සල්ෆියුරික් අම්ලය. සූත්රය, ගුණ කිරීම, සකස් කිරීම සහ භාවිතා කිරීම

සල්ෆියුරික් අම්ලය ලෙස හැදින්වු මෙය තෙල්: ඓතිහාසික නාමය වේ. අම්ලය අධ්යයනය ඔහුගේ ලියවිලි, පුරාණ කාලයේ දී, එනම්, එය විස්තර කර ඇත: ග්රීක වෛද්යවරයෙක් ඩයස්කොරිඩේස්, රෝම ස්වභාව Pliniy Starshy, ඉස්ලාමීය රසායනඥයන් ගෙබෙර්, රාසි සහ ඉබ්නු සිනා සහ වෙනත් අය. සුමර් හා එම ද්රව්යය පාට මඟින් වර්ගීකරණය කරන ලෙස හැදින්වු මෙය ලැයිස්තුවක්, ඇති විය. අපේ කාලයේදී, "ලෙස හැදින්වු මෙය" යන වචනය divalent ලෝහ ස්ඵටිකරූපී හයිෙඩ්ටද සල්ෆේට ඒකාබද්ධ.

17 වන සියවසේ දී, ලන්දේසි, ජර්මන් රසායනඥයෙකු වන ජොහැන් ග්ලේබර් සල්ෆියුරික් අම්ලය සමග ගෙන්දගම් විසින් ලබා ගන්නා ලද පොටෑසියම් නයිට්රේට් ඉදිරියේ (KNO3) ජල වාෂ්ප. 1736 දී, Dzhoshua Uord (ලන්ඩන් නුවර සිට ඖෂධවේදියෙකු), මෙම ක්රමය නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනු ලබයි. දැනටමත් මහා පරිමාණයෙන් සල්ෆියුරික් අම්ලය වෙත ඉදිරිපත් කිරීමට නියමිතය පටන් ගන්නා විට මෙම කාලය, සමුද්දේශ පිලිබඳ ලක්ෂ්යයක් ලෙස සැලකිය හැකිය. එය ෆෝමියුලා (H2SO4), සාමාන්යයෙන් පසුව ස්ථාපනය කිරීමට ස්වීඩන් ජාතික රසායනඥ Berzelius (1779-1848) නිහඬ වැඩ භාර ගන්නා ලදී.

Berzelius අක්ෂර චරිත (නම් කරන රසායනික මූලද්රව්ය) හා අඩු ඩිජිටල් කේත (අණුව තුළ ඇති අංකය ද දක්වනු, ලබා දී ඇති වර්ගයේ පරමාණු) භාවිතා කරමින් එක් අණුවක 1 සල්ෆර් පරමාණුවක් (S), හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකක් (H) හා 4 ඔක්සිජන් පරමාණුවක් (සාමාන්ය අඩංගු බව සොයා ). ඒ කාලය බැවින්, එය, විසින් අණුවෙහි දන්නා ගුණාත්මක හා ප්රමාණාත්මක සංයුතිය බවට පත් විය, එනම්, රසායනික භාෂා විධියේ සල්ෆියුරික් අම්ලය විස්තර.

ව්යුහාත්මක සූත්රය, ඒවා අතර අණුව හා රසායනික බන්ධන නාටකාකාර පරමාණු අතර ඇතිවන අන්යෝන්ය සැලැස්මට පෙන්නුම් (ඔවුන් සාමාන්යයෙන් මාර්ග මගින් වන ඇත) විසින් අණුවෙහි මධ්යස්ථානය ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකකට ද්විත්ව බන්ධන සහිත කරන, සල්ෆර් පරමාණු බව දැනුම් දෙයි. වන එක් එක් අනෙක් ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකක් ඇති හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් ද සල්ෆර් ද පරමාණුවයි තනි බැඳුම්කර සම්බන්ධ අමුණා ඇත.

ගුණ

සල්ෆියුරික් අම්ලය - අවර්ණ හෝ මද, කහ, දුස්ස්රාවී දියර, සියලු සාන්ද්රණය ජලයේ දිය. එය ශක්තිමත් ඛනිජ වේ අම්ලය. අම්ලය (සාන්ද්රිත උණුසුම් තොරව යකඩ සමඟ අන්යේන්ය, සහ එය passivates) ගල්, සත්ව පටක හෝ වෙනත් ද්රව්ය ලෝහ ඉතා විඛාදන. එය ඉහළ hygroscopicity හා දික්වූ ශක්තිමත් oxidant ගුණ ඇත. 10.4 ° C අම්ලය solidifies ක උෂ්ණත්වයේ දී. 300 ° C පමණ 99% ක් අම්ලය රත් විට සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් (SO3) නැති.

එහි ගුණ ජලීය ද්රාවණය සාන්ද්රණය මත පදනම්ව වෙනස් වේ. පොදු නම් අම්ලය, විසඳුම් ඇත. තනුක අම්ල 10% ක් ලෙස සැලකේ. නැවත ආරෝපණය - 29 32% සිට. සාන්ද්රණය 75% ට වඩා අඩු (ISO 2184 අර්ථ දක්වා ඇති පරිදි) එය කුළුණ ලෙස හැඳින්වේ. 98% සාන්ද්රණය නම්, එය වනු ඇත සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය. සූත්රය සියලු අවස්ථාවල දී (රසායනික ෙහෝ ව්යුහාත්මක) නොවෙනස්ව පවතී.

H2S2O7: සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය දිය කල විට, සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් හෝ ඔලියම් සල්ෆියුරික් අම්ලය සධුම පිහිටුවා ඇත, එහි සූත්රය ලෙස ලිවිය හැක. ශුද්ධ අම්ලය (H2S2O7) 36 ° සී ඝන සහිත දියවීම උෂ්ණත්වය විශාල මුදල් ප්රමාණ තාපය නිදහස් ලක්ෂණ සල්ෆියුරික් අම්ලය තනුක සල්ෆියුරික්.

තනුක අම්ලය ශක්තිමත් oxidant ලක්ෂණ පෙන්වයි සමග ප්රතිකි්රයා ලෝහ සමග ප්රතික්රියා කර ඇත. මෙම සුමුදු සල්ෆියුරික් අම්ල, අඩු අඩංගු පිහිටුවා සූත්රය ද්රව්යයන් සල්ෆර් පරමාණුවක් (4, 0 හෝ -2 දක්වා) විය හැක: SO2, එස් හෝ H2S.

එය නොවන ලෝහ, උදා, කාබන් හෝ සල්ෆර් සමග ප්රතික්රියා:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO 2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

එය -SO3H කණ්ඩායමට සුවඳමය සංයෝගයක් වන බෙන්සීන් මුද්ද අනුයුක්තව සේවය හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් ක electrophilic ආදේශන ප්රතිචාරය, සමන්විත වේ.

පිළිගැනීමේ

1831 දී, පින් දැනට ප්රධාන වන H2SO4 ලබා ක්රමය, පේටන්ට් බලපත්රය විය. සල්ෆියුරික් අම්ල බොහෝ මෙම ක්රමය භාවිතා කර නිපදවනු අද ඇත. , විශේෂ ඌෂ්මක තුල පුළුස්සා ඇති එමගින් සෙවල ගෑස් පිහිටුවීම සල්ෆයිඩ් ලෝපස් (සාමාන්යයෙන් යකඩ පයරයිට් FeS2), භාවිතා කරන අමු ද්රව්ය. ගෑස් උෂ්ණත්වය 900 ° C ට සමාන වන බැවින්, එය 70% ක් වූ සාන්ද්රණය සහිත සල්ෆියුරික් අම්ලය සිසිල් විය. සුළි සුළං හා විද්යුත් precipitator ගෑස් උත්ප්රේරකයක් වස විස (As2O5 හා ෆ්ලුවොරීන්), අම්ල දූවිලි තෙත් විද්යුත් precipitators 40 හා 10% ක අම්ල සාන්ද්රණය සහිත රෙදි සෝදන කුලුනු දූවිල්ලෙන් පිරිසිදු කර ඇත. ඊළඟට, 9% සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් (SO2) අඩංගු සෙවල ගෑස් ලද, වියලන ලද සහ සම්බන්ධතා යාන්ත්රනයට දුන්නා. වැනේඩියම් උත්ප්රේරක තට්ටු 3 හරහා ගමන්, SO2 SO3 ඔක්සිකරණය වේ. පිහිටුවා ගත්හ සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් විසුරුවා හැරීමට, සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය භාවිතා කරයි. නිර්ජලීය සල්ෆියුරික් අම්ලය සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් (SO3) සූත්රය විසඳුමක් H2S2O7 වේ. මෙම ආකෘති පත්රය දී වානේ ටැංකි ඔලියම් එය අපේක්ෂිත සාන්ද්රණය කිරීමට තනුක කරනු ලබන පාරිභෝගික දැනුම් දෙනු ඇත.

අයදුම්

නිසා විවිධ රසායනික ගුණ, H2SO4 අයදුම්පත් පුළුල් පරාසයක පවතී. මෙම අම්ලය නිෂ්පාදනය දී, විවිධ ශුද්ධ පවිත්ර කරන්නන් නිෂ්පාදනය කිරීමට පෙරමුණ-අම්ලය බැටරි දී විද ත් ලෙස, එය ද රසායනික කර්මාන්තයේ වැදගත් ප්රතික්රියක වේ. මධ සාර, ප්ලාස්ටික්, ඩයි වර්ග, රබර්, එස්තර්, මැලියම්,: එය නිෂ්පාදනය ද භාවිතා වේ පුපුරණ ද්රව්ය, සබන් සහ ඩිටර්ජන්ට්, ඖෂධ, පල්ප් සහ කඩදාසි, තෙල්.