ඕසෝන් (රසායනික මූලද්රව්යය) ගුණ සූත්රය තනතුර

එය සියලු මිනිස් වර්ගයා ඕසෝන් වැනි ගෑස් ගුණ සඳහා ඉතා වටිනා වේ. එය නිර්මාණය වන මූලද්රව්ය, - මෙම ඔක්සිජන් ඕ ඇත්ත වශයෙන්ම, ඕසෝන් O ₃ - formular ඒකක තුනක් සමන්විත එක් allotropic වෙනස් oxygenation (සාමාන්ය ÷ සාමාන්ය ÷ ජී). ඒ පළමු හා දන්නා සංයෝගයක් - ඔක්සිජන් වායුව එය පරමාණු දෙකක් සෑදේ හරියටම බව ය ම ය (D = O) - O _2.

Allotropy - සරල සංයෝග විවිධ ගුණ ගණනාවක් පිහිටුවීමට මූලද්රව්යය ඇති හැකියාව. මිනිස් වර්ගයා ස්තුති එවැනි දියමන්ති හා මිනිරන්, monoclinic හා orthorhombic සල්ෆර්, ඔක්සිජන් සහ ඕසෝන් ලෙස ද්රව්ය භාවිතයෙන් පරීක්ෂා. එවැනි හැකියාවක් සහිත මූලද්රව්ය අවශ්යයෙන්ම දෙකක් පමණක් වෙනස් කිරීම්, ඔවුන් සමහර වඩා සීමිත නොවේ.

සොයා ගැනීම සංයෝග ඉතිහාසය

ඕසෝන් වැනි ඇතුළු බොහෝ කාබනික සහ අකාබනික ද්රව්ය සංරචක ඒකකයක්, - ඔක්සිජන්, ග්රීක «oxys» දී - - ඇඹුල්, සහ «gignomai» - ප්රසූත කිරීමට සිය සංකේතය සාමාන්ය රසායනික මුලද්රව්යයක්.

ප්රථම වරට නව සඳහා ඔක්සිජන් allotropic වෙනස් වන ලන්දේසි Martijn වෑන් Maroun 1785 දී සොයා විදුලි අපද්රව්ය සමඟ අත්හදා බැලීම් කාලය තුළ, සිය අවධානය යොමු ගන්ධය යොමු විය. සියවසකට පසු ප්රංශ ජාතික ක්රිස්තියානි ෆෙඩ්රික් Schönbein ගෑස් "සුවඳ" නම් කරන ලදී, එමගින්, කුණාටුවක් පසු එම ඉදිරියේ පැවසීය. එහෙත් සුවඳ හැඟීම තමා ඕසෝන් සුවඳ කැවූ බව විශ්වාස, සමහර විද්යාඥයන් රවටා ඇත. ඔවුන් අයත් දැනුණු ගන්ධය කාබනික සංයෝග ගෑස් අතිශය ප්රතික්රියාශීලී වේ _ලෙස, O ₃ සමග ප්රතිකි්රයා විසින් එය ඔක්සිකරණය කරන ලදී.

ඉලෙක්ට්රෝන සැකැස්ම

එකම ව හමය කැබැල්ලක් O2 හා O3 ඇත - එක් රසායනික මූලද්රව්යය. ඕසෝන් වඩාත් සංකීර්ණ ව්යුහයක් ඇති. අදාල මූලද්රව්යයේ සංයුජතා අනුව, ඔක්සිජන් ද්විත්ව බන්ධන මඟින් බැඳී හා ϭ- π සංඝටක සමන්විත සමග පරමාණු දෙකක් - ඔක්සිජන් සරල තවමත් ඇත. ₃ ක් පමණ අනුනාදයක් ව්යුහ ඇත. ඔක්සිජන් දෙකක් සම්බන්ධ බහු බන්ධන, සහ තෙවන තනි ඇත. මේ අනුව, නියමිත සංක්රමණය π සංඝටක සඳහා, පරමාණු තුනක් මුළු පින්තූරය එකහමාරක් සම්බන්ධයක් ඇත. මේ සම්බන්ධතාවය තනි වඩා කෙටි, නමුත් ද්විත්ව වඩා දිගු. නැවත ඇති අණු විද්යාඥයන් සම්භාවිතාව බැහැර පර්යේෂණ සිදු කරන ලදී.

සංශ්ලේෂණය ක්රම

ඕසෝන් වැනි ගෑස් නිර්මාණය සඳහා, රසායනික මුලද්රව්යයක් ඔක්සිජන් පරමාණු තනි තනිව ස්වරූපයෙන් වායුමය මධ්ය විය යුතුය. එවැනි කොන්දේසි ඉහළ ශක්ති විදුලි අපද්රව්ය හෝ වෙනත් අංශු තුළ ඉලෙක්ට්රෝන O ₂ සමඟ ඔක්සිජන් අණු ගැටීමෙන් නිර්මාණය වන අතර, එය පාරජම්බුල කිරණ සමග බාධා ඇති වන විට පමණි.

ස්වභාවික වායුගෝලීය තත්වයන් photochemical මාර්ගය විසින් නිෂ්පාදනය ඕසෝන් කරන ලද මුළු මුදල ෙකොපමණද පංඟුව. ජනතාව එවැනි ලෙස උදාහරණයක් ලෙස, විද සංශ්ලේෂණය වෙනත් ක්රම රසායනික ක්රියාකාරකම් භාවිතා කිරීමට කැමැත්තක් දක්වයි. එය ජලීය විද ත් මාධ්ය ප්ලැටිනම් ඉලෙක්ට්රෝඩ තබා ඉඩ වත්මන් බව සමන්විත වේ. ප්රතිචාරය කරන ක්රමය:

H ₂ O + O ₂ → O ₃ + H ₂ + ඊ ^-

භෞතික ගුණ

ඔක්සිජන් (O) - ඕසෝන් ද්රව්යයක් ලෙස ඒකකය අංගයක් - කාගේ සූත්රය හා සාපේක්ෂ යනු මවුලික ස්කන්ධය ආවර්තිතා වගුවේ ලැයිස්තු ගත කර ඇත රසායනික මූලද්රව්යය. ඔක්සිජන් සමග O ₃ ගස්වමින්, එය ගුණ මූලිකව O ₂ ට වඩා වෙනස් අත්පත් කර _ගනී.

ගෑස් නිල් - මෙම ඕසෝන් වැනි සංයෝග පොදු රාජ්ය වේ. රසායනික මූලද්රව්ය සූත්රය ප්රමාණාත්මක ලක්ෂණ - මෙම ද්රව්යය හඳුනා සහ අධ්යයන සියලු අර්ථ. තාපාංකය තවදුරටත් සී දියවීම ආරම්භ ° -197,2 උපාධි දමන්නා ° C, ද්රව රාජ්ය -111,9 ඔහු වෙනුවෙන්, අඳුරු දම් වර්ණ ඇත. ඒකරාශි ඕසෝන ඝන අවස්ථාවේ දී දම් පැහැය සමග කළු වර්ණ බවට පත් වේ. එය ඔක්සිජන් O ₂ දේපල වඩා එහි ද්රාව්යතාව දස ගුණයක් වැඩි _විය. ගුවන් විට බොහෝ කුඩා සාන්ද්රණය ඕසෝන් සුවඳ, එය විශේෂිත, කුසගින්න හා ලෝහ සුවඳ වරදකි.

රසායනික ගුණ

ඉතාමත් ක්රියාශීලී ප්රතික්රියාවක් ආස්ථානයෙන් සමග, ගෑස් ඕසෝන් වේ. එය සාදයි රසායනික මූලද්රව්යය - ඔක්සිජන් වේ. ඉහළ ඔක්සිකාරක හැකියාව සහ ගෑස් ම අස්ථාවර - ෙවනත් දව, සමග අන්තර් ඕසෝන් හැසිරීම බව තීරණය ලක්ෂණ. උස් උෂ්ණත්වවලදී, එය මෙම ක්රියාවලිය හා ලෝහ ඔක්සයිඩ, ලෙස වැදගත් කාර්යය භාරයක් ඉටු වේගවත්, පෙර නොවූ විරූ අනුපාතයකින් වියෝජනය ක්ලෝරීන් ඩයොක්සයිඩ්, නයිට්රජන් සහ වෙනත් අය. Oxidant ගුණ නිසා cleaves ඔක්සිජන් ගෑස් බවට පරිවර්තනය වන අණුවක් හා ඔක්සිජන් පරමාණු සමග එක් වූ එහා ෙමහා යා ෙනොහැකි ආවේණික ඕසෝන් ව්යහාත්මක විශේෂාංග: O ₃ → O ₂ + O ·

ඔක්සිජන් (තැනුම් එවැනි ඔක්සිජන් සහ ඕසෝන් ලෙස වන සිට ඉදිකර අණුවක් ද්රව්ය) - රසායනික මූලද්රව්යය. · ගැන - එය ප්රතිගාමිත්වයේ සමීකරණ ලියා ඇත. ඕසෝන් රන්, ප්ලැටිනම් හා එහි අනු කණ්ඩායම් හැර අන් සියලු ලෝහ oxidizes. සල්ෆර් ඔක්සයිඩ්, නයිට්රිජන් සහ වෙනත් අය - එය වායුගෝලයේ වායු සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. නිශ්ක්රිය හා කාබනික ද්රව්ය, විශේෂයෙන් වේගවත් ක්රියාවලිය අතරමැදි සංයෝග සෑදීමේදී හරහා අසන්තතිය බහු බන්ධන වේ පවතිනු නැත. එය ප්රතිචාරය නිෂ්පාදන පරිසරය හා මිනිසුන් හානිකර නැත අත්යවශ්ය වේ. මෙම ජලය, ඔක්සිජන්, ඉහළ ඔක්සයිඩ වෙනස් මූලද්රව්ය, කාබන් ඔක්සයිඩ. ඕසෝන් සමග ප්රතික්රියා, ඔක්සිජන් සමග කැල්සියම්, ටයිටේනියම් හා සිලිකන් ද්විමය සංයෝග ඇති වන දෙයක් නොවේ.

අයදුම්

එය ozonation - ගෑස් "සුවඳ" භාවිතා කිරීම එහිදී ප්රධාන ප්රදේශයේ. එය දැකුම්කලුය එවැනි ක්රමයක් ක්ලෝරීන් විෂබීජ නාශක වඩා ජීවීන් සඳහා ඵලදායී හා ආරක්ෂාකාරී වේ. ඕසෝන් පිහිටුවීමත් සමඟ ජලය පවිත්ර කරන විට ආදේශ මීතේන් භයානක හැලජන විෂ ව්යුත්පන්න වේ.

වැඩි වැඩියෙන්, විෂබීජහරණය කළ මෙම පාරිසරික ක්රමය ආහාර කර්මාන්තය සඳහා යොදා ගනු ලබයි. ඕසෝන් ඔහු මැලව ඉවත් කරගෙන උපකාරයෙන් ශීතකරණ උපකරණ, නිෂ්පාදන සඳහා ගබඩා පහසුකම් ප්රතිකාර කළා.

වෛද්ය විෂබීජ නාශක සඳහා ඕසෝන් ගුණ ද අත්යවශ්ය වේ. ඔවුන් තුවාලය, සේලයින් විසඳුම් නිවාගත්. Ozonated ශිරා රුධිර මෙන්ම, "සුවඳ" ගෑස් නිදන්ගත රෝග ගණනාවක් සඳහා ප්රතිකාර.

ස්වභාවය සහ අගය වීම

සරල ද්රව්යයක් ඕසෝන් - අවකාශය අසල අංගයක් ගෑස් සංයුතිය ඉහළ ගෝලය කලාපයේ මතුපිට සිට 20-30 පමණ දුරින් පිහිටා තිබේ. මේ සංයෝගයේ හුදකලා එකමුතු බව Copier උපකරණ කාලය තුල, විදුලි අපද්රව්ය හා සම්බන්ධ ක්රියාවලීන් තුළ සිදුවේ. නමුත් පරිවර්තී ගෝලය තුළ එය පිහිටුවන අතර, ඒවා පෘථිවි වායුගෝලය තුළ ඕසෝන් වර්තමාන කරන ලද මුළු මුදල ෙකොපමණද 99% ක් අඩංගු වේ.

වැදගත් වන, පොළොවට ආසන්න අවකාශයේ වායුව තිබීම විය. එය එහි මාරක පාරජම්බුල සූර්ය විකිරණ වලින් සියලු ජීවිත ආරක්ෂා කරන ඊනියා ඕසෝන් ස්ථරය, සාදයි. නියමාකාර තරම්, නමුත් විශාල වාසියක් හා සමවෙන, ගෑස් ම මිනිසුන්ට භයානකයි. නිසා එහි ආන්තික ප්රතික්රියාශීලතාව, ජීවියා සඳහා අහිතකර වායු පුද්ගලයෙකු තුළ ඕසෝන් සාන්ද්රණය වැඩි.