන ලදි. මෑත අධ්යයනයන් මගින් සහසංයුජ බන්ධනවල මූලධර්මය විස්තර කිරීමට හැකි වී තිබේ. පරමාණුවෙහි අනෙක් පරමාණුවලට බන්ධන සෑදීමේ හැකියාව ලෙස රසායන විද්යාවේ රාමුවෙහි කෝඩෝටන්ට් යන වචනය සැලකිය හැකිය.

උදාහරණයකින් අපට පැහැදිලි කරන්න.

විද්යුත් පරමාණුකත්වයේ සැලකිය යුතු වෙනස්කම් ඇති පරමාණු දෙකක් ඇත (සී සහ සීඑල්, සී සහ එච්). නීතියක් ලෙස, ඒවායේ ඉලෙක්ට්රෝන කවචයේ ව්යුහය උච්ච වායුවල ඉලෙක්ට්රෝන කවචයේ ව්යුහයට සමීපව පිහිටා ඇත.

මෙම තත්වයන් සම්පූර්ණ වන විට, මෙම පරමාණු වල න්යෂ්ටීන් ආකර්ෂණය වීම සඳහා පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගල බවට පත් වේ. මෙම අවස්ථාවෙහිදී ඉලෙක්ට්රෝන වළාකුළු වලදී අයනික බන්ධන වලදී මෙන් එකිනෙකට වෙනස් නොවී ය . ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය නැවත බෙදාහැරීම සහ අනෙක් ඉලෙක්ට්රෝන වලාකාවේ එක් පරමාණුවේ එක් පරමාණුක න්යෂ්ටියෙහි "ඇඳීම" මගින් පද්ධතියේ ශක්තිය වෙනස් වන නිසා, පරමාණු දෙකක විශ්වසනීය සම්බන්ධතාවක් සපයයි. විද්යුත් වලාකුළු එකිනෙකට අන්යෝන්ය වශයෙන් අතිච්ඡාදනය වන අතර, සම්බන්ධතාවය වඩාත් ඝනක ලෙස සැලකේ.

එබැවින්, සහසංයුජ බන්ධනය යනු පරමාණු දෙකකට අයත් ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් අතර අන්යෝන්ය සමාජකරණය වීමෙනි.

නීතියක් ලෙස අණුක ස්ඵටික දැලිස් සහිත ද්රව්ය සංයුජ බන්ධනයක් මගින් පිහිටයි. අණුක ව්යුහය සඳහා ලක්ෂණ වන්නේ අඩු උෂ්ණත්වවලදී, ජලයෙහි දුර්වල ද්රාව්යතාවයක් හා අඩු විද්යුත් සන්නායකතාවය තුල උණු කිරීම හා තාපාංකය. මෙයින් අපට නිගමනය වන්නේ ජර්මේනියම්, සිලිකන්, ක්ලෝරීන්, හයිඩ්රජන් වැනි මූලද්රව්යවල ව්යුහය සහසංයුජ බන්ධනයක් බවයි.

මෙම ආකාරයේ සම්බන්ධතාවයට නිශ්චිතව පවතින ගුණාංග:

1. සන්තෘප්තිය. මෙම දේපල සාමාන්යයෙන් හඳුනාගත හැකි පරමාණු ස්ථාපනය කළ හැකි බන්ධන උපරිම සංඛ්යාව ලෙස සාමාන්යයෙන් තේරුම් ගනී. මෙම ප්රමාණය තීරණය වන්නේ රසායනික බන්ධන සෑදීමට දායක වන පරමාණුවේ ඇති කාබන් ප්රමාණයයි. අනෙක් අතට පරමාණුවක සංයුජතාව මෙම අරමුන සඳහා දැනටමත් භාවිතා කර ඇති කාක්ෂික සංඛ්යාවෙන් තීරණය කළ හැකිය.
2. අධ්යක්ෂණය . සෑම පරමාණුවක්ම ශක්තිමත්ම සම්බන්ධතාවයන් ඇති කිරීමට පෙලඹේ. පරමාණු දෙකක ඉලෙක්ට්රෝන වලාකාවල අවකාශීය දිශානතියට අනුපූරක අවස්ථාවන්හිදී විශාලතම ශක්තිය ලබා දෙයි. මීට අමතරව, එය කාබනික ද්රව්යවල අණුක ව්යුහය බලපාන්නා වූ සංයෝජනයක් ලෙස සහසංයුජ බන්ධනයකි. එනම් එහි "ජ්යාමිතික හැඩය" සඳහා ය.
3. ධ්රැවීයතාව. මෙය පදනම් වන්නේ සහසංයුජ බන්ධන වර්ග දෙකක් පවතින බවය.

• ධ්රැව හෝ අසමතුලිත. මෙම වර්ගයේ බන්ධනයක් එකිනෙකට වෙනස් වූ විශේෂ පමණක් ඇති බැවිනි. විද්යුත් විද්යුත් චුම්බකත්වය සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් වන හෝ පොදු ඉලෙක්ට්රෝන යුගලයක් අසමමිතිකව බෙදී ඇත.
• ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය බෙහෙවින් සමාන වන අතර, ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය බෙදාහැරීම ඒකාකාරය.

මීට අමතරව, සහසංයුජ බන්ධනවල යම් ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණ තිබේ.

• සන්නිවේදනයේ ශක්තිය . මෙම පරාමිතිය එහි ධ්රැවීය සම්බන්ධතාවයේ ප්රබල ලක්ෂණ පෙන්නුම් කරයි. ශක්තියෙන් අදහස් වන්නේ පරමාණු දෙකක බන්ධන බිඳ දැමීම සඳහා අවශ්ය තාප ප්රමාණය සහ ඒවා සම්බන්ධ වූ විට නිකුත් කළ තාප ප්රමාණයයි.
• බන්ධනයෙහි දිග හා අණුක රසායනයේ දී අදහස් වන්නේ පරමාණු දෙකක න්යෂ්ටි අතර ඇති ඍජු රේඛාවේ දිග යි. මෙම පරාමිතිය සම්බන්ධතාවයෙහි ශක්තිය හරය ද වේ.
• ඩයිපෝල් මොහොත යනු සංයුජතා බන්ධන වල ධ්රැවීයතාව ලක්ෂණ වන ප්රමාණයකි.