සංයෝග ඔක්සිජන් සංයුජතා කුමක්ද?

ඇති විය හැකි සාරධර්ම සංයුජතා ඔක්සිජන් තීරණය කිරීම සඳහා එහි පරමාණු ව්යුහය ප්රධාන ලක්ෂණ, ආවර්තිතා වගුවේ මූලද්රව්යයේ තත්ත්වය පරීක්ෂා කළ යුතුයි. මෙම ප්රවේශය සාමාන්ය ඔක්සිජන් සංයුජතා දෙය හා ඔහු වෙනුවෙන් සාමාන්ය නොවේ යන ප්රශ්නය පිළිබඳ අධ්යයනය වැදගත් වේ. II - වඩාත් පොදු සංයෝග සාමාන්ය සංයුජතා ප්රදර්ශනය කරයි. මෙම ලක්ෂණය ඔබට ඔක්සිජන් සම්බන්ධ නිමි ද්විමය සූත්ර තවත් පරමාණු බැඳුම්කර සංඛ්යාව නිර්වචනය කිරීමට ඉඩ දෙයි.

ඔක්සිජන් සංයුජතා කුමක්ද?

ගුණ හා දැනුම ඒකරාශී කිරීම මෙහි මූලික අදියරේ දී ද්රව්ය ව්යුහය එම ද්රව්යය අණුවක් පරමාණු සංඛ්යාවක් බැඳීමට ඇති හැකියාව - රසායනඥයින් සංයුජතා කියලා. එම මූලද්රව්යය සොයා පසු බොහෝ විද්යාඥයන් තුළ ඔක්සිජන් දේ සංයුජතා තේරුම් ගැනීමට උත්සාහ කර තිබේ. ප්රතිචාර අත්හදා විසින් ලබා ගන්නා ලදී: ඔක්සිජන් රසායනික ප්රතික්රියාවක් දෙකක් monovalent හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් සවි, එය divalent බවයි. ධාතූන් ගැන දැනුම සමුච්චය සමග විවිධ රසායනික බන්ධන පිළිබඳ දැක්වීම. එච් ලුවිස් සහ ඩබ්ලිව් කොසෙල් යන සංයුජතා න්යාය තුල දැක්ම ඉලෙක්ට්රෝන සැකැස්ම ස්ථානය සමඟ රසායනික අන්තර් ස්වභාවය අනාවරණය කරන්න. පර්යේෂකයන් වඩාත් ස්ථායී ශක්ති රාජ්යයක් සඳහා උත්සාහ සම්බන්ධතා සංඛ්යාවක් පිහිටුවීමට පරමාණුව ඇති හැකියාව පැහැදිලි කරන්න. එම ද්රව්යය කුඩාම අංශුව සාක්ෂාත් කර ගැනීම සම්බන්ධයෙන් තුළ වඩා ස්ථායී බවට පත් වෙයි. න්යාය තුල සහ ලුවිස් ව්යුහ රසායනික බන්ධන නිර්මාණය සහභාගී බාහිර ඉලෙක්ට්රෝන භූමිකාව වෙත ගෙවිය අවධානය ගොඩක්.

ආවර්තිතා වගුවේ ඇති ඔක්සිජන් ස්ථානගත කිරීම පිළිබඳ ගුණ

ඔක්සිජන් සංයුජතා ඇති තීරණය කිරීම සඳහා, එහි සමහර අංග සලකා අවශ්ය ඉලෙක්ට්රොනික ව්යුහය. ආවර්තිතා වගුවේ 16 ඔක්සිජන් හිස පිරිසක්. ඔවුන් vi (අ) කණ්ඩායම අයත් යල් පැන ගිය වර්ගීකරණය "කැල්කෝජනයන්" - පවුලේ සාමාජිකයන් පොදු නම. ඔක්සිජන් ආවර්තිතා වගුවේ №8 යටතේ සෛල වේ. න්යෂ්ටිය එහි සංයුතිය 8 සහ මධ්යස්ථ ධනාත්මක මූලික අංශු එම සංඛ්යාව අඩංගු වේ. පරමාණුව පිළිබඳ අවකාශයේ දී, දෙකක් තිබේ ශක්ති මට්ටම් බාහිර - කළ විට 6 ඉලෙක්ට්රෝන 8, සිදුවන.

පරමාණුව පිළිබඳ සංයුතිය හා සංයුජතා අතර පවතින කිනම් සම්බන්ධයක්ද?

ඔක්සිජන් පරමාණුවක් අවසන් මට්ටමින් යුගලනය නොවු ඉලෙක්ට්රෝන දෙකක් අඩංගු වේ. මූලද්රව්යය, ෆ්ලෝරීන් විද්යුත් (බන්ධන ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ආකර්ෂණය කර ගැනීමට හැකියාව) වටිනාකම වඩා පහත්. අනෙකුත් මූලද්රව්ය ඔක්සිජන් සමග සංයෝග සෑදීමේදී ද මුළු ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය (ෆ්ලුවොරීන් ඉලෙක්ට්රෝන හැර) අණුවක් තුල පැන නැගී ඇදී එති. සෘණ චෝදනා දෙකක් එකතු සමඟ හැකි පිටත ආවරණය ක ස්ථාවර රාජ්ය වෙත. මෙම ඔක්සිජන් ඉලෙක්ට්රෝන 2 අවශ්ය කරන බවයි. හැකි පහත සඳහන් විකල්ප: එක් ඉලෙක්ට්රෝනයක් (සංයුජතා II) භාර දුරින් වෙනත් පරමාණුවක් 2 ඉලෙක්ට්රෝන (සංයුජතා II) සිට, අනෙකුත් පරමාණු (0 සංයුජතා) සිට ඉලෙක්ට්රෝන පිළිගන්නෙත් නැහැ. සාමාන්ය ඔක්සිජන් හැසිරීම දෙවන නඩුව නිරූපනය කරයි. මේ ආකාරයට ඔබ එහි පොදු සංයෝග වඩාත් සාමාන්ය ඔක්සිජන් දේ සංයුජතා සොයා ගැනීමට භාවිතා කළ හැක. මෙම ලෝහ සහ අලෝහ ක ඔක්සයිඩ බහුතරයක් ඇතුළත් වේ.

කොහොමද සංයෝග සංයුජතා කරන්නේ?

ඔක්සිජන් රසායනික මූලද්රව්ය බොහෝ සමග සෘජුව අදහස් හුවමාරු කිරීමට සමත් ය. (නිෂ්කී්රය වායු ආගන්, හීලියම්, නියොන් සඳහා හැර) ආවර්තිතා වගුවේ ප්රායෝගිකව සියලු නියෝජිතයන් සමග එහි සංයෝග හැඳින්වේ. , හැලජන හා උච්ච ලෝහ සමග ප්රතික්රියා ඔක්සිජන් සෘජුවම යෙදිය නොහැකි නමුත්, Au ₂ O _{3 ඔක්සයිඩ, F, 2} O, Cl ₂ O ₇ සහ වෙනත් අය (වක්රව ලබා) පවතී. ලක්ෂණ, කොටසක් කාලයක් ගතවේ ඔක්සිජන් ගොඩනැගීමට ද්විමය සංයෝග සඳහා මඟින් සහ සංයුජ බන්ධන හා ධ්රැවීයතාවය. එවැනි අණු ජේම්ස් විවිධ පරමාණු න්යෂ්ටියට ඇදී ඇති, ඕනෑම ඉලෙක්ට්රෝන යුගල ගණන මත රඳා පවතී. ඔක්සිජන් පරමාණු සංයෝග අති මහත් බහුතරයක් සහසංයුජ දෙකක් නිර්මානය සම්බන්ධ කර ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, CO ₂ ඔක්සයිඩ පී ₂ O ₅ SO ₂ වායුව SO _3, කේ ₂ O, B, ₂ O _3, මෝ ₂ O _5, සහ වෙනත් _{අණු,,,.} මෙම හයිඩ්රෝනියම් කැටායන H ₃ O + ඔහු සංයුජතා III සඳහා විකෘති මනසක් ඔක්සිජන් ප්රදර්ශන භාණ්ඩ. peroxo -OO- ඉදිරියේ හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් H ₂ O ₂ අසාමාන්ය ස්වභාවය _{නිසා.} මේ සංයෝගයේ ලක්ෂණයක් ඔක්සිජන් එය සංයුජතා දෙවන පෙන්වයි.

පිළිබඳ සංයුජතා තීරණය කිරීම සඳහා කෙසේද අංග?

රසායනික සංකේත අංගයක් ඉලෙක්ට්රෝන තිත් පිටත ස්ථරය නිමිත්තෙන් වටා - සංයුජතා ඔක්සිජන් සංකල්පය හැකි ලුවිස් ව්යුහය ලබා දෙයි. ඔවුන් හවුල් ඉලෙක්ට්රෝන යුගල කොටසක් බව අණු නිර්මාණය සහභාගි වෙති. සූත්රය ලුවිස් එහි යුගලනය නොවු ඉලෙක්ට්රෝන (2) සංඛ්යාව අනුරූප ඔක්සිජන් සංයුජතා පෙන්නුම් කරයි. එම නිසා විද ත් රූප ව්යුහයන් භාවිතා ලබා ගන්නා ලදී. (සූත්රය ඇති ඊතල මගින් පෙන්නුම් කරන) යුගලනය නොවු ඉලෙක්ට්රෝන පිහිටා බාහිර ඔක්සිජන් මට්ටම සෛල දෙකක්. යාබද පරමාණු වල ද්විමය සංයෝගයක් වටිනාකම සඳහා අවසාන සූත්රය දී ඉඩ දී ඔක්සිජන් සංයුජතා දේ ගැන තොරතුරු ලබා ගැනීම සඳහා. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, සරල ගණනය කිරීම් සිදු. පළමු ඔක්සිජන් සංයුජතා සඳහා සාමාන්ය අනුපාතය සාමාන්ය පරමාණු සංඛ්යාව ගුණ කර ඇත. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් අගය ඔක්සිජන් සමග යෙදෙන වෙනත් මූලද්රව්යයක් අසල රසායනික සංකේතය සමග සූත්රය දක්වා ඇති පරිදි එම දර්ශකය විසින් වෙන් කළ යුතු ය. සරල ක්රමය සමග අපි සංයුජතා දී කාබන් හා පොස්පරස් ඔවුන්ගේ ඔක්සයිඩ ගණනය.

1. 4/1 = 4. කාබන් ඩයොක්සයිඩ් CO ₂ එහි වැඩිම සංයුජතා රාජ්ය IV වන ඇත: සාමාන්ය CO ₂ හා සංයුජතා අංගයක් 2 • 2 = 4. කාබන් සඳහා නිශ්චිත දර්ශකය බෙදා වෙන් කිරීමට එහි ප්රතිඵලයක් අංකය ඇතුල් සාමාන්ය ඩයොක්සයිඩ් පහළ දකුණේ දර්ශකය බොහෝ සෙයින් වැඩි .
2. 10/2 = 5. පොස්පරස් ඔක්සයිඩ්: පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් පී ₂ O ₅ රසායනික ඔක්සිජන් සංකේතය දර්ශකය පහළ දකුණු පැවසුවේ පොස්පරස් පරමාණු පහළ දකුණේ එම දර්ශකය තුල සූත්රය විසින් මෙම සංඛ්යාව බෙදීම සාමාන්ය සංයුජතා පරමාණුවක් සාමාන්ය ගුණ 5 • 2 = 10. එහි වැඩිම සංයුජතා වී පවතී