මෙම ලවණ, අම්ල හා ක්ෂාර කතාවය. න්යාය හා ප්රායෝගික භාවිතය

භෞතික රසායන විද්යාව සහ ජීව රසායනය ඇති අංශු, සාමාන්ය සමස්ත ක්රියාවලිය සඳහා - අණු, අයන (කැටායන නමින් ධන ආරෝපිත සහ සෘණ ඇනායන ලෙස අංශු, ඒ සඳහා අය කරනු) රැඩිකලුන් කුඩා අංශු බවට බිඳී විසිරෙන. මෙම ක්රියාවලිය "විඝටනය" සඳහා වූ ලතින් වන විඝටනය, ලෙස හැඳින්වේ "වෙන්." යන්නයි එය "විඝටනය උපාධිය" ලෙස, කඩා වැටීමට පෙර අංශු මුළු ගණන, හොඳින් විඝටනය අංශු අතර අනුපාතය පෙන්වන, එවැනි දර්ශක මගින් සංලක්ෂිත එනම්, විසිරී ගිය බව අංශු භාගය වේ. අංශුන් විසිර යාමේ ක්රියාවලිය පිළිබඳ තමනට ඇතැම් ක්රියා කිරීමේ ප්රතිඵලයක් ලෙස සිදු විය හැක, මෙම බලපෑම ස්වභාවය තුල විඝටනය වන වර්ගය තීරණය කරයි. තාප විඝටනය, photodissociation, අයනීකරණ විකිරණ බලපෑම යටතේ විඝටනය, විද විඝටනය වෙනස හඳුනා. විඝටනය සංගමය හා recombination විරුද්ධ වේ. මෙම ක්රියාවලිය බොහෝ විට ඒවායේ අයණීකරණ සමග පටලවා ඇත.

විද විඝටනය විඝටනය කාරුණික වේ, දාවක අණු සහ හිම වලසුන් රසායනික චරිතය බලපෑම යටතේ සිදුවේ. අයන බවට දාවක විඝටනය වේ හා විද ත් (අම්ලය, ලුණු, පදනම) නම් විදුලි ධාරාව, සිදු කළ හැකි ද්රව්ය. දිය කල විට අයන (සාර, එස්ටර, කාබෝහයිඩ්රේට්, ආදිය) බවට විඝටනය වේ නොහැකි වන ද්රව්ය ලවණ නොවේ. වඩාත්ම වැදගත් ලවණ දාවක - ජල. ජල ම දුර්වල විද්යුත් විච්ඡේද්යයක් ලෙස සමන්විත වේ. ධ්රැවීය ද්රාවක (උදා, එතනෝල්, ඇමෝනියා හා ඇසිටික් අම්ලය) ද ලවණ දිය හැකි වේ. ලවණ විඝටනය වැනි අම්ල, ක්ෂාර, විඝටනය ගැනෙනුයේ ජලීය ද්රාවණය සිදුවෙයි. යන ලවණ - කාගේ අණු තැනී ඇති රසායනික සංයෝග මෙම පන්තිය ධනාත්මක අංශු (ෙලෝහ කැටායන) චෝදනා, සහ සෘණ අංශු (අම්ලය ඇනායන අවෙශේෂ) චෝදනා කළේය. අම්ලය අමතරව ලවණ, සාම්ප්රදායික ලවණ මෙන් නොව කැටායන (ලෝහ සහ හයිඩ්රජන්) වර්ග දෙකක් සහ අම්ලය ඇනායන අවෙශේෂ කින් සමන්විත වේ. ජල අණු දිය කල විට ලුණු අයන මත හමුවේ වියෝජනය වේ. ලුණු වතුර වාෂ්ප සොයා ගත හැක.

ශක්තිමත් සහ දුර්වල ලවණ අතර වෙනස හඳුනා. සම්භාව්ය දී විද විඝටනය න්යාය , ප්රතිවර්ත්ය ලෙස පිළිගත් ක්රියාවලිය, නමුත් මෙම ප්රකාශය පමණක් තනුක විසඳුම් දුර්වල ලවණ වලට අදාළ වේ. අම්ල, කඳවුරු, ලවණ, ක විද විඝටනය ලුණු (සැබවින් ම, හැම සමහර සංකීර්ණ හැර) සිට, ආපසු හැරවිය නොහැකි ක්රියාවලිය වන අතර, අම්ල හා භෂ්ම (ක්ෂාර හා ක්ෂාරීය පාංශු ලෝහ සමග පිහිටුවා එම) දුර්වල විසඳුම් ශක්තිමත් ලවණ හා අණු සම්පූර්ණයෙන්ම (100 %) අයන බවට විඝටනය. ශක්තිමත් ලවණ: NaCl (සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්), HNO3 (නයිට්රික් අම්ලය), HClO3 (chloric අම්ලය), CaCl2 (කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ්), NaOH (සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්). දුර්වල ලවණ: NH4OH (ඇමෝනියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්), H2CO3 (කාබනික අම්ලය), CH3COOH (ඇසිටික් අම්ලය) හා බොහෝ කාබනික අම්ල හා භෂ්ම. ඔවුන් ජලයේ දිය කල විට (සාමාන්යයෙන්, මෙම අගය 1 සිට 10% දක්වා පරාසයක) අර්ධ වශයෙන් විඝටනය වේ හැක.

ඒ නිසා, ශක්තිමත් විද ත් විසඳුමක් අයන පමණක් අඩංගු, සහ දුර්වල ලවණ, කරුණක් ප්රධාන වශයෙන් nondecomposed අණු විසඳුමක් බව අවධාරනය. මෙම ලවණ විඝටනය පමණක් ලෝහ අයන හා අම්ලයේ (උ.දා., සොඩියම් Na + කැටායනය සහ ක්ලෝරීන් ඇනායන Cl-) සහ nondecomposed අණු, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් (NaCl) අඩංගු විසඳුම ලුණු ඇති බව කිරීමට යොමු කරයි. විඝටනය අම්ලය ලවණ ලෝහ කැටායනය, හයිඩ්රජන් කැටායන සහ එම අම්ලය ඇනායන අපද්රව්ය විසඳුමක් ගොඩනැගීමට කිරීමට යොමු කරයි. උදාහරණයක් ලෙස, අම්ලය ලුණු NaHCO3 (සෝඩියම් බයිකාබනේට්) ඒ සෝඩියම් කැටායන (Na +), හයිඩ්රජන් කැටායන (H) හා කාබනික අම්ලය අම්ලයේ (SO3-) ක ඇනායන බවට විඝටනය.

විසඳුම නම් (දිය) වෝල්ටීයතා ප්රතිවිරුද්ධ ආරෝපණ ඉලෙක්ට්රෝඩ කිරීමට ආරෝපිත අංශු දිශාව ව්යාපාරය ආරම්භ කිරීමට අදාළ කරගන්නා විට, එම විද සෛල විද ත් (ඇනෝඩය සහ කැතෝඩ සමග යාත්රාව) තබා: ධනාත්මක කැටායන - ධන ආරෝපණයක් ඇනෝඩය කිරීමට - සෘණ ආරෝපිත කැතෝඩ කිරීමට, වන අතර සෘණ ඇනායන. ලවණ මෙම දේපල, විශේෂයෙන්ම, විඝටනය ලවණ පොදුවේ කලාව භාවිතා. විද්යුත් විච්ඡේදනය සිදු ඇලුමිනියම් කාර්මික නිෂ්පාදනය, (විද ත් පිරිපහදු විසින්) සිදු තඹ. විද්යුත් විච්ඡේදනය එවැනි පවිත්රත්වය වෙනත් ක්රම (ආසවනය ස්ඵටිකීකරණයේදී, සහ එවැනි අනෙකුත්) මගින් ලබා ගත නොහැකි ඉතා පිරිසිදු ද්රව්ය නිෂ්පාදනය කරයි. කැතෝඩ පමණක් ලෝහ කැටායනය සහ අපද්රව්ය මත තැන්පත් කර ඇති බැවින් විද්යුත් විච්ඡේදනය ලෝහ ලෝපස්, පිරිසිදු, උපුටා ගන්නා සමග විසඳුමක් පවතිනු හෝ දිය. ලවණ විඝටනය ප්රපංචය පිරිසිදු හයිඩ්රජන් හා පිරිසිදු ක්ලෝරීන් නිෂ්පාදනය යටින්. ජලය, සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ඇත සෝඩියම් කැටායන හා ක්ලෝරීන් ඇනායන: අයන බවට වියෝජනය. ඇනෝඩය දී කැතෝඩ දී පිරිසිදු ක්ලෝරීන් වෙන් කරනු ලැබේ - අතුරු ඵලයක් හයිඩ්රජන්, සහ විසඳුම තවත් වැදගත් අතුරු ඵලයක් වනු ඇත - සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ්.