යනු මවුලික ස්කන්ධය සොයා ගන්නේ කෙසේ ද

ප්රායෝගික හා න්යායික රසායන විද්යාව හා අණුක (එය බොහෝ විට නිවැරදි නොවන අණුක බර, සංකල්පය විසින් ප්රතිස්ථාපනය කරනු) සහ යනු මවුලික ස්කන්ධය වැනි සංකල්ප දෙක ප්රායෝගික වටිනාකම වේ. එම වටිනාකම් දෙකම සරල හෝ සංකීර්ණ ද්රව්යයක් සංයුතිය මත රඳා පවතී.

තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද යනු මවුලික ස්කන්ධය හෝ අණුක? මෙම භෞතික රාශීන් පිළිබඳ දෙකම පරිමාණයෙන් කාරණය බර, උදාහරණයක් ලෙස, සෘජු මිනුම් සොයා ගැනීමට නොහැකි (හෝ පාහේ කළ නොහැකි දෙයක්) වේ. ඔවුන් සංයෝගයක් රසායනික සූත්රය සහ සියලු මූලද්රව්ය පරමාණුක ස්කන්ධ ගණනය කර ඇත. මෙම අගයන්, සංඛ්යාත්මකව සමාන නමුත් මානය වෙනස් වේ. අණුක බර සාම්ප්රදායික ප්රමාණය වන පරමාණුක ස්කන්ධ ඒකක, ප්රකාශ, සහ තනතුර දරා ඇත. ඊ මීටර්, හා තවත් නම - .. "ඩා." ඒකක, g / mol දී යනු මවුලික ස්කන්ධය දී ප්රකාශ කළේය.

සරල ද්රව්ය අණුක බර ඇති, ඇති අණු අණු ආවර්තිතා වගුවෙහි දක්වා ඇති පරමාණුවක්, ඔවුන්ගේ පරමාණුක ස්කන්ධය සමාන, සමන්විත වේ. උදාහරණයක් ලෙස, සඳහා:

• සෝඩියම් (Na) - 22,99 අ. . ඊ මීටර්.
• යකඩ (Fe) - 55,85 අ. . ඊ මීටර්.
• සල්ෆර් (S) - 32.064 අ. . ඊ මීටර්.
• ආගන් (Ar) - 39.948 අ. . ඊ මීටර්.
• පොටෑසියම් (K) - 39.102 අ. ඊ. m.

ද සරල ද්රව්ය අණුක බර ඇති, රසායනික මූලද්රව්යවල පරමාණු කිහිපයක් සමන්විත වන අතර එහි අණු අණු පරමාණු සංඛ්යාව අදාල මූලද්රව්යයේ පරමාණුක බර නිෂ්පාදන ලෙස ගණන් බලනු ලැබේ. උදාහරණයක් ලෙස, සඳහා:

• ඔක්සිජන් (O2) - 2 • 16 = 32. . ඊ මීටර්.
• නයිට්රජන් (N2) - 2 • 14 = 28. . ඊ මීටර්.
• ක්ලෝරීන් (Cl2) - 2 • 35 = 70. . ඊ මීටර්.
• ඕසෝන් (O3) - • 16 3 = 48. ඊ. m.

එක් එක් සාමාජිකයාගේ අණුව තුළ ලැබෙන පරමාණු සඳහා, පරමාණුක ස්කන්ධය අංකය ඔස්සේ නිෂ්පාදන ඒකාබද්ධ අණුක ස්කන්ධය සංකීර්ණ ධාතූන් ගණනය. උදාහරණයක් ලෙස, සඳහා:

• හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, (HCl) - 35 + 2 = 37. . ඊ මීටර්.
• කාබන් මොනොක්සයිඩ් (CO) - 12 + 16 = 28. . ඊ මීටර්.
• කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44. ඊ. m.

එහෙත් ද්රව්යයක යනු මවුලික ස්කන්ධය සොයා ගන්නේ කෙසේ ද?

එය mol ප්රකාශ යම් ද්රව්යයක ප්රමාණය මහජන ඒකකය වන බැවින් මෙය, කරන්න පහසු වේ. 1, g / mol සමාන නියත අගය ගුණ එක් එක් ද්රව්යයක ගණනය අණුක ස්කන්ධය, එය එහි යනු මවුලික ස්කන්ධය පැහැයට කරනවා නම්, ඒ සඳහා වේ. උදාහරණයක් ලෙස, යනු මවුලික ස්කන්ධය සොයා ගන්නේ කෙසේ ද කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO2)? එය විය යුතු (12 + 16 • 2) • 1, g / මවුලයක = 44, g / mol, i.e. MSO2 = 44, g / mol. සරල ද්රව්ය සඳහා පමණක් එක් අංගයක් පරමාණුව මෙම දර්ශකය අඩංගු අණු, g / මවුලයක ප්රකාශ සංඛ්යාත්මකව පරමාණුක ස්කන්ධය අංගයක් සමග සම්පාත විය. උදාහරණයක් ලෙස, සල්ෆර් MS = 32.064, g / mol. කාගේ අණුවක් පරමාණු කිහිපයක් සෑදී ඇත සරල ද්රව්යයක් වන යනු මවුලික ස්කන්ධය සොයා ගන්නේ කෙසේ ද, එක් උදාහරණයක් ඔක්සිජන් සලකා බැලිය හැකි: MO2 = 2 • 16 = 32, g / mol.

මෙන්න, උදාහරණ විශේෂිත සරල හෝ සංකීර්ණ ධාතූන් සඳහා ලබා දී ඇත. එහෙත් යන්න සහ සංරචක කීපයක් සමන්විත නිෂ්පාදිතයේ යනු මවුලික ස්කන්ධය සොයා ගන්නේ කෙසේ ද? අණුක යනු මවුලික බර multicomponent මිශ්රණයක් ලෙස ආකලන ප්රමාණය ලෙස. එය මිශ්ර එහි කොටසක් විසින් යනු මවුලික ස්කන්ධය සංරචකයේ නිෂ්පාදන එකතුව වෙයි: M = ΣMi • ෂී, එනම්, සාමාන්ය අණුක සහ සාමාන්ය යනු මවුලික ස්කන්ධය ලෙස ගණනය කළ හැක.

• 0.755 Mvozduha = 28: ආසන්න වශයෙන් 75,5% නයිට්රජන්, 23,15% ඔක්සිජන්, 1.29% ආගන්, 0,046% කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (ඉතිරි අපද්රව්ය කුඩා ප්රමාණයක් අඩංගු වේ, නොසලකා කළ හැක) ද ඇතුළත් වන උදාහරණයක් ගුවන්, දී + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424, g / mol ≈ 29 g / mol.

ආවර්තිතා වගුවෙහි දක්වා, පරමාණුක ස්කන්ධය නිර්ණය නිරවද්යතාව නම්, ද්රව්යයක යනු මවුලික ස්කන්ධය සොයා ගැනීමට කෙතරම් වෙනස්? දශම ස්ථාන දෙකක් අනෙක් සඳහා එය දසවන දක්වා අඩංගු සමහර භාණ්ඩ සඳහා, දහස් ගණන් කිරීමට තුන්වන සඳහා, සහ රෙඩෝන් වැනි සඳහා - මැංගනීස්-thousandths දස දක්වා සඳහා, තරම් ය.

අණුක බර ගණනය කිරීමේ දී එය හැඟීමක් දහවැනි පෙර ට වඩා වැඩි නිරවද්යතාව ගණනය කිරීම් සිදු කිරීමට, ඔවුන් ප්රායෝගික භාවිතය ඇති බැවින් මෙම විෂ රසායන ද්රව්ය තමන් හෝ ප්රතික්රිය සංශුද්ධතාවය විශාල දෝෂයක් හඳුන්වා ඇත විට කරන්නේ නැහැ. මේ සියලු ගණනය කිරීම් ආසන්න වේ. රසායන විද්යාඥයන් විශාල නිරවද්යතාව අවශ්ය නමුත් ඒවා, යම් යම් ක්රියාමාර්ග භාවිතා අනුව සංශෝධනය කළ යුතු ය: ක්රමාංකනය සම්මත සාම්පල හා දේවල්, විසඳුමක් ඇති titre සකසන්න.