හයිඩ්රජන් බන්ධන යනු කුමක්ද? බලපෑම වර්ග

හයිඩ්රජන් බන්ධන යනු කුමක්ද? මේ සම්බන්ධයෙන් සියලු ප්රකට නිදසුනක් සාමාන්ය ජලය (H2O) වේ. නිසා ඔක්සිජන් පරමාණුවක් (O) දෙකක් හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් (H) වඩා වැඩි electronegative බව යන කරුණ, එය බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන හයිඩ්රජන් පරමාණු වැනි පත්වෙලා. එවැනි ස්ථාපිත සහසංයුජ ධ්රැවීය බන්ධන dipole පිහිටුවා ගත්හ. ඔක්සිජන් පරමාණුවක් යාබද H2O අණු (i.e., ජලය) මත ඉලෙක්ට්රෝන ආකර්ෂණය වන කුඩා ධන ආරෝපණ (ඔවුන් තනි යුගල) - ඔක්සිජන් පරමාණුවක් ඉතා විශාල සෘණ ආරෝපිත හයිඩ්රජන් පරමාණු නොවන අත්පත් කර ගනී. ක්රමයක් - මේ අනුව, අපි හයිඩ්රජන් බන්ධන බව මට කියන්න පුළුවන් ආකර්ෂණය බලය හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් හා පරමාණු දෙකක් අතර. හයිඩ්රජන් පරමාණුවක වැදගත් ලක්ෂණය ඉලෙක්ට්රෝන ආකර්ෂණය එහි බන්ධන එය හිස් හරය බවට පත් වේ (i.e., ප්රෝටෝන, වෙනත් කිසිදු ඉලෙක්ට්රෝන ආරක්ෂා). හයිඩ්රජන් බන්ධන එය H2O (ජලය) ක anomalous ගුණ මාලාවක් සිදු කරන, සහසංයුජ වඩා දුර්වල වුවද.

ඔක්සිජන් (O), නයිට්රජන් (එන්) අතර ෆ්ලෝරීන් (F): බොහෝ විට, මෙම බැඳුම්කර පහත සඳහන් අංග පරමාණු සමග පිහිටුවා ඇත. මෙය, මෙම මූලද්රව්ය පරමාණු ප්රමාණයෙන් කුඩා වන අතර ඉහළ විද්යුත් ඇති බව හේතුව සඳහා වේ. සී පරමාණු වැඩි ප්රමාණය (S සල්ෆර් හෝ ක්ලෝරීන් Cl) හයිඩ්රජන් බන්ධන ඔවුන්ගේ විද්යුත් විසින් මේ භාණ්ඩ එන් (i.e. නයිට්රජන්) සමාන වේ යන කාරනය තිබිය දී ම, දුර්වල වේ සාදයි.

හයිඩ්රජන් බන්ධන වර්ග දෙකක් තිබේ:

1. හයිඩ්රජන් අන්තර් අණුක බන්ධන - උදාහරණයක් ලෙස, අණු දෙකක් අතර සිදුවන: මෙතනෝල්, ඇමෝනියා, හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ්.
2. intramolecular හයිඩ්රජන් බන්ධන - එවැනි 2-nitrophenol ලෙස, තනි අණුවක් තුල සිදුවේ.

ද දැන් එය හයිඩ්රජන් බව විශ්වාස කෙරේ රසායනික බන්ධන දුර්වල හා ශක්තිමත් වේ. ඔවුන් බලශක්ති සහ බන්ධන දිග (පරමාණු අතර දුර) එකිනෙකට වෙනස්:

1. හයිඩ්රජන් බන්ධන දුර්වල වේ. බලශක්ති - 10-30 kJ / mol, මෙම බැඳුම්කර දිග - 30. ඉහත සඳහන් ද්රව්ය සියලුම සාමාන්ය ෙහෝ දුර්වල හයිඩ්රජන් බන්ධන උදාහරණ වේ.
2. හයිඩ්රජන් බන්ධන ශක්තිමත්. බලශක්ති - 400 kJ / mol, දිග - 23-24. අත්හදා බැලීම මගින් ලබා ගත් දත්ත, ශක්තිමත් බැඳුම්කර පහත සඳහන් අයන දී පිහිටුවන බව පෙන්නුම් කරයි: අයන-vodoroddiftorid [FHF] - අයන සජල හයිඩ්රොක්සයිඩ් [HO-එච්-OH] -, අයන oxonium පහසක් [H2O-එච්-OH2] + මෙන්ම විවිධ කාබනික සහ අකාබනික සංයෝග.

හයිඩ්රජන්-සම්බන්ධ බලපෑම

Anomalous වටිනාකම් නටන ලකුණු වාෂ්පීකරණ සහ ද්රවාංක එන්තැල්පියට හා මතුපිට ආතතිය ඇති සංයෝග ඇතැම් හයිඩ්රජන් බන්ධන පැමිණ සිටින විග්රහ කළ හැකිය. තාපාංක සහ ද්රවාංක - ජල මේ සියලු ගුණ, හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් හා ඇමෝනියා anomalous වටිනාකම් ඇත. හයිඩ්රජන් අන්තර් අණුක බැඳුම්කර ඔවුන් තුළ තිබෙන සිටීම නිසා ඝන හා ද්රව ප්රාන්තවල ජලය සහ හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් බහුඅවයවීකරණය කල බව සැලකේ. මේ සම්බන්ධතාවය පමණක් නොව, ෙමම දව වලින්, පමණක් නොව, ඔවුන්ගේ අඩු ඝනත්වය ඉතා ඉහළ ද්රවාංකය පැහැදිලි කරයි. වන කිරීමට ජල අණු (H2O) වැඩි බහුල ව පදිංචි ව සිටි මිටි නිසා, එයද හයිඩ්රජන් බන්ධන ලෝ දිය මත අර්ධ වශයෙන්, කඩා.

ඇතැම් ද්රව්ය dimerization (කාබොක්සිලික් අම්ලය, උදා, බෙන්සොයික් හා ඇසිටික් අම්ලය) ද හයිඩ්රජන් බන්ධන ඉදිරියේ පැහැදිලි කළ හැක. Dimer - එකට බැඳී සිටින බව අණු දෙකක්. මේ හේතුව නිසා, කාබොක්සිලික් අම්ල ආසන්න වශයෙන් එකම සහිත කාබනික වඩා වැඩි තාපාංක අණුක ස්කන්ධය. උදාහරණයක් ලෙස, ඇසිටික් අම්ලය (CH3COOH) තාපාංකය 391 K, acetone (CH3COCH3), එය 329 කේ වන අතර වේ

හයිඩ්රජන් intramolecular බැඳුම්කර බලපෑම

මේ සම්බන්ධතාවය ද එවැනි 2- හා 4-nitrophenol වැනි විවිධ සංයෝග, ව්යුහය හා ගුණ බලපායි. නමුත් හයිඩ්රජන් බන්ධන ඇති ප්රසිද්ධ හා වැදගත් උදාහරණයක් - එය deoxyribonucleic අම්ලය (abbr: ප්රජාතන්ත්රවාදී ජාතික සන්ධානයේ.). ද්විත්ව හෙලික්සිය බවට නවනු ලැබූ මෙම අම්ලය අණුවක් හයිඩ්රජන් බන්ධන මඟින් එකිනෙකට කරන පොටවල් දෙක.