සල්ෆේට් අම්ලය: සූත්රය හා රසායනික ගුණ

මිනිසා දන්නා බවට පත් වූ පළමු ඛණිජමය අම්ල, එක් - සල්ෆියුරික් අම්ලය, හෝ සල්ෆේට් වේ. බව පමණක් නොවේ, නමුත් එහි ලවණ වල ඉදිකිරීම්, වෛද්ය විද්යාව, ආහාර කර්මාන්ත හා තාක්ෂණික අරමුණු සඳහා භාවිතා වේ. මෙතෙක් මේ සම්බන්ධයෙන්, කිසිම දෙයක් වෙනස් වෙලා නෑ. අම්ලය සල්ෆේට් සතු ලක්ෂණ, රසායනික සංස්ලේෂණ ක්රම එය පහසු අත්යවශ්ය වේ. මීට අමතරව, කර්මාන්ත හා දෛනික ජීවිතයේ ප්රායෝගිකව සියලු අංශ එහි ලවණ භාවිතා වේ. ඒ නිසා, අපි විස්තරාත්මකව සලකා ඒ මොකක්ද හා ලක්ෂණ දේ ප්රදර්ශනය ගුණ වේ.

විවිධ නම් වලින්

ගේ ගොඩක් මේ කාරණය සම්බන්ධයෙන් නම් යන කාරනය සමග ආරම්භ කරමු. ඔවුන් අතර, තාර්කික නාමකරණය විසින් පිහිටුවන බව අය, ඓතිහාසිකව හේතු විය. මේ අනුව, මේ සංයෝගයේ ලෙස සඳහන් කරනු ලැබේ:

• අම්ලය සල්ෆේට්,
• හැදින්වු මෙය,
• සල්ෆියුරික් අම්ලය;
• ඔලියම්.

එය සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ මිශ්රණයක් නිසා කාලීන "ඔලියම්" වුව ද එම ද්රව්යය සඳහා සම්පූර්ණයෙන්ම සුදුසු නොවන උසස් ඔක්සයිඩ් වායුව SO ₃ - _{සල්ෆර්.}

අම්ලය සල්ෆේට්: අණුක සූත්රය හා ව්යුහය

H ₂ SO _4: රසායනික කෙටි යෙදුම් ශීලය මෙම අම්ලය සූත්රය එසේ විය හැක _{ලියන්න.} එය 2+ භාර සහිත සල්ෆේට් අයන - එය විසින් අණුවෙහි හයිඩ්රජන් කැටායන දෙකක් සහ අම්ලයේ ඇනායන සමන්විත වූ බව පැහැදිලිව පෙනෙයි.

මේ අනුව, අණුවක් තුල, පහත සඳහන් සන්නිවේදන:

• සහසංයුජ සල්ෆර් හා ඔක්සිජන් අතර හිම;
• හයිඩ්රජන් හා අම්ලයේ අතර දැඩි හිම සහසංයුජ SO _4.

සේරා යුගලනය නොවු ඉලෙක්ට්රෝන 6 සහිත ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකක්, ද්විත්ව බන්ධන දෙකක් සාදයි. තනි සහ අනෙක් අතට එම - - තනි හයිඩ්රජන් පවා යුවළක් සමඟ. අණුක ව්යුහය ප්රතිඵලයක් ලෙස එය ප්රමාණවත් ශක්තිමත් විය හැක. මෙම සල්ෆර් හා ඔක්සිජන් විද්යුත් දී වඩා විශාල නිසා ඒ අතර ම, හයිඩ්රජන් කැටායන, ඉතා ජංගම දුරකථන හා පහසු යන්න වේ. ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය ම දෙනෙත් නිලංකාර, ඔවුන් සහයද ලැබී විට සම්පූර්ණ වන හයිඩ්රජන් අර්ධ ධන ආරෝපනයක් ලබා දෙයි. මේ අනුව වන දී H ⁺ අම්ලය විසඳුම් පිහිටුවා ^{ගත්හ.}

හයිඩ්රජන් y +1, y -2 ඔක්සිජන්, + 6 ට සල්ෆර්: ඇතුලේ මූලද්රව්ය ඔක්සිකරණ ගැන, එම අම්ලය සල්ෆේට් සූත්රය, එයද H ₂ SO _{4 අදහස්} දැක්වූ පහසුවෙන් ගණනය කල හැක.

ඕනෑම අණුවක් දී මෙන්, ශුද්ධ භාර ශුන්ය වේ.

සොයා ගැනීම ඉතිහාසය

සල්ෆේට් අම්ලය ඉතාම පැරණි ඉතිහාසයේ සිට ජනතාව දන්නා කරුණකි. රසායනඥයන් පවා එය calcining සල්ෆේට් විවිධ ක්රම ලබා ගැනීමට හැකි විය. IX වන සියවසේ සිට, ජනතාවට ලැබුණු අතර මෙම ද්රව්යය භාවිතා කර ඇත. පසුව යුරෝපයේ Albertus Magnus යකඩ සල්ෆේට් වියෝජනයත් ක්රියාවලිය තුල අම්ලය ලබා ගැනීමට ඉගෙනගත්තා.

කෙසේ වෙතත්, ක්රම කිසිවක් ලාභදායී නොවේ. එය දැන ඊනියා සංශ්ලේෂණය වාණිජ මණ්ඩලය මූර්තිමත් කරන්නේ බවට පත් වෙයි. මෙම ගෙන්දගම් හා නයිට්රේට්, සහ පරිණාමය වීදියේ ලුණුමුසු සඳහා ජලය අවශෝෂණය. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස, අම්ල සල්ෆේට් පිහිටුවා ගත්හ.

තවමත් පසුව, බ්රිතාන්ය මෙම ද්රව්යය ලබා ලාභම ක්රමය සොයා ගැනීමට හැකි විය. FeS _2, යකඩ pyrites - අපි පයරයිට් භාවිත කළා. එහි වෙඩි තැබීම් සහ ඔක්සිජන් සමඟ පසු ප්රතිචාරය තවමත් සල්ෆියුරික් අම්ලය සංශ්ලේෂණය සඳහා බොහෝ වැදගත් කාර්මික ක්රියාවලි එක් කෙනෙක් ම ය. , එවැනි අමුද්රව්ය වඩා පහසුවෙන් ප්රවේශ දැරිය හැකි සහ විශාල පරිමාවක් නිෂ්පාදනය සඳහා ගුණාත්මක.

භෞතික ගුණ

වෙනත් අම්ලය සල්ෆේට් වෙනස් වන, බාහිර ඇතුළු විවිධ විකල්ප දෙකක් තිබේ. භෞතික ගුණ ඇති කරුණු කිහිපයක් විස්තර කළ හැක:

1. දියර - සම්මත තත්වයන් යටතේ.
2. සංකේන්ද්රිත රාජ්ය එය අධික තෙල් සහිත, ඔහු "ලෙස හැදින්වු මෙය තෙල් 'ලෙස ද හඳුන්වන ලදී සඳහා වේ.
3. මත් ද්රවය ඝනත්වය - 1.84 g / cm ^3.
4. එය කිසිදු වර්ණ හෝ සුවඳ ඇත.
5. එය ශක්තිමත් "පිත්තල" රස ඇත.
6. එය ඉතා හොඳින් ජලය පාහේ අසීමිත ප්රමණයක් දිය.
7. ජලාකර්ශන, එය පටක සිට නිදහස් හා බැඳී දෙකම ජලය අත්පත් කර ගැනීමට සමත් වේ.
8. මෙම nonvolatile.
9. තාපාංකය - 296 ° ^සී
10. 10.3 ^° C දී ලෝ දිය

මේ සංයෝගයේ ඇති වඩාත් ම වැදගත් ලක්ෂණ එක් තාපය විශාල ප්රමාණයක් නිදහස් සමග සජලනය වීම සඳහා වන එහි හැකියාව ඇත. පවා පාසලේ, දරුවන් ජලය එය කළ නොහැකි ය ඕනෑම අවස්ථාවක දී අම්ලය, නමුත් දැන් විරුද්ධ එකතු කරන බව උගන්වනු ලැබේ ඒ නිසාය. සියලු පසු, ජලය ඝනත්වය සැහැල්ලු වන අතර, එය මතුපිට සමුච්චය ඇත. නාටකාකාර ලෙස අම්ලය වෙත එක් නම්, ඵලිත ප්රතිචාරය වතුර උනු කිරීම ආරම්භ කරන හා භයානක ද්රව්යයක අංශු සමඟ එකට ඉසිය කොතරම් ශක්ති සිදු විසුරුවා. එය අත් සම දැඩි රසායනික පිළිස්සීම ඇති විය හැක.

එම නිසා එය පලා යෑමේ ජලය අම්ලය වත් කළ, පසුව එම මිශ්රණය තරයේ රත් කළ යුතුය, නමුත් තාපාංක සිදු නොවේ, සහ ඒ නිසා ද තැවැරී.

රසායනික ගුණ

රසායනික පැත්තෙන්, මෙම අම්ලය එය සාන්ද්ර විසඳුමක් විශේෂයෙන්ම නම්, ඉතා ශක්තිමත් වේ. එය dibasic, කෙසේ වෙතත් stepwise gidrosulfat- හා සල්ෆේට් ඇනායන පිහිටුවීමට විඝටනය.

පොදුවේ ගත් කල, විවිධ සංයෝග සමඟ ඇතිවන අන්තර්ක්රියාවක් ද්රව්ය මෙම පංතියේ සාමාන්ය සියලු මූලික ප්රතික්රියා හමුවෙයි. සල්ෆේට් අම්ලය සහභාගී වන සමීකරණ කිහිපයක් උදාහරණ ඇත. එහි අන්තර් ක්රියාවේදී අයිකන වල රසායනික ගුණ විදහා:

• ලවණ;
• ලෝහ ඔක්සයිඩ සහ hydroxides;
• උභයගුණී ඔක්සයිඩ සහ hydroxides;
• හයිඩ්රජන් සඳහා විද ත් රසායනික මාලාවේ සිටගෙන ලෝහ.

සියලු ම පාහේ අවස්ථාවලදී මෙම අම්ලය පිහිටුවන ලද අදහස් ලවණ (සල්ෆේට), හෝ ආම්ලික (හයිඩ්රජන් සල්ෆේට) එවැනි අන්තර් ප්රතිඵලයක් ලෙස.

විශේෂ ලක්ෂණය ද එම ද්රව්යය විසඳුමක් ↑ සුපුරුදු ආකාරයට මා + H ₂ ලෝහ SO ₄ = MeSO ₄ + H ₂ i.e. අම්ලය තනුක ප්රතික්රියා බව. කාරනය වන්නේ අපි සාන්ද ෙහෝ ඉතා සංතෘප්ත (ඔලියම්) ගත වේ නම්, ප්රතිචාරය නිෂ්පාදන වඩා බෙහෙවින් වෙනස්.

සල්ෆියුරික් අම්ලය විශේෂ ගුණ

මෙම ලෝහ සමග පමණක් අවධානය යොමු විසඳුම් අන්තර් ඇතුළත් වේ. මේ අනුව, මෙම ප්රතික්රියා මුළු මූලධර්මය පෙන්නුම් කරන රූප සටහන ඇත:

1. ලෝහ සක්රීය නම්, එහි ප්රතිඵලය හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්, ලවණ හා ජලය නිර්මානය කිරීම යි. බව සල්ෆර් -2 දක්වා අඩු වේ, වේ.
2. සල්ෆර්, ලුණු සහ ජලය - ලෝහ, ප්රතිඵලය සාමාන්ය ක්රියාකාරකම් නම්. බව, නිදහස් සල්ෆර් කිරීමට සල්ෆේට් අයන අයකර ඇත.
3. ලෝහ අඩු රසායනික ක්රියාකාරකම් (හයිඩ්රජන් පසු) - සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, ලුණු සහ වතුර. ඔක්සිකරණ +4 දී සල්ෆර්.

ද විශේෂ ගුණ අම්ල ඒවායේ උපරිම ඔක්සිකරණ රාජ්ය නොවන සමහර-ලෝහ ඔක්සිකරණය සහ සංකීර්ණ සංයෝග සමග ප්රතික්රියා හා සරල ද්රව්ය ඔවුන් ඔක්සිහාරක හැකියාව ඇත සල්ෆේට්.

කර්මාන්තය නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා ක්රම

සල්ෆේට් ක්රියාවලිය සල්ෆියුරික් අම්ලය මූලික වශයෙන් වර්ග දෙකකින් සමන්විත:

• පින්,
• කුළුණ.

දෙකම ලොව පුරා කර්මාන්තය තුළ වඩාත් පොදු ක්රම වේ. FeS ₂ - පළමු ලිපිය දිගු අමුද්රව්ය යකඩ pyrites හෝ පයරයිට් සල්ෆර් ලෙස යොදා මත පදනම් _වේ. මුළු අදියර තුනක් ඇත:

1. සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් දහන නිෂ්පාදනයක් ලෙස පිහිටුවීම සඳහා අමු ද්රව්ය Calcination.
2. වායුව SO ₃ - සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් පිහිටුවීම සඳහා වැනේඩියම් කාටලයිට්ය හරහා ඔක්සිජන් මෙම ගෑස් _{පසුකර.}
3. ඔලියම් - අවශෝෂක කුළුණේ සාන්ද්රණය අධික විසඳුමක් පිහිටුවීමත් සමඟ සල්ෆේට් අම්ලය විසඳුමක් ඇන්හයිඩ්රරයිඩය දිය සිදු කරනු ලබයි. ඉතා බර, තෙල් සහිත ඝන.

දෙවන ලිපිය දිගු - පාහේ සමාන වේ, නමුත් නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ උත්ප්රේරකයක් ලෙස භාවිත කරයි. එවැනි නිෂ්පාදන ප්රමිතිය, පිරිවැය සහ විදුලි බල පරිභෝජනය, අමු ද්රව්ය පිරිසිදු භාවය, කාර්ය සාධනය ලෙස පරාමිතීන් අනුව, පළමු ක්රමය වඩාත් ඵලදායී හා පිළිගත හැකි වන අතර, එය බොහෝ විට භාවිතා කරනු ලැබේ.

සංශ්ලේෂණය රසායනාගාර

ඔබ රසායනාගාර පරීක්ෂණ, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් අක්රීය ලෝහ සල්ෆේට සමග අන්තර් ක්රියා කිරීමට හොඳම ක්රමය සඳහා කුඩා ප්රමාණයක් සල්ෆියුරික් අම්ලය ලබා ගැනීමට අවශ්ය නම්.

මෙවැනි අවස්ථා වලදී, ෆෙරස් සල්ෆයිඩ් ගොඩනැගීමට, සහ සල්ෆියුරික් අම්ලය ඉන්ධනයක් ලෙස පිහිටුවා ඇත. කුඩා අධ්යයන එවැනි විකල්පයක් සඳහා සුදුසු වේ, නමුත් එවැනි අම්ලය සංශුද්ධතාවය වෙනස් වනු ඇත.

ද රසායනාගාර තුළ සල්ෆේට් විසඳුම් ගුණාත්මක ප්රතිචාරය විය හැක. වඩාත් පොදු ප්රතිකාරකයක් යනු , barium ක ක්ලෝරයිඩ් H ₂ SO ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + BaSO ₄ ↓: barite කිරි - සුදු අවක්ෂේපිත නොවූ දී precipitates එකට සල්ෆේට් ඇනායන සමග BA ²⁺ අයන සිට

වඩාත් සාමාන්ය ලුණු

එය සෑෙදන සල්ෆේට් අම්ලය හා සල්ෆේට, ආහාර ඇතුළු බොහෝ කර්මාන්ත හා ගෘහ කටයුතු, වැදගත් සංයෝග වේ. වඩාත් සුලබ සල්ෆියුරික් අම්ලය ලවණ පහත සඳහන් කර ඇත:

1. ජිප්සම් (Alabaster, selenite). රසායනික නාමය - ජලීය පහසක් කැල්සියම් සල්ෆේට්. සූත්රය: CaSO _4. එය, ඉදිකිරීම්, වෛද්ය විද්යාව, පල්ප් සහ කඩදාසි කර්මාන්තය තුළ ස්වර්ණාභරණ නිෂ්පාදනය කළා.
2. Barite (barytes). Barium සල්ෆේට්. විසඳුම කිරි අවක්ෂේපිත නොවූ වේ. ඝන - විනිවිද පෙනෙන ස්ඵටික සාදයි. දෘශ්ය උපාංග භාවිත වන පරිවාරක ආලේපය නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා, X-ray කිරණ,.
3. Mirabilite (ග්ලේබර් ගේ ලුණු). රසායනික නාමය - ස්ඵටික සෝඩියම් සල්පේට් decahydrate. සූත්රය: නා ₂ SO එය laxative ලෙස ඖෂධ භාවිතා වේ ₄ * 10H ₂ ඕ.

එක් ප්රායෝගික වැදගත්කම වන බොහෝ ලවණ උදාහරණ ලෙස දක්වති හැක. කෙසේ වෙතත්, ඉහත සඳහන් කළ - ඉතා සුලභ.

කාෆ්ට් මත්පැන්

මෙම ද්රව්යය, ලී තාප ප්රතිකාර i.e. සෙලියුලෝස් විසින් පිහිටුවන ලබන විසඳුමක් වේ. මේ සම්බන්ධයෙන් ප්රධාන අරමුණ - ඇතුලතදී එහි මත්පැන් සබන් ලබා ගන්න. සල්ෆේට් මත්පැන් රසායනික සංයුතිය පහත සඳහන් පරිදි වේ:

• වියෝජනයට;
• හයිෙඩොක්සි;
• මොනොසැකරයිඩ;
• phenols;
• ෙරසින්;
• හා චංචල මේද අම්ල,
• sulfides, ක්ලෝරයිඩ, කාබනේට හා සෝඩියම් සල්ෆේට.

සුදු සහ කළු කාෆ්ට් මත්පැන්: ද්රව්ය ප්රධාන වර්ග දෙකක් ඇත. සුදු පල්ප් සහ කඩදාසි කර්මාන්තය යයි, සහ කර්මාන්තයේ කළු මත්පැන් සබන් සඳහා භාවිතා කළු.

ප්රධාන අයදුම්පත්

සල්ෆියුරික් අම්ලය වාර්ෂික නිෂ්පාදනය වසරකට ටොන් 160 ක් පමණ වේ.. මෙම මේ සංයෝගයේ ඇති වැදගත්කම හා ව්යාප්තිය පෙන්නුම් කරන ඉතා වැදගත් පුද්ගලයෙක් වේ. බොහො කර්මාන්ත හා ස්ථාන එය අම්ලය සල්ෆේට් භාවිතය අත්යවශ්ය වන අවස්ථාවක ඇත:

1. , විද ත් ලෙස බැටරි විශේෂයෙන් පෙරමුණ.
2. සල්ෆේට් පොහොර නිෂ්පාදනය එහිදී ශාක. ඇසිඩ් රොත්ත හරියටම ඛනිජ පොහොර ශාක නිෂ්පාදනය වේ. ඒ නිසා, සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ පොහොර නිෂ්පාදන නිෂ්පාදනය සඳහා පැල බොහෝ විට සමීප ගොඩ නගන්න.
3. ක emulsifier ලෙස ආහාර කර්මාන්තය, E513 කේතය නම්.
4. එය dehydrating නියෝජිතයා, උත්ප්රේරකයක් ලෙස බොහෝ කාබනික සංශ්ලේෂණ. එලෙස ලබාගත් පුපුරණ ද්රව්ය, දුම්මල, ක්ෂාලක, නයිලෝන්, වර්ගෙය් හා එතිලීන්, ඩයි වර්ග, රසායනික තන්තු, එස්ටර සහ වෙනත් සංයෝග.
5. ජල පිරිපහදු සහ ආස්රැත ජලය නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා ෆිල්ටර් භාවිතා කරන්න.
6. මෙම ලෝපස් දුර්ලභ මූලද්රව්ය නිස්සාරණය හා සැකසුම් භාවිතා.

ද සල්ෆියුරික් අම්ලය ගොඩක් එය දේශීය මාධ්යයන් විසින් නිෂ්පාදනය කරනු ලබන රසායනාගාර පරීක්ෂණ, වැය කර ඇත.