නයිට්රජන් යනු කුමක්ද? මහා නයිට්රජන්. නයිට්රජන් අණු

15 වැනි කණ්ඩායමක් [VA] ආවර්තිතා වගුවේ ෙලෝහමය ෙනොවන මූලද්රව්යය - අණුවක් තැනීමට ඒකාබද්ධ පරමාණුවක් 2 වන නයිට්රජන් - අවර්ණ හා ගන්ධයක් ගෑස් අතර, ඒවා පෘථිවි වායුගෝලය විශාල කොටසක් සමන්විත හා සියලු ජීවමාන දේවල් කොටසකි.

සොයා ගැනීම ඉතිහාසය

නයිට්රජන් වායුව පොළොවේ වායුගෝලය 4/5 ක් පමණ වේ. එය මුල් ගුවන් පර්යේෂණ හුදෙකලා කරන ලදී. එවැනි නයිට්රජන් බව පැහැදිලි කිරීමට 1772 දී ස්වීඩන් Himik කාල් විලියම් ස්කීල් පළමු. පළමු පරිභෝජනය පසු එය තවමත් නිසා .. "අශුද්ධ ගුවන්" - ඔහුට අනුව, ගුවන් එයින් එකක් ඔහු "ගිනි වායුව" යනුවෙන් හැඳින්වේ දෙකක් වායු,, ඒ දහන සහාය වන අතර, අනෙකුත් මිශ්රණයක් වේ. මෙම ඔක්සිජන් සහ නයිට්රජන් විය. පමණ එම කාලය නයිට්රජන් ස්කොට්ලන්ත උද්භිද විද්යාඥයකු වූ පළමු ඔහුගේ සොයා ගැනීම් ප්රකාශයට පත් කරන දානියෙල් රදර්ෆඩ්, මෙන්ම බ්රිතාන්ය රසායන විද්යාඥ හෙන්රි කැවෙන්ඩිෂ් හා ඔක්සිජන් සොයා ක ස්කීල් එලෙසින් ම සමග හවුල් වූ බ්රිතාන්යය දේවගැති හා විද්යාඥයෙකු Dzhozefom Pristli, හුදෙකලා කර ඇත. වැඩිදුර අධ්යාපනය නයිට්රජන් පළමු ලැවෝෂියර් ඇති රසායනික මූලද්රව්ය ආරෝපනය කරන ලදී 1790 දී ප්රංශ රසායන විද්යාඥ Chaptal විසින් ( "උපත saltpeter දෙන්න") නව ගෑස් නයිට්රේට හෝ පොටෑසියම් නයිට්රේට් (KNO ₃₎ කොටසක් බව පෙන්වා දී _ඇත, සහ, ඒ අනුව, ඔහු නයිට්රජන් නම් කරන ලදී, XVII වන සියවසේ දී ජනප්රිය - කාගේ දහන ඔක්සිජන් භූමිකාව පැහැදිලි කිරීමක් ද ෆ්ලොජිස්ටන්වාදය දඩමීමා කරගනිමින්. වැරදි සංකල්පයක් දහන. ජීවිතය (ග්රීක ζωή) සහය වීම සඳහා මෙම රසායනික මූලද්රව්යය ඇති නොහැකියාව ලැවෝෂියර් නයිට්රජන් වායුව නම් ඒ නිසායි.

පැන නැගීම හා පැතිරීම

නයිට්රජන් යනු කුමක්ද? රසායනික මූලද්රව්ය බහුලත්වය අනුව, ඔහු හයවන ස්ථානය. බර අනුව 75,51% ක් සහ පරිමාව 78,09% දක්වා අතර, ඒවා පෘථිවි වායුගෝලය මූලද්රව්යයේ සමන්විත වේ හා එය කර්මාන්තයේ ප්රධාන මූලාශ්රය වේ. වායුගෝලය ද ඇමෝනියා හා ඇමෝනියම් ලවණ කුඩා ප්රමාණයක් මෙන්ම, නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ සහ අඩංගු නයිට්රික් අම්ලය, සුළි කුණාටු සමයේ හා අභ්යන්තර දහන එන්ජින් තුළ පිහිටුවන ලදී. නිදහස් නයිට්රජන් බොහෝ උල්කාෂ්ම, ගිනිකඳු හා බිම් බෝම්බ ගෑස් හා සමහර ඛනිජ උල්පත්, හිරු, තාරකා හා නිහාරිකා හමු වී ඇත.

නයිට්රජන් ද පොටෑසියම් හා සෝඩියම් නයිට්රේට් ඛණිජ හමු වී ඇත, නමුත් ප්රමාණවත් මිනිස් අවශ්යතා සපුරාලීම. මූලද්රව්ය මෙය පොහොසත් තවත් ද්රව්ය වවුලන් ගොඩක්, හෝ වියළි ස්ථාන කුරුල්ලන් නිතර එහිදී guano එම කඳුකරවල ද සොයා ගත හැකි වේ. ද, නයිට්රජන් ඇමෝනියා හා ඇමෝනියම් ලවණ ස්වරූපයෙන් වැසි සහ පස ද, සහ ඇමෝනියම් අයන (NH ₄ ⁺⁾ ස්වරූපයෙන් මුහුදු ^ජලය, නයිටයිට් (අංක ₂ ^-) වන අතර නයිට්රේට් (NO ₃ ^-). සාමාන්ය වැනි ප්රෝටීන ලෙස සංකීර්ණ කාබනික සංයෝග 16% ක් පමණ, සියලු ජීවීන්ගේ සහභාගි වේ වේ. 3 සිට සිලිකන් පරමාණුවක් එක් පරමාණු 7 - පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ දී ස්වභාවික අන්තර්ගතයට අවකාශයේ 1000. ව්යාප්තිය විසින් කොටස් 0.3 වේ.

නැවත ලියුවෝ ද ආරම්භයේ දී නයිට්රජන් (ඇමෝනියා වැනි) විශාලතම නිෂ්පාදනය කරන රටවල්, ඉන්දියාව, රුසියාව, එක්සත් ජනපදය, ට්රිනිඩෑඩ් සහ ටොබැගෝ, යුක්රේනය විය.

වාණිජ නිෂ්පාදනය හා භාවිතය

නයිට්රජන් කාර්මික නිෂ්පාදනය ද්රව වාතය භාගික ආසවනය මත පදනම් වේ. එහි තාපාංකය -195,8 ° C, 13 ° මෙසේ වෙන් වන සී ඔක්සිජන් වඩා අඩු, සමාන වේ. නයිට්රජන් ද ගුවන් කාබන් හෝ හයිඩ්රොකාබන දහන විසින් ම මහා පරිමාණයෙන් සිදුකරනු නිෂ්පාදනය හා අවශේෂ නයිට්රජන් ඵලිත කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හා ජලය වෙන් කළ හැක. කුඩා පරිමාණ නිර්මල නයිට්රජන් ද ඒසයිඩ් barium ශාස්ත්රවේදී (N _{3) 2} රත් කිරීමෙන් නිපදවා _{තිබේ.} රසායනාගාර _{ප්රතිචාරය,} ජලීය බ්රෝමීන් විසඳුමක් හෝ රත් ඇමෝනියා ඔක්සිකරණ ඇමෝනියම් නයිටයිට් (NH ₄ නැත ₂₎ විසඳුමක් රත් ඇතුලත් කොපර් ඔක්සයිඩ් :

• NH ₄ ⁺ නැත ₂ ^- → එන් ₂ + 2H ₂ ඕ
• 8NH ₃ + 3Br ₂ → එන් ₂ + 6NH ₄ ⁺ 6Br ^-.
• 2NH ₃ + 3CuO → එන් ₂ + 3H ₂ O + 3Cu.

මූලද්රව්ය නයිට්රජන් සහ ඔක්සිජන් හා තෙතමනය බැහැර අවශ්ය ප්රතික්රියා නිෂ්ක්රීය වාතාවරණයක් ලෙස භාවිතා කළ හැක. භාවිතා හා ද්රව නයිට්රජන්. හයිඩ්රජන්, මීතේන්, කාබන් මොනොක්සයිඩ්, ඔක්සිජන්, ෆ්ලුවොරීන්, සහ - නයිට්රජන් තාපාංක ඝන ස්ඵටිකරූපී රාජ්ය නොවන විට, එකම ආදරෙයි.

රසායනික කර්මාන්තයේ දී, මෙම රසායනික මූලද්රව්යය, නිෂ්ක්රීය diluent ලෙස, ප්රතික්රියක ගෑස් තාපය හෝ රසායන ද්රව්ය, මෙන්ම ගිනි හෝ පුපුරා inhibitor ඉවත් කිරීමට ඔක්සිකරණ හෝ වෙනත් ආහාර නරක් වීමට වැළැක්වීම සඳහා භාවිතා කරයි. ආහාර කර්මාන්තය, නයිට්රජන් වායුව නරක් වැළැක්වීම සඳහා භාවිතා කරන අතර, ද්රව වේ - කැටි-වියලීම සහ සිසිලන පද්ධති සඳහා. විදුලි ක්ෂේත්රයේ, ගෑස්, ඔක්සිකරණ හා අනෙකුත් රසායනික ප්රතික්රියා වළක්වයි කේබල් කොපුව බලපෑම් හා මෝටර් ආරක්ෂා කරයි. ලෝහ, නයිට්රජන් ඔක්සිකරණ, carburization, සහ decarburization වැළැක්වීම, පෑස්සුම් සහ brazing භාවිතා වේ. මෙම අක්රීය ගෑස් ලෙස එය සිදුරු සහිත රබර්, ප්ලාස්ටික් සහ කෘතිම රබර් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා වේ, එය දූවිලි කෑන් දී ගුවන් යානා ඉන්ධන ලෙස සේවය කරන අතර ද ද්රව ඉන්ධන ජෙට් යානා තුළ බලපෑම් එල්ල වෙලා තිබෙනවා. වෛද්ය, දියර නයිට්රජන් වේගවත් හිමාංකයට ලේ, ඇට මිදුළු, පටක, බැක්ටීරියා හා ශුක්රාණු ගබඩා කිරීමට භාවිතා කරයි. ඔහු හිමායන පර්යේෂණ අයදුම් සොයාගෙන ඇත.

සම්බන්ධතා

රසායනික සංයෝග නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරන නයිට්රජන් බොහෝ. මූලද්රව්යයක පරමාණු අතර ත්රිත්ව බන්ධනයක් නයිට්රජන් අණු කිසිසේත්ම අනෙකුත් සංයෝග බවට ඇතුල් බව, ඒ නිසා ශක්තිමත් (අණුක හයිඩ්රජන් වඩා දෙගුණයක් වැඩි මවුලයක් එක් 226 kcal) වේ.

ප්රධාන කාර්මික ක්රමය එල්බී අංගයක් මත යැපීම අඩු කිරීමට දෙවන ලෝක යුද්ධය, ජර්මනිය තුළ සංවර්ධනය ඇමෝනියා සංශ්ලේෂණය සඳහා Haber-Bosch මෝටර් ක්රියාවලිය චිලී නයිට්රේට්. කෙලින්ම එහි මූලද්රව්ය - A pungent, කෝපයක් ගන්ධය සමග අවර්ණ ගෑස් - එය NH ₃ කෙළින්ම සංශ්ලේෂණය ඇතුළත් වේ.

ඇමෝනියා බොහෝ නයිට්රික් අම්ලය (HNO ₃₎ බවට පරිවර්තනය වන _අතර, නයිට්රේට් - නයිට්රික් අම්ලය ලවණ හා එස්ටර සෝඩා අලු (Na ₂ CO _3), හයිඩ්රසීන් (N ₂ H ₄₎ - ඉතා ගුවන් යානා ඉන්ධන ලෙස භාවිතා අවර්ණ දියර, හා තවත් බොහෝ කාර්මික ක්රියාවලිය.

නයිට්රික් අම්ලය මූලද්රව්යයේ අනෙකුත් ප්රධාන වාණිජ රසායනික සංයෝගයකි. අවර්ණ, බෙහෙවින් විඛාදන දියර පොහොර, ඩයි වර්ග, ඖෂධ හා පුපුරන ද්රව්ය නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනු ලබයි. ඇමෝනියම් නයිට්රේට් (NH ₄ නැත ₃₎ - ඇමෝනියා ලුණු හා නයිට්රික් අම්ලය - ඉතා සුලභ නයිට්රජන් පොහොර අංගයකි.

ඔක්සිජන් + නයිට්රජන්

සී, ඔක්සිජන්, නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ, r. එච් නයිට්රස් ඔක්සයිඩ් වායුව (N ₂ O) මාලාවක් එය +1 ඔක්සයිඩ් (NO) (+2) සහ ඩයොක්සයිඩ් (අංක ₂₎ (4) සංයුජතා සමාන වේ කරන සාදයි. බොහෝ අතිශයින් චංචල නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ; ඔවුන් වායුගෝලය දූෂණය ප්රධාන මූලාශ්ර වේ. ද හිනා වායුව ලෙස හඳුන්වන නයිට්රස් ඔක්සයිඩ්, සමහර විට නිර්වින්දකයක් ලෙස භාවිතා කරයි. වාෂ්ප ආශ්වාස කරන විට, එය මෘදු උන්මාදය හේතු වේ. නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් තුළ දුඹුරු ඩයොක්සයිඩ් අතරමැදි නිෂ්පාදන පිහිටුවීමට ඔක්සිජන් සමග වේගයෙන් ප්රතික්රියා නයිට්රික් අම්ලය නිෂ්පාදනය හා රසායනික ක්රියාවලි සහ ගුවන් යානා ඉන්ධන ශක්තිමත් oxidant.

ද උස් උෂ්ණත්වවලදී නයිට්රජන් සංයෝග සමග ලෝහ විසින් පිහිටුවන සමහර නයිට්රයිඩ, භාවිතා. ෙබෝෙරෝන් නයිට්රයිඩ, Ti, Zr සහ ටැන්ටලම් විශේෂ ඉල්ලුම් ඇත. බෝරෝන් නයිටයිඩ් (BN) එක් රසායණික බන්ධන, උදාහරණයක් ලෙස, එහි ජනතාව නිදන්ගත වකුගඩු රෝගාබාධයන්ට ගොදුරු දියමන්ති වඩා පහත් නොවන අතර ඒ නිසා ලෙස ඉහළ උල්ෙල්ඛ භාවිතා නරක ඔක්සිකරණය කරන ලදී.

අකාබනික cyanides CN පිරිසක් අඩංගු ^-. හයිඩ්රජන් සයනයිඩ් හෝ හයිෙඩ්රාසයනික් අම්ලය HCN, ධූමකරණය සාන්ද්රණය සඳහා භාවිතා කරන අතිශයින් චංචල හා අතිශයින්ම විෂ වායු, කාර්මික ක්රියාවලි තුළ f පික් ඇත. Cyanogen (CN) ₂ සහ අන්තර් ධූමකරණය සඳහා රසායනික ද්රව්යයක් ලෙස භාවිතා කරයි.

Azides නයිට්රජන් පරමාණු තුනක් -N ₃ පිරිසක් අඩංගු වන සංයෝග _වේ. ඔවුන් බොහෝ අස්ථාවර කම්පන හා ඉතා සංවේදී වේ. එවැනි ඩෙටනේටර් මුල් ආලේප භාවිතා පෙරමුණ ඒසයිඩ්, Pb (N _{3) 2,} වැනි අය. Azides, හැලජන මෙන් පහසුවෙන් නිශ්චිත ද්රව්ය සමඟ සංයෝග බහුත්වයක් පිහිටුවීමට ක්රියා.

නයිට්රජන් කාබනික සංයෝග දහස් ගණනක් කොටසක්. ඔවුන් බොහෝ ඇමෝනියා, හයිඩ්රජන් සයනයිඩ්, cyanogen, නයිට්රස් හෝ නයිට්රික් අම්ලය පැනනගී. Amines, ඇමයිනෝ අම්ල, amides, උදාහරණයක් ලෙස, ඇමෝනියා හෝ එය කිරීමට, සමීපව සම්බන්ධ ව්යුත්පන්න. Nitroglycerine සහ සෙලියුලස් - නයිට්රික් එස්ටර. නයිටයිට් නයිට්රස් අම්ලය (HNO ₂₎ සිට සකස් කරන _ලදී. Purines හා alkaloids නයිට්රජන් එකක් හෝ ඊට වැඩි කාබන් පරමාණු විස්ථාපනය වන විෂමජාතී වේ.

දේපළ සහ ප්රතික්රියා

නයිට්රජන් යනු කුමක්ද? එය -195,8 ° C, අවර්ණ, අඩු දුස්ස්රාවීතාවය දියර දී ඝන බව අවර්ණ, ගන්ධ රහිත වායුවක් වේ. එන් ::: එන්: කල අතර, බන්ධන ශක්තිය මවුලයක අනුව 226 Kcal සමාන පමණක් කාබන් මොනොක්සයිඩ් (මවුලයක අනුව 256 kilocalories) දෙවැනි අංගයක් එන් ₂ අණු, ස්වරූපයෙන් නියෝජනය ස්වරූපයෙන් පවතී. මේ හේතුව නිසා, අණුක නයිට්රජන් සක්රිය ශක්තිය ඉතාමත් ඉහළ වන අතර, ඒ නිසා සාමාන්ය තත්වයන් අංගයක් සාපේක්ෂව නිෂ්ක්රිය වේ. එසේම, ඉහළ ස්ථාවර නයිට්රජන් අණු විශාල වන සම්බන්ධයෙන් පවා නම් තරම් ශක්තිමත් බොහෝ නයිට්රජන් සංයෝග, ක තාප ගතික අස්ථාවරත්වය, නමුත් වඩා පහත් සබඳතා අණුක නයිට්රජන් සඳහා දායක වේ.

සාපේක්ෂව මෑතක් හා නයිට්රජන් අණු ඇති හැකියාව, බලාපොරොත්තු නොවූ සංකීර්ණ සංයෝග සඳහා ලිගන්ඩයේ ලෙස සේවය සොයා ගන්නා ලදී. ruthenium සංකීර්ණ සමහර විසඳුම් වායුගෝලීය නයිට්රජන් අවශෝෂණය කර ගත හැකි බව නිරීක්ෂණ ඉක්මනින් අංගයක් නියම කිරීමේ, සරල හා වඩා හොඳ ක්රමයක් සොයා ගත හැක දේ ඇති වුණා.

ක්රියාකාරී නයිට්රජන් අධික වෝල්ටීයතා විදුලි විසර්ජන හරහා අඩු පීඩන වායු පසුකර මගින් ලබා ගත හැක. නිෂ්පාදන ඇම්බර් සහ අණුක, පරමාණුක හයිඩ්රජන්, සල්ෆර්, පොස්පරස් සහ විවිධ ලෝහ වඩා පහසුවෙන් ප්රතික්රියා, සහ ද N ₂ සහ O ₂ දිරාපත් නැත හැකි _වේ.

නයිට්රජන් යනු කුමක් ද යන්න පිළිබඳව පැහැදිලි අවබෝධයක් හේතුවෙන් ආකාරයක ත 1 2s ^{2 2 3} 2p ඇති ඉලෙක්ට්රොනික් ව්යුහය ලබා ගත හැක. බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන කවච පස් තරමක් ඵලදායී න්යෂ්ටික භාර නිසා, චෝදනා තිරගත වූ සහසංයුජ අරය කලාපය තුළ ඇති වුණා. නයිට්රජන් පරමාණු අතර සාපේක්ෂව කුඩා වන අතර කාබන් හා ඔක්සිජන් අතර පිහිටි ඉහල විද්යුත්, ඇත. ඊ වින්යාස සහසංයුජ තුනක් පිහිටුවීමට හැකිවන පරිදි, බාහිර අර්ධ කාක්ෂික තුනක් ඇතුළත් වේ. ඒ නිසා, නයිට්රජන් පරමාණුවක් ඉතා ඉහළ ප්රතික්රීයකතාවය, වෙනත් බොහෝ මූලද්රව්යයන් ස්ථාවර ද්විමය සංයෝග සමග පිහිටුවීම, වෙනත් අංගයක් ලෙසින් වෙනස් විද්යුත් විශේෂයෙන්ම විට තිබිය යුතුය, සැලකිය යුතු ධ්රැවීයතාව සම්බන්ධතා දෙන. තවත් අංගයක් සම්බන්ධීකරණය බැඳුම්කර සඳහා සහභාගි වීමට එහි කීහිපයක් ඉලෙක්ට්රෝන නිදහස් කරයි වන අර්ධ සෘණ ආරෝපණයක්, එම නයිට්රජන් පරමාණුවක් අනුයුක්ත අඩු ධ්රැවීයතාව විද්යුත් විට. තවත් අංගයක් වැඩි electronegative නයිට්රජන් අර්ධ ධන ආරෝපණ සැලකිය යුතු අණුවක ආධාර ගුණ සීමා විට. අඩු ධ්රැවීයතාව වන නිසා නිසා විද්යුත් තවත් අංගයක්, බහු සන්නිවේදන තනි අභිබවා සමාන ය. පරමාණුක විශාලත්වය නොගැලපීම වළක්වයි නම් ඒක බන්ධනයක් බව බහු බන්ධන ගොඩනැගීමට සාපේක්ෂව දුර්වල වනු ඇත, හා සම්බන්ධ අස්ථාවර ය.

විශ්ලේෂණාත්මක රසායන

බොහෝ විට වායු මිශ්රණයක් නයිට්රජන් ප්රතිශතය රසායනික ප්රතිකාරක නිපදවීමට අනෙකුත් අංග අවශෝෂණය පසු එහි පරිමාව මනින නිර්ණය කළ හැක. ගෑස් වශයෙන් ගණනය කළ හැකි රසදිය නයිට්රේට් නිකුත් නයිට්රික් ඔක්සයිඩ්, ඉදිරියේ සල්ෆියුරික් අම්ලය හමුවේ වියෝජනය. ඔවුන් කොපර් ඔක්සයිඩ් වඩා පුළුස්සා විට නයිට්රජන් කාබනික සංයෝග නිදහස් කර තිබේ නම්, එම නිදහස් නයිට්රජන් වෙනත් දහන නිෂ්පාදන අවශෝෂණය පසු ගෑස් වශයෙන් ගණනය කළ හැක. කාබනික සංයෝගවල මෙහි සලකා ද්රව්ය නිර්ණය සඳහා ප්රසිද්ධ Kjeldahl ක්රමය සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය (අමතර රසදිය හෝ එහි ඔක්සයිඩ් අඩංගු, සහ විවිධ ලවණ) සමග සංයුක්ත දිරාපත් දී සමන්විත වේ. මේ අනුව නයිට්රජන් ඇමෝනියම් සල්ෆේට් බවට පරිවර්තනය කර ඇත. සාම්ප්රදායික අම්ලය විසින් එකතු කරන සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් නිකුත් ඇමෝනියා, එකතු, unreacted අම්ලය 'අවශේෂ ප්රමාණය පසුව, භස්ම විසින් තීරණය කරනු ලැබේ.

ජීව විද්යාත්මක හා භෞතික වැදගත්කම

ජීවන සම්බන්ධයෙන් නයිට්රජන් භූමිකාව කාබනික සංයෝග වන අතර එහි කායික ක්රියාකාරකම් තහවුරු කරයි. බොහෝ ජීවීන් මෙම රසායනික මූලද්රව්යය ම භාවිතා කළ නොහැකි තම සංයෝග ප්රවේශ විය යුතුය. ඒ නිසා, නයිට්රජන් එල්බී අත්යවශ්ය වේ. ස්වභාවය, මෙම මූලික ක්රියාවලින් දෙකක් ප්රතිඵලයක් ලෙස සිදුවේ. එක් පරමාණු නැත සහ NO ₂ පිහිටුවීමට ඉඩ සලසමින්, නයිට්රජන් හා ඔක්සිජන් අණු විඝටනය වේ ඒ නිසා, වායුගෝලයට විදුලි ශක්තිය ක්රියාත්මක _වේ. → 2HNO ₃ + නැත 3NO ₂ + H ₂ O: පසුව ඩයොක්සයිඩ් ජලය සමග ප්රතික්රියා කරයි.

HNO ₃ විසුරුවා හැරීමට හා දුර්වල මත්පැන් ස්වරූපයෙන් වැසි පෘථිවියට එන්නේ ඇත. අවසානයේ අම්ලය නයිට්රයිට හා නයිට්රේට් පිහිටුවීමට උදාසීන වන ඒකාබද්ධ පස නයිට්රජන් කොටසක් බවට පත් වෙයි. සාමාන්යයෙන් නයිට්රේට් හා ඇමෝනියම් ලවණ අඩංගු ගැබ් හරහා සොයා වගා පස් දී එන් අන්තර්ගතය. සතුන්, ශාක, ඕනෑකමකින් හා ඔවුන්ගේ විසංයෝජනය පස සහ ගුවන් බවට නයිට්රජන් සංයෝග පැමිණේ.

තවත් ප්රධාන ස්වාභාවික පාවාදීමේ ක්රියාවලිය රනිල කුලයට අයත් බෝග ඉතා වැදගත් කටයුත්තක්. නිසා බැක්ටීරියා සමග සහජීවනයෙන් වෙසෙන කිරීමට, මෙම සංස්කෘතීන් එහි සංයෝග බවට සෘජුවම වායුගෝලීය නයිට්රජන් බවට පත් කිරීමේ හැකියාවක් ඇත. එවැනි Azotobacter Chroococcum හා ක්ලොස්ට්රිඩියම් pasteurianum සමහර ක්ෂුද්ර ජීවීන්, ඔවුන්ගේ එන් විසින් අදාල කරුණ නිවැරදි කිරීමට හැකි වේ

ගෑස් ම, නිෂ්ක්රිය වීම, හානිකර, ඔවුන් පීඩනය යටතේ හුස්ම ගන්න විට හැර, සහ එය වැඩි වශයෙන් වෙසෙන දී ලේ සහ අනෙකුත් ද්රව වලින් විසුරුවා හැරේ. මෙම මත්ද්රව්ය ක්රියාත්මක හේතු, සහ පීඩනය ඉක්මනින් අඩු නම්, ගෑස් ශරීරයේ විවිධ ස්ථානවල බුබුලු ලෙස අතිරික්ත නයිට්රජන් නිදහස් කර ඇත. මෙම මාංශ පේශී හා සන්ධි, ක්ලාන්ත ගතිය, අර්ධ අංශභාගය හා මරණය පවා වේදනාව ඇති විය හැක. මෙම රෝග ලක්ෂණ විසම්පීඩනය ලෙස හැඳින්වේ. ඒ නිසා, එවැනි තත්ත්වයක් තුළ හුස්ම ගැනීමට බල කරන අය බුබුලු ගොඩනැගීමෙන් තොරව අතිරික්ත නයිට්රජන් පෙනහලු හරහා සඳහා සාමාන්ය පීඩනය අඩු කිරීමට ඉතා මන්දගාමී විය යුතුය. වඩා හොඳ විකල්පයක් ඔක්සිජන් හා හීලියම් ක හුස්ම මිශ්රණය භාවිතා කිරීමයි. හීලියම් ශ්රාව, සහ අවදානම අඩු බොහෝ අඩු ද්රාව්ය වේ.

සමස්ථානික

නයිට්රජන් ස්ථායී සමස්ථානික දෙක ¹⁴ එන් (99,63%) සහ ¹⁵ එන් (0,37%) ලෙස පවතී. ඔවුන් රසායනික හුවමාරු මගින් හෝ තාප ෙබදා හැරීමට වෙන් කළ හැක. කෘතිම විකිරණශීලී සමස්ථානික ස්වරූපයෙන් නයිට්රජන් මහා පරාසය 10-13 හා 16-24 වේ. විනාඩි 10 අතර වඩාත් ම ස්ථාවර අර්ධ ආයු. පළමු කෘතිම ප්රේරණය පෙරැලීම බ්රිතාන්ය භෞතික විද්යාඥ විසින් වර්ෂ 1919 දී සිදු කරන ලදී අර්නස්ට් රදර්ෆඩ්, න්යෂ්ටිය-17 ඔක්සිජන් සහ ප්රෝටෝන ලබා නයිට්රජන්-14 ඇල්ෆා-අංශු බෝම්බ ප්රහාර එල්ල කරන.

ගුණ

අවසාන වශයෙන් නයිට්රජන් මූලික ගුණ ලැයිස්තු:

• පරමාණුක අංකය: 7.
• නයිට්රජන් පරමාණු අතර බර: 14,0067.
• ඒවායේ ද්රවාංක: -209,86 ° සී
• තාපාංකය: -195,8 ° සී
• ඝනත්වය (වායුගෝල 1 ක පීඩනයේ 0 ° C): ලීටරයකට නයිට්රජන් 1,2506 ග්රෑම්.
• -3, +3, +5 සම්ප්රදායික ඔක්සිකරණ.
• ඉලෙක්ට්රෝන වින්යාසය: ත 1 2s ^{2 2 3} 2p.