සල්ෆර් සංයෝග. මෙම සංයෝග සල්ෆර් ඔක්සිකරණ උපාධිය. සූත්රය සල්ෆර් සංයෝග

ලෝපස් නිධි විශාල සංඛ්යාවක් පිහිටුවීමේ හැකියාව ඇති බව දෙවන මූලද්රව්යය - කැල්කෝජනයන් කණ්ඩායමක් සමාන සල්ෆර්, ඇතුළත් වේ. සල්ෆේට, sulfides, වෙනත් සල්ෆර් සංයෝග ඉතා පුලුල්ව පැතිරුනු, සහ වැදගත් කාර්මික ස්වරූපයක් වේ ඔක්සයිඩ. ඒ නිසා, මෙම ලිපිය තුළ අපි ඔවුන් දේ, එහි සරල කාරණය සල්ෆර් ම නියෝජනය කරන බලනු ඇත.

සල්ෆර් හා එහි ලක්ෂණ විභාගය

මෙම මූලද්රව්යය ආවර්තිතා පද්ධතිය පහත සඳහන් තනතුර ඇත.

1. හය වැනි පිරිසක්, ප්රධාන කණ්ඩායම්.
2. තුන්වන කුඩා කාලය.
3. පරමාණුක ස්කන්ධය - 32,064.
4. අනුක්රමික අංකය - 16, ප්රෝටෝන සහ ඉලෙක්ට්රෝන මෙන්ම නියුට්රෝන 16.
5. එය අංග, නොවන ලෝහ සඳහන් කරයි.
6. සමීකරණ දී "es", එම මූලද්රව්යය සල්ෆර් නම, ලතින් සල්ෆර් ලෙස කියවන්න.

ස්වභාවය, මහජන අංක 32,33,34 සහ 36 ස්වභාවය හය වඩාත් බහුලව මෙම මූලද්රව්යය සමග ස්ථායී සමස්ථානික හතරක් තිබේ. එය වැදගත් කාබනික අණු කොටසක් ලෙස, biogenic අංග සඳහන් කරයි.

පරමාණුක ඉලෙක්ට්රෝන සැකැස්ම

සල්ෆර් සංයෝග පරමාණුක ඉලෙක්ට්රෝන සැකැස්ම විශේෂාංග විවිධ කිරීමට නියමිතය. ත 1 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4: ඒ සඳහා පහත සඳහන් සූත්රය වින්යාසය මගින් ප්රකාශ කරනු ^{ලැබේ.}

ඉහත නියෝගය අංගයක් ක ස්ථාවර රාජ්ය පිළිබිඹු කරයි. නමුත් අපි අතිරේක බලය ලබා දීම සඳහා පරමාණු නම්, එය කළ හැකි 3p හා 3s-sublayer දී බිඳ ඉලෙක්ට්රෝන යුගල වීමට, නිදහස් ඉතිරි වී ඇති, 3d තවත් සංක්රමණය විසින් අනුගමනය බව ඔබ දන්නහු ය. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස, පරමාණුක සංයුජතා වෙනස්, පමණක් නොව, හැකි සියළු ඔක්සිකරණ පමණක් නොවේ. ඔවුන්ගේ සංඛ්යාව සැලකිය යුතු මෙන්ම සල්ෆර් සමග එකිනෙකට වෙනස් ද්රව්යයන් සංඛ්යාව වැඩි වී ඇත.

සංයෝග සල්ෆර් ඔක්සිකරණ උපාධිය

මෙම දර්ශකය මූලික විකල්ප කිහිපයක් ඇත. සල්ෆර් වේ:

• -2;
• +2,
• 4;
• 6.

මෙම, වඩාත් දුර්ලභ එස් ⁺² වන ^අතර, ඉතිරි සෑම තැනකම විසිරී ඇත. යෑපෙන ප්රතික්රිකාරීත්වය සහ සියලු ද්රව්ය භාවිතයෙන් ඔක්සිකාරක බලය සල්ෆර් සංයෝග ඔක්සිකරණය උපාධිය. උදාහරණයක් ලෙස, -2 සමඟ සංයෝග - එය sulfides. ඔවුන් අපට ඔක්සිකාරක නියෝජිත සාමාන්ය අංගයක් ලෙස සලකන.

ඇතුලේ ඔක්සිකරණ උපාධිය වැඩි, වඩා විශද හැකියාව ද්රව්යයක් ඔක්සිහාරක ඇත. අපි සල්ෆර් පිහිටුවීමට වන මූලික අම්ල දෙකක් සිහිපත් කරන්නේ නම් මෙම පහසුවෙන් දක්නට:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• H ₂ SO ₄ - සල්ෆියුරික් අම්ලය.

එය අග ඔක්සිකරණය ඉතා බරපතල හැකියාව සාන්ද්රණය අධික සහිත වඩාත් ස්ථාවර කර, ශක්තිමත් සංයෝගයකි බව කවුරුත් හොඳින් දන්නා කාරණයකි.

සරල ද්රව්යයක්

ලෙස සරල ද්රව්යයක් සල්ෆර් නිවැරදි දිගු කහ ලස්සන පැතලි ස්ඵටික වේ. නමුත් මෙම ප්රධාන දෙකක් නිසා, එහි ආකාර එකක් පමණක් allotropic වෙනස් කිරීම් මෙම ද්රව්යයක. පළමුව, monoclinic හෝ orthorhombic - මෙය කහ ස්ඵටිකරූපී ද්රව්යයක් ජලයේ පමණක් නොව කාබනික ද්රාවක තුළ ද්රාව්ය නොවේ. ගුනාංගීකරනය අස්ථාවරත්වය හා ඔටුන්න ස්වරූපයෙන් නියෝජනය ලස්සන හැඩය ව්යුහය. ඒවායේ ද්රවාංක - ⁰ 110 ක් පමණ සී

ප්ලාස්ටික් සල්ෆර් - ඔබ එවැනි වෙනස් රත් කිරීමෙන් අතරමැදි අවස්ථාවක මඟ නොවේ නම්, එය කාලෝචිත තවත් රාජ්ය හඳුනාගැනීමට හැකි ය. එය තව දුරටත් උණුසුම් හෝ රිදවීම මත නැවත rhombic ආකෘතිය තුලට සමත් වූ රබර් වලින් දුස්ස්රාවී දුඹුරු විසඳුමක් වේ.

අපි බහු filtrations විසින් ලබා ගන්නා ලද රසායනික පිරිසිදු සල්ෆර්, ගැන කතා නම්, එය ජලයේ, කුඩා සුලු සම්පූර්ණයෙන්ම දිය නොවන දීප්තිමත් කහ ස්ඵටික වේ. තෙතමනය හා වායුගෝලයේ ඇති ඔක්සිජන් සමග සම්බන්ධතා මත හැකි අවුලුවනු. ප්රමාණවත් තරම් ඉහළ රසායනික ක්රියාකාරකම් එකිනෙකට වෙනස්.

ස්වභාවය තුළ සිටීම

ස්වභාවය, සල්ෆර් සංයෝග සරල ද්රව්යයක් ලෙස ඇය උපුටා ගන්නා කරනු ලබන ස්වභාවික තැන්පතු ඇත. මීට අමතරව, එහි අඩංගු:

• ඛණිජ ලවණ, ලෝපස් හා පාෂාණ;
• සතුන්, ශාක හා මිනිසුන් තුළ බොහෝ කාබනික අණු කොටසක් ලෙස,
• ස්වාභාවික වායු, ඛනිජ තෙල් සහ ගල් අඟුරු දී;
• තෙල් ශල්ක සහ ස්වභාවික මුහුදු.

ඔබ පොහොසත් සල්ෆර් ඛනිජ කිහිපයක් නම් කළ හැකිය:

• cinnabar;
• පයරයිට්;
• sphalerite;
• stibnite;
• ගැලීනා සහ වෙනත් අය.

අද ඉදිරිපත් කරන සල්ෆර් බොහෝ සල්ෆේට් නිෂ්පාදන යයි. තවත් කොටසක්, ෛවද මය අරමුණු, කෘෂිකාර්මික, කාර්මික රසායනික ද්රව්ය නිෂ්පාදන ක්රියාවලිය සඳහා භාවිතා කරනු ඇත.

භෞතික ගුණ

ඔවුන් ඡේද කිහිපය තුළ විස්තර කළ හැකිය.

1. හොඳින් විසුරුවනවා - ජල කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් කාබන්, ටර්පන්ටයින්, හෝ දිය නොවන.
2. දීර්ඝ කාලයක් තිස්සේ පවතින ඝර්ෂණය සෘණ ආරෝපණයක් එකතු වීම.
3. 110 ⁰ සී ද්රවාංක
4. 190 ⁰ සී තාපාංකය
5. ළඟා 300 ⁰ C මත දියර ගලා දී යයි.
6. ශුද්ධ ද්රව්යයක් ස්වයං අවුලුවනු දැවෙනසුළු ගුණ ඉතා හොඳ වේ කිරීමට සමත් ය.
7. තමන් විසින් සුවඳ වාගේ නැති, නමුත් හයිඩ්රජන් සල්ෆර් සංයෝග කුණු බිත්තර ක pungent සුවඳ විමෝචනය කරනු ලබයි. මෙන්ම වායුමය ද්විමය සමහර නියෝජිතයන් ලෙස.

ප්රශ්නය වන්නේ එම ද්රව්යය භෞතික ගුණ අතීතයේ සිට මිනිසුන් හඳුන්වන ලදී. එය සල්ෆර් ඔවුන්ගේ combustibility සඳහා වන අතර, එහි නම විය. යුද්ධ සතුරන්ට එරෙහිව ආයුධයක් ලෙස, සංයුක්ත දහන තුළ ජනනය වන බව සිංහල බසට පරිවර්තනය හා විෂ දුම හා භාවිත කළා. මීට අමතරව, සල්ෆර් සමග අම්ලය සෑම විටම කාර්මික වැදගත්කම විය.

රසායනික ගුණ

මාතෘකාව: "සල්ෆර් සහ එහි සංයෝග" පාසැල් රසායන විද්යාව පාඨමාලාව පිළිබඳ පාඩමක් ඉගෙන ගැනීමට, නමුත් කිහිපයක් නැත. ඇත්තෙන්ම, ඔවුන්ගෙන් බොහෝ. මෙම ද්රව්යය රසායනික ක්රියාකාරකම් නිසා ය. එය ශක්තිමත් අඩු නියෝජිතයන් (ලෝහ, බෝරෝන්, ආදිය), සහ බොහෝ නොවන ලෝහ ප්රතිෂ්ඨාපනය කිරීම සමග ඔක්සිකාරක ගුණ දෙකම විය හැක.

කෙසේ වෙතත්, නමුත් එවැනි ක්රියාකාරකම් පමණක් සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ ෆ්ලුවොරීන් අන්තර් ලැබෙන මුදල් සමග. අනිත් සෑම කෙනෙකුටම, ඔබ රත් කිරීමට අවශ්ය. ද්රව්ය කාණ්ඩ කිහිපයක් සල්ෆර් සමග ප්රතිකි්රයා හැකි වන, නම් කරන කල හැක:

• ෙලෝහ;
• නොවන ෙලෝහ;
• ක්ෂාර,
• ප්රභල ඔක්සිකාරක අම්ලය - සල්ෆියුරික්, හා නයිට්රික්.

සල්ෆර් සංයෝග: විශේෂ

විවිධ ඔවුන්ගේ අගය ඔක්සිකරණ පදනම සාමාජික විවිධ උපාධි විසින් පැහැදිලි කරනු ලබයි - සල්ෆර්. ඒ නිසා, ද්රව්ය මූලික වර්ග කිහිපයක් පදනම මත හඳුනාගත හැක:

• ඔක්සිකාරක සංයෝගයක් -2;
• 4;
• 6.

අපි පන්ති නොව, සංයුජතාව දර්ශකයක් සලකා බලන්නේ නම්, මේ අංගයක් ආකෘති එවැනි අණු වැනි:

• අම්ලය;
• ඔක්සයිඩ;
• හයිඩ්රජන් සල්ෆර් සංයෝග;
• ලුණු,
• නොවන ලෝහ (කාබන් ඩයිසල්ෆයිඩ් කාබන්, ක්ලෝරයිඩ) සමග ද්විමය සංයෝගවල
• කාබනික ද්රව්ය.

දැන් ප්රධාන අය සලකා, සහ උදාහරණ දෙන්න.

ඔක්සිකාරක ද්රව්ය -2

සල්ෆර් සංයෝග 2 - ලෝහ සමග එහි එවමු වන අතර, මෙන්ම:

• කාබන්,
• හයිඩ්රජන්,
• පොස්පරස්,
• සිලිකන්,
• ආසනික්,
• බෝරෝන්.

මෙවැනි අවස්ථා වලදී, එය මෙම සියලු මූලද්රව්ය බොහෝ electropositive සිට, ඔක්සිකරණ නියෝජිතයා ලෙස කටයුතු කරයි. විශේෂයෙන් වැදගත් ඒවා ගැන සලකා බලන්න.

1. කාබන් disulphide - CS _2. ප්රසන්න සුවඳ ඊතර් සමග විනිවිද පෙනෙන දියර. විෂ, දැවෙනසුළු ද්රව්යයක් හා පිපිරෙන වේ. එය දාවක සහ ෙතල් වර්ග බොහෝ වර්ග සඳහා, මේද, නොවන ලෝහ, රිදී නයිට්රේට්, දුම්මල හා මගෙත් ලෙස භාවිතා. විස්කෝස්, - එය ද කෘතිම සිල්ක් නිෂ්පාදනය වැදගත් කොටසක් වේ. කර්මාන්තය විශාල ප්රමාණයක් සංස්ලේෂණය කර ඇත.
2. හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ෙහෝ හයිඩජන් සල්ෆයිඩ් - H ₂ එස් ගෑස්, කිසිදු වර්ණය සහ පැණි රස සහිත. කුණු වූ බිත්තර සිහිගන්වයි ඉතා අප්රසන්න, ශක්තිමත්, ගන්ධය. වස, තඹ අයන සම්බන්ධ මගින් ශ්වසන මධ්යස්ථානය සිතමු. ඒ නිසා, එය හුස්ම සිරවීමෙන් හා මරණය විෂ වෙයි. පුළුල් ලෙස වෛද්ය, කාබනික සංශ්ලේෂණ, සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය, සහ ජවබල හිතකර අමුද්රව්ය භාවිතා.
3. ලෝහ sulfides පුළුල් ලෙස වෛද්ය, සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය, තීන්ත නිෂ්පාදන ප්රකාශදවලින්, සහ වෙනත් ස්ථාන ලබා භාවිතා වේ. පොදු සූත්රය - මා _x එස් _වයි.

+4 හි පවතිමින් ඔක්සිකරණ උපාධියක් සහිත කාබනික

සල්ෆර් සංයෝග 4 - වඩාත් සුදුසු ඔක්සයිඩ් හා අනුරූපව ලවණ හා අම්ලය. ඔවුන් සියලු ක්ෂේත්රයේ විශේෂිත වටිනාකමක් නැති තරමක් පොදු සංයෝග වේ. ඔවුන් වැලකීමට ලෙස ක්රියා කළ හැකිය, නමුත් බොහෝ ගුණාංග පෙන්වන්න අඩු.

මෙම ඔක්සිකරණ සූත්රය සල්ෆර් සංයෝග +4: පහත සඳහන්

• ඔක්සයිඩ් - සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් වායුව SO _2;
• අම්ලය - sulfurous H ₂ SO _3;
• ලවණ පොදු සූත්රය මා _x (SO _{3) වයි ඇත.}

වඩාත් පොදු එක් සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ්, හෝ ඇන්හයිඩ්රයිඩ්. එය දවන තරග ක ගන්ධය ඇති අවර්ණ ද්රව්යයකි. ගිනි කඳු පුපුරා තුළ පිහිටුවා විශාල පොකුරු, එහි මෙම ස්ථානයේ දී ගඳ හඳුනා ගැනීමට පහසු වේ.

සල්ෆර් - එය ඉතා පහසුවෙන් අම්ල දිරාපත් ගොඩනැගීමට සමග ජලයේ දිය. එය සාමාන්ය ලෙස හැසිරෙනු අම්ලය ඔක්සයිඩ් ඉතා sulfite අයන වායුව SO ₃ ^2- ඇතුළත් ආකෘති ^ලවණ,. මෙම ඇන්හයිඩ්රයිඩ් - පාරිසරික වායුගෝලය දූෂණය බලපාන මූලික ගෑස්,. එය ගොඩනැගීමට බලපාන අම්ල වැසි. කාර්මිකව සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරන.

ඔක්සිකරණ + 6 දී ඇති සල්ෆර් සංයෝග ද

මෙම සිය ලවණ සමඟ මූලික වශයෙන් සල්ෆියුරික් ඩ් හා සල්ෆියුරික් අම්ලය ඇතුළත් වේ:

• සල්ෆේට;
• හයිඩ්රජන් සල්ෆේට්.

මෙම සල්ෆර් පරමාණු සිට එහි වැඩිම ඔක්සිකරණ වන අතර, මෙම සංයෝග වල ගුණ ඉතා explainable වේ. ඔවුන් ශක්තිමත් වැලකීමට වේ.

සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (VI) - සල්ෆර් ට්රයොක්සයිඩ් - අවර්ණ චංචල දියර නියෝජනය කරයි. වැදගත් අංගයක් ලෙස - බලවත් desiccant හැකියාව. එළිමහනේ ඉක්මනට බිව්වත්. සල්ෆියුරික් - ජලයේ දිය කල විට එය ශක්තිමත් ඛණිජමය අම්ල එක් සපයයි. සාන්ද්ර විසඳුමක් එය අධික තරමක් කහ පැහැති තෙල් සහිත දියර වේ. ඇන්හයිඩ්රරයිඩය සල්ෆියුරික් අම්ලය විසුරුවා හැරේ නම්, අපි ඔලියම් නමින් විශේෂ සංයෝගයක් ලබා ගන්නවා. එය අම්ල නිෂ්පාදනය සඳහා කර්මාන්තය තුළ භාවිතා වේ.

: ලවණ අතර - - සල්ෆේට් වැනි ඉතා වැදගත් සංයෝගවල

• ජිප්සම් CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• baryta BaSO _4;
• මෙම ලවණ;
• ඊයම් සල්ෆේට් සහ වෙනත් අය.

ඔවුන් ඉදිකිරීම්, රසායනික සංස්ලේෂණය, වෛද්ය විද්යාව, දෘශ්ය උපකරණ හා වීදුරු නිෂ්පාදනය සහ ආහාර කර්මාන්ත පවා භාවිත කරයි.

එය, විපරිණාමී ප්රවාහයක ලෙස භාවිතා එහිදී Hydrogensulfates පුළුල් ලෙස, ලෝහ භාවිතා වේ. ඔවුන් සංකීර්ණ ඔක්සයිඩ බොහෝ අදාළ කර්මාන්ත සඳහා භාවිතා කරන බව ද්රාව්ය සල්ෆේට් ආකෘතිය තුලට පරිවර්තනය කිරීමට උපකාර කරන්න.

පාසල් රසායන විද්යාව පාඨමාලාව තුල සල්ෆර් අධ්යයනය

හොඳම සල්ෆර් බව සිසුන් විසින් දැනුම උකහා ගැනීමයි විට, සල්ෆර් සංයෝගයක් වන එහි ගුණ, මොනවාද? 9 ශ්රේණිය - හොඳම කාලය. මේ සියල්ල දරුවන් නව සහ අමුතු විට, ආරම්භයේ නොවේ. මෙම පෙර තැබූ පදනම්, විෂය සම්පූර්ණයෙන්ම ග්රහණය උපකාරී වනු ඇත විට, රසායන විද්යාව අධ්යයනය මැද ය. ඒ නිසා, දත්ත සලකා බලා එය උපාධිධාරීන් දෙවන භාගයේ වේ නිකුත් කරන ලදී. සමස්ත මාතෘකාව, ෙවන් ෙවන් වශෙයන් පාඩම "සල්ෆර් සංයෝග. 9 පන්තිය" එරට, කුට්ටි කිහිපයක් බෙදා ඇත.

මෙය ඔවුන්ගේ විශාල සංඛ්යාවක් කිරීමට නියමිතය. ද, ෙවන් ෙවන් වශෙයන් ක්ෂේත්රයේ සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය සඳහා සලකා බලන ලදී. පොදුවේ ගත් කල, මෙම මාතෘකාව පැය 3 ක සාමාන්ය විසින් ලබා දී ඇත.

නමුත් , කාබනික සංයෝගවල සල්ෆර් පමණක් 10 වැනි ශ්රේණියේ, ගැටළු කාබනික සලකා විට දී අධ්යයනය සඳහා ඉදිරිපත් කර ඇත. ද පීඩාවට පත්ව, උසස් පෙළ පාසල් ජීව විද්යාව. ඇත්ත වශයෙන්ම, සල්ෆර් වැනි කාබනික අණු, කොටසක් වේ:

• thioalcohols (ඔල්);
• ප්රෝටීන (ඩයිසල්ෆයිඩ් පාලම් ගොඩනැගීම වන තෘතීය ව්යුහය,);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic අම්ලය;
• sulphoxides සහ වෙනත් අය.

ඔවුන් organosulfur සංයෝග වෙනම කණ්ඩායමක් හුදෙකලා කර ඇත. ඔවුන් ජීවීන් ජීව විද්යාත්මක ක්රියාවලි තුළ, පමණක් නොව, කර්මාන්තයේ පමණක් නොව වැදගත් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, sulfonic අම්ලය - බොහෝ ඖෂධ (පැනඩෝල්, sulfanilamide හෝ streptocid) පදනම.

සමහර ලෙස තවදුරටත්, සල්ෆර් සංයෝග මෙවැනි ස්ථිර අංගයක්:

• ඇමයිනෝ අම්ල,
• එන්සයිම;
• විටමින්;
• හෝමෝන.