සමාව යනු කුමක්ද? ඇල්කේන් සමාවයවිකතා ඇති කරන්නේ කෙසේද?

සීමිත හයිඩ්රොකාබන්වල සමාවයවිකතා ඇති කරන්නේ කෙසේද යන්න විශ්ලේෂණය කිරීමට පෙර, කාබනික ද්රව්යවල මෙම පන්තියේ ලක්ෂණ අපි හෙළි කරනු ඇත .

සන්තෘප්ත හයිඩ්රොකාබන

කාබනික රසායනයේ දී බොහෝ CxHy පන්තීන් බෙහෙවින් වෙනස් ය. එක් එක් පොදු සූත්රය, සමීකරණ මාලාව, ගුණාත්මක ප්රතික්රියා, යෙදුම එකිනෙකට ඇත. ඇල්කේන් පන්තියෙහි සන්තෘප්ත හයිඩ්රොකාබන තනි බන්ධනයක් (සිග්මා) වලින් සංලක්ෂිත වේ. කාබනික ද්රව්ය මෙම වර්ගයේ පොදු සූත්රය CnH2n + 2 වේ. මෙය ප්රධාන රසායනික ගුණාංග පැහැදිලි කරයි: ආදේශ කිරීම, දහනය, ඔක්සිකරණය. මෙම හයිඩ්රොකාබන අණු වල බන්ධන තනි එකක් බැවින් බැක්ටීරියාව පැරිසීන් වර්ගීකරණයට ලක් නොවේ.

සමාවයවිකතාවය

සමාවයවිකතාව වැනි සංසිද්ධිය කාබනික ද්රව්ය විවිධත්වය පැහැදිලි කරයි. සමාවයවිකතාවය අනුව, සංයෝජන සංයෝග කිහිපයක ( සංඝටකයේ පරමාණු සංඛ්යාව) එකම කාබනික සංයෝග කිහිපයක් ඇති සංසිද්ධිය වටහා ගැනීම සාමාන්ය දෙයක් වේ. එහි ඇති ප්රතික්රියාව නම් සමාවයවිකයන් වේ. ඒවා හයිඩ්රොකාබන කිහිපයක නියෝජිතයින් විය හැකිය. එබැවින් රසායනික ගුණ අනුව වෙනස් වේ. C පරමාණු වල ඇල්කේනවල විවිධ සංයෝගවල ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාවය පෙනෙන්නට තිබේ. ඇල්කේන් සමාවයවිකතා ඇති කරන්නේ කෙසේද? කාබනික සංයෝගයක කාබනික ද්රව්යවල ව්යුහාත්මක සමාවයවිකයන් නිරූපණය කළ හැකි යම් ඇල්ගොරිතමයක් පවතී. C4H10 බියුටේන් අණුව සමඟ ඇති කාබන් පරමාණු හතරක් පමණක් සමාන විකල්පය ඇත.

සමාවයවික ප්රභේද

සමාවයවික සමීකරණ සෑදිය යුතු ආකාරය අවබෝධ කර ගැනීම සඳහා, එහි ආකෘතීන් පිළිබඳ අදහසක් ඇති කිරීම වැදගත් වේ. සමාන අණු අතර සමාන අණුවලින් යුක්ත නම්, විවිධ අණපනත්වල දී අභ්යවකාශයට පැමිනෙන විට, අපි අවකාශ සමාවයවිකතාවය ගැන කතා කරමු. එසේ නොමැතිනම්, එය ස්ටීරෝයිසෝමීකරණවාදය ලෙස හැඳින්වේ. එවැනි තත්වයක් තුළ, ව්යුහාත්මක සමීකරණ පමණක් භාවිතා කිරීම ප්රමාණවත් නොවේ, එය විශේෂ ප්රක්ෂේපණය හෝ අවකාශ සමීකරණ භාවිතා කිරීම අවශ්ය වේ. H3C-CH3 (ethane) වලින් ආරම්භ වන සීමාකාරී හයිඩ්රොකාබන, විවිධ ස්පර්ශක වින්යාසයන් ඇත. මෙය C-C බන්ධන තුළ ඇති අණුක භ්රමණය වීමයි. එය උපක්රමය (භ්රමණ) සමාවයවිකතාවය නිර්මාණය කරන සරල σ-බන්ධනයකි.

පැරෆින්වල ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාවය

ඇල්කේන් සමාවයවික කරන්නන් ගැන කතා කරමු. පන්තියේ ව්යුහාත්මක සමාවයවිකතාවය, එනම්, කාබන් පරමාණුව විවිධ අස්ථි පිහිටයි. එසේ නොමැතිනම්, කාබන් පරමාණුක දාමයේ තත්ත්වය වෙනස් කිරීමේ හැකියාව, කාබන් ඇටසැකිල්ලේ සමාවයවිකතාවය ලෙස හැඳින්වේ.

හෙප්ටන් හි සමාවයවිකයන්

ඉතින්, C7H16 සංයුතිය ඇති ද්රව්යයක් සඳහා සමාවයවිකතා ඉවත් කරන්නේ කෙසේද? පළමුව, එක් දිගු දාමයක් තුළ සියලු කාබන් පරමාණු පිළියෙල කළ හැකි අතර එක් එක් C පරමාණු එක් සංඛ්යාවක් එකතු කරන්න. කාබන් සංයුජතාව සතරක් ඇති බැවින් බාහිර පරමාණුවලට හයිඩ්රජන් පරමාණු 3 ක් ඇති අතර අභ්යන්තර පරමාණුවලට හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකක් ඇත. ප්රතිඵලයක් ලෙස ඇති අණු රේඛීය ව්යුහයක් ඇත. එවැනි හයිඩ්රොකාබන් n-හෙප්ටන් ලෙස හැඳින්වේ. "N" අක්ෂරය යනු මෙම හයිඩ්රොකාබනයේ සෘජු කාබන් ඇටසැකිල්ලකි.

දැන් අපි C7H16 හි සෘජු කාබන් දාමය "කෙමෙන්" කාබන් පරමාණු සැකසීම වෙනස් කරමු. විස්තාරිත හෝ කෙටි වූ ව්යුහාත්මක ස්වරූපයෙන් සමාවයවෙන්නට පුළුවන. දෙවන විකල්පය සලකා බලන්න. පළමුව, අපි එකිනෙකට වෙනස් ස්ථානවල මෙතිල් රැඩිකල් ආකාරයෙන් එක් C පරමාණුවක් පිළියෙළ කරමු.

මෙම හයිපැප්ටීන සමාවයවිකය පහත සඳහන් රසායනික නාමය වේ: 2-මීතේන් හෙක්සෙන්. දැන් අපි ඊලඟ කාබන් පරමාණුව වෙත රැඩිකල් "චලනය" කරමු. ප්රතිඵලය වන සීමාකාරී හයිඩ්රොකාබෝන් ලෙස හැඳින්වේ: 3-මිල්හෙක්ෙක්සේන්.

අපි රැඩිකල් චලනය දිගටම කරගෙන යනවා නම්, අංකනය දකුණු පැත්තෙන් ආරම්භ වේ (හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලය ආරම්භයේ සිට සමීපයට), එනම් අප දැනටමත් ඇති සමාවයවයක් ලබා ගනී. එබැවින්, මුල් ද්රව්යය සඳහා සමාවයවික සමීකරණ සෑදීමේ ආකාරය පිළිබඳ සිතා බැලීම, ඇටසැකිල්ල පවා "කෙටි" කිරීමට උත්සාහ කරමු.

ඉතිරි කාබන් දෙක එකිනෙකට වෙනස් රැඩිකලුන් ලෙස සැලකිය හැකිය.

අපි පළමුවැන්න ප්රධාන සින්ක් ඇතුළු විවිධ කාබන් වර්ග සඳහා ඒවා පිළියෙළ කරමු. අප ලබාගත් සමාවයවිකතාව -2,3 ඩයිඑම්ල්ටෙන්න්තන් ලෙස හඳුන්වයි.

දැන් අපි එකම තැනක එක් රැඩිකල් එකක් තබමු. දෙවනුව අපි ප්රධාන දාමයේ ඊළඟ කාබන් පරමාණුවට මාරු කරමු. මෙම ද්රව්යය 2,4-ඩයිමයිල්ටෙන්න්තන් ලෙස හැඳින්වේ.

දැන් කාබන් පරමාණුවලින් හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලුන් සූදානම් කරන්න. පළමුවෙන්ම, දෙවන, අපි ඩයිමීල්ටෙන්න්තන් ලබා ගනී. තුන්වෙනි දී, 3,3 ඩයිඑම්ල්ටෙන්න්තන් ලබා ගැනීම.

දැන් අපි ප්රධාන දාමයේ කාබන් පරමාණු හතරෙන් ඉවත්වෙමු, අනෙක් තුන අපි මෙතිල් රැඩිකල් ලෙස යොදා ගනිමු. අපි ඒවා පහත පරිදි සකසයි: දෙවන පරමාණුවේ C දෙකක්, තුන්වන කාබන් සඳහා එකක්. අපි ලබාගත් සමාවයවිකය: 2,2, 3 ටයිමෙටයිල්බුටේන්.

හෙප්ටන්වේ නිදසුනක් භාවිතා කරමින්, අවසාන හයිඩ්රොකාබන සඳහා සමාවයවෙන්න නිවැරදිව නිවැරදිව විශ්ලේෂණය කළෙමු. ඡායාරූපය එහි ක්ලෝරෝ ව්යුත්පන්නයේ බියුටේන් සඳහා ව්යුහාත්මක සමාවයවික උදාහරණ වේ.

ඇල්කේනස්

කාබනික ද්රව්ය මෙම කාණ්ඩයේ CnH2n පොදු සූත්රය ඇත. සංතෘප්ත C-C බන්ධන වලට අමතරව, මෙම පන්තියේ ද්විත්ව බන්ධනයක් ඇත. මෙම ශ්රේණියෙහි ප්රධාන ගුණාංගයන් එය තීරණය කරයි. ඇල්කේන සමාවයවිකතා ඉවත් කිරීම ගැන කතා කරමු. අවසාන හයිඩ්රොකාබන වලින් ඔවුන්ගේ වෙනස්කම් හඳුනා ගැනීමට උත්සාහ කරමු. ප්රධාන දාමයේ (ව්යුහාත්මක සමීකරණ) සමාවයවයට අමතරව, තවත් කාබනික වර්ග 3 සමස්ථානික කාබනික හයිඩ්රොකාබන මෙම වර්ගයේ නියෝජිතයන් ලෙස ද සැලකේ. ජ්යාමිතික (සිස් සහ පරිවර්තනය), බහු බන්ධන පිහිටීම් සහ අන්තර් සීසාල් සමාවයවිතය (සයික්ලො ඇල්කේන සහිත).

C6H12 හි සමාවයවිකයන් වේ

මෙම සමීකරණයේ ඇති ද්රව්ය කාබනික ද්රව්ය දෙකකට සෘජුවම අයත් වේ: ඇල්කේන, සයික්ලෝ ඇල්කේන.

පළමුව, ඇල්කේන සමාවයවිකතා ඇති කරන්නේ කෙසේදැයි සිතා බලමු, අණුක ද්විත්ව බන්ධනයක් පවතී නම්. අපි සෘජු කාබන් දාමයක් යොදන්නෙමු. පළමු කාබන් පරමාණුවලින් බහු බන්ධනයක් තැබිය යුතුය. C6n12 හි සමාවයවෙන්නට පමණක් නොව, ද්රව්යයන් නම් කිරීමටද අපි උත්සාහ කරමු. මෙම ද්රව්යය - හෙක්සෙන් - 1. මෙම රූප ද්විත්ව බන්ධන අණු වල පිහිටුම පෙන්නුම් කරයි. එය කාබන් දාමය ඔස්සේ ගමන් කරන විට, අපට හෙක්සෙන්-2, හෙක්සෙන්-3 ලබා ගනී

දැන් අපි සාකච්ඡා කරන්නේ සමීකරණයක් ලබා දෙන සමීකරණයයි. ප්රධාන පරිපථයෙහි පරමාණු සංඛ්යාව වෙනස් කිරීම.

පළමුව, අප කාබන් ඇටසිමන් එකක් කාබන් පරමාණුවකට කෙටි කරනු ලැබේ, එය මෙතිල් රැඩිකල් ලෙස සලකනු ලැබේ. පළමු පරමාණුවේ සී ද්වි බන්ධය ඉවත්ව යනවා. ක්රමානුකූල නාමකරණයෙන් ලබාගත් සමාවයවයෙන් පහත සඳහන් නම ලැබෙනු ඇත. 2 මෙලන්පෙන්ටෙන්න් - 1. දැන් අපි ද්විත්ව බන්ධන වල ස්ථාවරය වෙනස් නොකර ප්රධාන හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලයට මාරු කරමු. අතුලත ව්යුහයක මෙම අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබනය 3 මෙලන්පෙන්ටෙන්-1 ලෙස හැඳින්වේ.

ප්රධාන දාමය සහ ද්විත්ව බන්ධන පිහිටුම වෙනස් නොකර තවත් සමාවයවයක් පවතී: 4 methylphenylene-1.

C6H12 සංයුතිය සඳහා, ඔබ විසින් ප්රධාන දාමය මාරු නොකර, පළමු ද්විත්ව සම්බන්ධතාවය පළමු සිට දෙවන ස්ථරයේ සිට මාරු කිරීමට උත්සාහ කළ හැකිය. මෙම රැඩිකල් දෙවැන්න, දෙවන පරමාණුව සී සමග ආරම්භ වන කාබන් ඇටසැකිල්ල ඔස්සේ ගමන් කරයි. මෙම සමාවයවිකය 2 මෙලන්පෙන්ටෙන්-2 ලෙස හැඳින්වේ. මීට අමතරව, 3 මීතයිල් පෙන්ෙන්ෙනන්-2 ලබා ගන්නා අතරම තුන්වන කාබන් පරමාණුවේ රැඩිකල් CH3 ස්ථානය ලබා ගත හැකිය

කිසියම් නව ද්රවයක පරමාණුවක් ඇති පරමාණුක හතරවන කාබන් මත රැඩිකලයක් පිහිටුවා ඇත්නම්, සින්ක් කාබන් ඇටසැකිල්ලක් සහිත අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබනයක් - 4 ක් වන අතර මෙපල්පෙන්ටයින්-2.

ප්රධාන දාමයේ C අංකය තවදුරටත් අඩු කිරීමත් සමග තවත් සමාවයවයක් ලබා ගත හැකිය.

පළමු කාබන් පරමාණුව පසු ද්විත්ව බන්ධනය අත්හැර දමා ප්රධාන දාමයේ තෙවැනි පරමාණුව C සඳහා රැඩිකලුන් දෙකක් රේඛීයව තබමු. අපි 3,3 ඩයිමෙටිලියුටෙන්-1 ලබා ගනිමු.

දැන් අසල්වැසි කාබන් පරමාණු වලදී රැඩිකලුන් ද්විත්ව බන්ධනයේ තත්ත්වය වෙනස් නොකර, අපට ඩයිමෙම්බල්බියුටෙන්-1 ලබා ගනී. ප්රධාන පරිපථයෙහි ප්රමාණය වෙනස් නොකර, දෙවන ස්ථානයට ද්විත්ව සම්බන්ධතාවය ගෙනයාම උත්සාහ කරමු. මෙම නඩුවේදී රැඩිකලුන්ට ඩයිමෙම්බල්බුටීන්-2 ලබා දෙන්නේ 2 සහ 3 C පරමාණු දෙකකි.

මෙම ඇල්කේන සඳහා වෙනත් ව්යුහාත්මක සමාවයවිකයන් නොමැත. එම්. බට්ලෙරෝගේ කාබනික ද්රව්ය ව්යුහය පිළිබඳ න්යාය උල්ලංඝනය කිරීමකට හේතු වනු ඇත.

C6H12 හි අවකාශීය සමාවයවිකයන් වේ

සමීපව සමාවයවික දෘෂ්ටි කෝණයෙහි දෘෂ්ටි කෝණයෙන් සමාවයවිකයන්ට හා සමීකරනය කිරීමට අපට හැකි වනු ඇත. ද්විත්ව බන්ධන 2 සහ 3 හි පිහිටීම සඳහා පමණක් ඇල්කේන සිස් සහ ට්රාන්ස් ආකාරයන් හැකි ය.

හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලුව එකම ගුවන් යානයක සිටින විට, හෙක්සෙන්-2 හි සිස් මිනුම සැකසෙන අතර, විවිධාකාරයන් තුළ රැඩිකලුන් ස්ථානගත වී ඇති විට, හෙක්සෙන් වල සංයුතිය 2 වේ.

C6H12 හි අන්තර්-ක්ලාස්මා සමාවයවිකයන් වේ

සමාවයවිකයන් හා සමලිංගිකයන් සිදුකරන ආකාරය ගැන තර්ක කිරීම, අන්තර්-පන්ති සමාවයවිකතාව වැනි එවැනි විකල්පයක් අමතක නොකළ යුතුය. පොදු සංයෝග CnH2n සහිත එතිලීන් මාලාවෙහි අසංතෘප්ත හයිඩ්රොකාබන සඳහා , එම සමාවයවෝ සයික්ලොඇල්කේන වේ. හයිඩ්රොකාබන මෙම පන්තියේ ලක්ෂනයක් වන්නේ කාබන් පරමාණු අතර සන්තෘප්ත තනි බන්ධන සහිත චක්රීය (සංවෘත) ව්යුහයකි. සයික්ලොහෙක්සාන්, මෙතිල් සයික්ලොපෙන්ටන්, ඩයිමෙතිල්සික්ලොබ්ටේන්, ටයිමෙට්ලයිල් සයික්ලොක්ට්රොපෑන් සූත්රය සූත්රගත කර ගත හැකිය.

නිගමනය

කාබනික රසායනය විවිධාකාර, අභිරහස්. කාබනික ද්රව්ය ප්රමාණය අකාබනික සංයෝග සංඛ්යාව සිය ගණනින් ගුණයකින් වැඩි වේ. මෙම කාරනාව පහසුවෙන් සමාවයවික බවක් ලෙස එවැනි අද්විතීය ප්රපංචයක් පැවැත්මෙන් පහසුවෙන් පැහැදිලි කර ගත හැකිය. එක් homologous ශ්රේණියක් එවැනි සමාන ද්රව්ය හා ව්යුහ පවතී නම්, දාමයේ කාබන් පරමාණු තත්ත්වය වෙනස් වන විට, නව සංයෝග නයිසීම් ලෙස හඳුන්වයි. කාබනික ද්රව්යවල රසායනික ව්යුහය පිළිබඳ න්යායයේ පෙනුමෙන් පසුව පමණක්, එක් එක් පන්තියේ නිශ්චිතතාව තේරුම් ගැනීමට සියලු හයිඩ්රොකාබන වර්ගීකරණය කළ හැකිය. මෙම සිද්ධාන්තයේ එක් එක් යෝජනාව සමාවයවික ප්රපංචයේ සෘජු සම්බන්ධතාවයකි. ශ්රේෂ්ඨ රුසියානු රසායනඥයා, ද්රව්යයේ රසායනික ලක්ෂණ, එහි ප්රතික්රියාශීලී ක්රියාකාරීත්වය, ප්රායෝගික යෙදුම කාබන් පරමාණු පිහිටීම මත රඳා පවතින බව ඔප්පු කිරීමට, පැහැදිලි කිරීමට, සනාථ කර ඇත. ඇල්කේන හා අසංතෘප්ත ඇල්කේන සීමාවකින් සාදනු ලබන සමාවයවිකා සංඛ්යාව සසඳා ඇත්නම්, ඇල්කේන, සැබැවින්ම, ඉදිරියෙන් සිටී. මෙය ඔවුන්ගේ අණු වල ද්විත්ව බන්ධනයක් ඇති බව ය. කාබනික ද්රව්ය මෙම කාණ්ඩයට විවිධ වර්ගවල සහ ව්යුහවල ඇල්කේන පමණක් නොව, සයික්ලොඇල්කේන සමග පරිවෘත්තීය සමාවයවිකතාව ගැන කතා කිරීමට මෙම ද්රව්යය මෙය වේ.