ඔක්සයිඩ ස්වභාවය කුමක්ද

ගණන්වල ඔක්සයිඩ් ස්වභාවය තීරණය කිරීම සඳහා ආකාරය ගැන කතා කරමු. සරල හා සංකීර්ණ: සියළු ද්රව්යයන් දෙකක කණ්ඩායම් කට උප වශයෙන් බෙදා ගත හැකි බව, ආරම්භ කිරීමට. ෙලෝහ සහ අලෝහ වර්ගීකරණය සරල ද්රව්ය. කඳවුරුවලට, ඔක්සයිඩ, ලවණ, අම්ල: සංකීර්ණ සංයෝග පන්ති හතරක වෙන් කරනු ලැබේ.

අර්ථ දැක්වීම

ඔක්සයිඩ ස්වභාවය මේවායේ සංයුතිය මත රඳා පවතී සිට, අර්ථ දැක්වීම ආරම්භ කිරීමට අකාබනික ද්රව්ය මෙම පන්තිය දෙන්න. ඔක්සයිඩ අංග දෙකකින් සමන්විත වන සංකීර්ණ ද් රව් ය. ඔක්සිජන් සෑම විටම හිමිකම් දෙවන (අන්තිම) අංගයක් පිහිටා ඇති බව ද යන කාරණය සැලැස්ම.

වඩාත් පොදු එක් සරල දව (ලෝහ, අලෝහ) සමග ඔක්සිජන් අන්තර් සැලකේ. උදාහරණයක් ලෙස, ඔක්සිජන් සමග මැග්නීසියම් ප්රතිචාරය විසින් පිහිටුවන මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ්, මූලික ගුණ ප්රදර්ශනය.

නාමකරණය

අක්ෂර ඔක්සයිඩ ඔවුන්ගේ සංයුතිය මත රඳා පවතී. මෙම ද්රව්යයන් අමතන්න බව ඇතැම් නීති ඇත.

ලෝහ ඔක්සයිඩ ප්රධාන උප සමූහවල සංයුජතා විසින් පිහිටුවන නම් සඳහන් කර නැත. උදාහරණයක් ලෙස, කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් CaO. පළමු ලෝහ සංයෝග තුළ විචල්ය සංයුජතාවය එවැනි කණ්ඩායමක් සමාන වේ නම්, එය රෝම ඉලක්කම් සඳහන් කළ යුතුය. වරහන් තුල ඇති සංයෝගයක් නම පසුව තැන්පත් කර තිබේ. උදාහරණයක් ලෙස, යකඩ ඔක්සයිඩ (2) වන සහ (3) වන ඇත. සූත්රය ඔක්සයිඩ කරමින්, එය ඔක්සිකරණය කරන ලද මුදල ෙකොපමණද එය ශුන්ය විය යුතු බව මතක තබා ගත යුතුය.

වර්ගීකරණය

චරිතය ඔක්සයිඩ ඔක්සිකරණ උපාධිය මත රඳා පවතී ආකාරය ගැන සිතා බලන්න. +1 සහ +2 ක ඔක්සිකරණ අංකය සහිත ලෝහ, ඔක්සිජන් සමග මූලික ඔක්සයිඩ සාදයි. මෙම සංයෝග නිශ්චිත ලක්ෂණය වන්නේ ඔක්සයිඩ මූලික ස්වභාවය. මෙම සංයෝග රසායනිකව ලුණු-සෑදීෙම් ඔක්සයිඩ සමග, අලෝහ, ඔවුන් සමඟ ලුණු පිහිටුවීම ප්රතික්රියා කරයි. එසේම, මූලික ඔක්සයිඩ ඇසිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. ප්රතිචාරය නිෂ්පාදනය ආරම්භ ද්රව්ය දේ ප්රමාණය ගන්නා ලදී මත රඳා පවතී.

ඔක්සිකරණ +4 සමග නොවන ලෝහ හා ලෝහ +7 දක්වා, ඔක්සිජන් අම්ලය සමග ඔක්සයිඩ සාදයි. අක්ෂර ඔක්සයිඩ පදනම (ක්ෂාර) සමග ප්රතික්රියා කිරීමයි. අන්තර් ක්රියාකාරිත්වය ප්රතිඵලයක් මුල් ක්ෂාර ගෙන කොපමණ මත රඳා පවතී. එහි නොමැති ආම්ලික ලුණු දී ප්රතිචාරය නිෂ්පාදනයක් ලෙස පිහිටුවා ගත්හ. උදාහරණයක් ලෙස, කාබන් මොනොක්සයිඩ් (4) ප්රතිචාරය දී සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් , සෝඩියම් hydrogencarbonate (ආම්ලික ලුණු) පිහිටුවා ගත්හ.

ක ක්ෂාර ලුණු ඔක්සයිඩ් ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන අතිරික්තයක් සමග අම්ලය අන්තර් ක්රියාව වූ අවස්ථාවක අදහස් වනු ඇත (සෝඩියම් කාබනේට්). අක්ෂර ආම්ලික ඔක්සයිඩ ඔක්සිකරණ උපාධිය මත රඳා පවතී.

ඔවුන් ලුණු-සෑදීෙම් ඔක්සයිඩ වෙන් කරනු ලැබේ (මෙම මූලද්රව්යය ඔක්සිකරණය උපාධිය, කාණ්ඩ අංකය සමාන වේ කරන) මෙන්ම කිසිදු තැකීමක් නැති ඔක්සයිඩ ලවණ පිහිටුවීමේ හැකියාව නැත.

උභයගුණී ඔක්සයිඩ

ඔක්සයිඩ වල උභයගුණී චරිත ගුණාංග ද තිබේ. එහි සාරය අම්ල හා ක්ෂාර සමග මෙම සංයෝග අන්තර් ක්රියාවේදී අයිකන වල පිහිටා ඇත. කුමක්ද ද්විත්ව (උභයගුණී) ගුණ ප්රදර්ශනය ඔක්සයිඩ? මෙම ක ඔක්සිකරණ අංකය +3 හා ෙබරිලියම් ඔක්සයිඩ, සින්ක් සමඟ ද්විමය ලෝහ සංයෝග අඩංගු වේ.

සකස් කිරීම සඳහා ක්රම

ඔක්සයිඩ නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා විවිධ ක්රම තිබෙනවා. වඩාත් පොදු එක් සරල දව (ලෝහ, අලෝහ) සමග ඔක්සිජන් අන්තර් සැලකේ. උදාහරණයක් ලෙස, ඔක්සිජන් සමග මැග්නීසියම් ප්රතිචාරය විසින් පිහිටුවන මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ්, මූලික ගුණ ප්රදර්ශනය.

ද ඔක්සයිඩ සංකීර්ණ හා අණුක ඔක්සිජන් සමග ද්රව්ය අන්තර් විය හැක ලබා ගන්න. සල්ෆර් හා යකඩ: උදාහරණයක් ලෙස, පයරයිට් (යකඩ සල්ෆයිඩ 2) දහන තුළ සෘජුවම දෙකක් ඔක්සයිඩ ලබා ගත හැක.

සලකා තවත් විකල්පයක් ඔක්සයිඩ ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ල විසංයෝජනය ප්රතිචාරය ලුණු ලබා ගන්නවා. උදාහරණයක් ලෙස, කැල්සියම් කාබනේට් විසංයෝජනය කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ කැල්සියම් ඔක්සයිඩ් සකස් කළ හැකි (ඉක්මන් දෙහි).

මූලික හා උභයගුණී ඔක්සයිඩ දිය නොවන කඳවුරු විසංයෝජනය තුළ පිහිටුවා ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, යකඩ හයිඩ්රොක්සයිඩ් වන calcination (3) යකඩ ඔක්සයිඩ් (3), මෙන්ම ජල වාෂ්ප සෑදේ.

නිගමනය

ඔක්සයිඩ පුළුල් කාර්මික යෙදවුමක් සහිත අකාබනික ද්රව්ය පන්ති වේ. ඔවුන් ඉදිකිරීම් කර්මාන්තය, ඖෂධ, වෛද්ය විද්යාව භාවිතා වේ.

තවද, උභයගුණී ඔක්සයිඩ බොහෝ විට වැදගත් කාර්යය භාරයක් ඉටු (රසායනික ක්රියාවලිය ත්වරක) ලෙස කාබනික සංශ්ලේෂණ වලදී භාවිතා කෙරේ.