පොස්පරස් ඔක්සයිඩ්

පොස්පරස් ජර්මානු රසායනඥ එච් බ්රැන්ඩ්ට් විසින් 1669 දී සොයා ගන්නා ලද අතර හුදෙකලා කරන ලදී. ස්වභාවය, මෙම අංගයක් පමණක් සංයෝග ස්වරූපයෙන් හමු වී ඇත. ප්රධාන ඛණිජ - phosphorite Ca3 (PO4) 2 සහ ඇපටයිට් 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 හෝ Ca5F (PO4) 3. තවද, මූලද්රව්ය, ප්රෝටීන් කොටසක් වන අතර, දත් හා අස්ථි හමු වී ඇත. පොස්පරස්, ඉතාම පහසුවෙන් ඔක්සිජන් හා ක්ලෝරීන් වායුව සමඟ ප්රතික්රියා කර ඇත. මෙම ද්රව්යයන් අතිරික්තයක් ඇති සංයෝග සමග පිහිටුවා ඇත ඔක්සිකරණ (P සඳහා) +5, සහ හිඟය - ඔක්සිකරණ +3 ය. පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් විවිධ රසායනික ද්රව්ය විදහා දැක්වීම, සූත්ර කිහිපයක් විසින් නියෝජනය කරනු ලැබිය හැක. ඔවුන් අතර, වඩාත් පොදු - P2O5 හා P2O3 වේ. වෙනත් දුර්ලභ හා දුර්වල අධ්යයනය ඔක්සයිඩ: P4O7, P4O8, P4O9, තැ හා P2O6.

මූලද්රව්ය පොස්පරස් ප්රතිචාරය, ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ සෙමින් සිදු වේ. එහි විවිධ අංශ කෙරෙහි උනන්දුවක් දක්වන. පළමු වැන්න නම්, ඇය අනුගමනය කරන අඳුරු, පැහැදිලිව දැකගත හැකි බවෙන්, දී. දෙවනුව, ඔක්සිකරණය රසායන ද්රව්යයක් සෑම විටම ඕසෝන් පිහිටුවීමත් සමඟ සිදු කිරීමට නියමිතය. පසුව, P, + O2 → තැපැල් + O:: O + O2 → O3 යෝජනා ක්රමය - phosphoryl තැපැල් - මෙම අතරමැදි වියදම් දැරීමට නියමිතය. තෙවනුව, නිසා එහි අයනීකරණ කිරීමට සංසරණ වායු විද්යුත් සන්නායකතාවය දී එක්වරම වෙනසක් නිසා ඔක්සිකරණ. රසායනික ප්රතික්රියාවල දී, සැලකිය යුතු අවුරියස් තොරව ආලෝකය හුදෙකලාව chemiluminescence ලෙස හැඳින්වේ. තෙතමනය පරිසරය තුළ අතරමැදි තැපැල් ගොඩනැගීමට නිසා හරිත chemiluminescence.

පොස්පරස් ඔක්සිකරණ පමණක් යම් ඔක්සිජන් සාන්ද්රණය වේ. එය අවම සීමාවෙන් පහල වන අතර උපරිම ඉහත විය යුතු නොවේ ආංශික පීඩනය වන O2. පරතරය ම උෂ්ණත්වය හා වෙනත් සාධක මත රඳා පවතියි. උදාහරණයක් ලෙස, සම්මත තත්ත්වයන් යටතේ ප්රතිචාරය අනුපාතය පිරිසිදු ඔක්සිජන්, පොස්පරස් ඔක්සිකරණ වැඩි එය mmHg 300 පත්වන තෙක්. කලා. ශුන්ය පාහේ ඔක්සිජන් ආංශික පීඩනය පසුව අඩු හා 700 mm Hg ප්රමාණයක් ළඟා වැටෙන විට. කලා. හා ඉහත. පොස්පරස් වාගේ ඔක්සිකරණය නොහැකි වූ නිසා මේ අනුව, ඔක්සයිඩ්, සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ පිහිටුවා නැත.

පොස්පරස් පෙන්ටොක්සයිඩ්

වඩාත් සාමාන්ය පොස්පරස් පෙන්ටොක්සයිඩ් ඔක්සයිඩ් හෝ වේ ඉහළ ඔක්සයිඩ පොස්පරස්, P2O5 ය. එය pungent ගන්ධය සමග සුදු පැහැති කුඩු වේ. එහි අඩංගු අණුක බර යුගල තීරණය කරන විට, එය නිසි වාර්තාවක් එහි සූත්රය P4O10 බව සොයා ගෙන ඇත. මෙම nonflammable ද්රව්යයක්, එය 565,6 සී දී desiccant දව ෙහෝ වායු පරිදි භාවිතා සියලු ලක්ෂණයක් ගුණ -kislotny ඇන්හයිඩ්රරයිඩය P2O5 ඔක්සයිඩ් දිය, නමුත් එය මහත් ඕනෑකමින් තෙතමනය අවශෝෂණය. පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් රසායනික ද්රව්ය කොටසක් වන, දක්වා ජලය ගත හැක. 4P + 5O2 → 2P2O5: ඇන්හයිඩ්රරයිඩය ඔක්සිජන් වායුගෝලය හෝ ගුවන් පොස්පරස් දහන, O2 යෝජනා ක්රමය අවශ්ය තරම් ප්රමාණවත් සෑදේ. එය අම්ලය H3PO4 නිෂ්පාදනය සඳහා යොදා ගනු ලබයි. ජලය සමග ස්පර්ශ වන තුන් අම්ලය පිහිටුවීමට හැක:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• පොස්පරික්: P2O5 + 3H2O අතර → 2H3PO4.

පොස්පරස් පෙන්ටොක්සයිඩ් එවැනි ලී හෝ කපු, ජලය හා ජල අඩංගු ද්රව්ය සමඟ ක්ලෝරීන් වායුව. මෙම පවා ගිනි ඇති විය හැක බව තාපය විශාල ප්රමාණයක් සාදයි. එය පවා / m³ 1 මිලිග්රෑම් ලෙස අඩු සාන්ද්රණය, ලෝහ විඛාදනයට හේතු ඉතා කෝපයක් සහ ශ්වසන මාර්ගය ශ්ලේෂ්මල පටලය (බරපතල පිලිස්සුම් තුවාල සම, ඇස් ඇති).

පොස්පරස් ට්රයොක්සයිඩ්

පොස්පරස් ඇන්හයිඩ්රයිඩ් හෝ පොස්පරස් ට්රයොක්සයිඩ්, P2O3 (P4O6) - සුදු ස්ඵටික ඝන (ඉටි මෙන් පෙනුම), 23.8 සී උෂ්ණත්වය දී දිය වී හා පරිදි 173,7 සී දී ගෙඩිද සමූහයකි වන වන සුදු පොස්පරස්, P2O3 ඉතා විෂ . මෙම ආම්ලික ඔක්සයිඩ්, එහි සියලු ගුණ ඇති. පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් 3 නිසා එහිදී ඔක්සිජන් හිඟයක් පරිසරයක නිදහස් ද්රව්යයක් (P) මන්දගාමී ඔක්සිකාරක ෙහෝ දහන පිහිටුවා ඇත. P2O3 + 3H2O අතර → 2H3PO3: පොස්පරස් ට්රයොක්සයිඩ් අම්ලය පිහිටුවීමට සීතල වතුර සමඟ සෙමෙන් ප්රතික්රියා කරයි. H3PO3 හා H3PO4: මෙම පොස්පරස් ඔක්සයිඩ් උණු වතුර සමග දැඩි ප්රතික්රියා, ප්රතික්රියා විවිධ ක්රම සිදු, ප්රතිඵලය රතු ෙෆොස්ෆර් (විකරණය allotropic podukt), පොස්පරස් හයිඩ්රයිඩ් හා අම්ලය පිහිටුවීමට හැක. මිශ්රණය P4O7, P4O8, P4O9 ක ඔක්සයිඩ පිහිටුවා, එයද පොස්පරස් පරමාණු බෙදුම් කඩන විසින් අනුගමනය P4O6 ඇන්හයිශීයිඩ් තාප විසංයෝජනය. ව්යුහය අනුව ඔවුන් P4O10 සමානකම් දක්වයි. මෙම P4O8 වඩාත් අධ්යයනය.