අම්ලය: උදාහරණ වගුව. අම්ල ගුණ

අම්ල - මෙම විද්යුතයෙන් චෝදනා අයන (කැටායන) හයිඩ්රජන් ලබා සමත් වන රසායනික සංයෝග වන අතර, එමගින් මඟින් සහ සංයුජ බන්ධන නිමැවිය දෙකක් vzaimodeystvuschih ඉලෙක්ට්රෝන පිළිගන්නවා.

මෙම ලිපියෙන් අපි ද්විතීයික පාසල් ද්විතියික පන්ති ඉගැන්වූ වන මූලික අම්ලය, මෙන්ම විවිධ අම්ල ගැන බොහෝ රසවත් කරුණු ඉගෙන සලකා බලන්න. ඉදිරියට යන්න.

අම්ල: වර්ග

රසායන විද්යාවේ දී බොහෝ වෙනස් ගුණ ඇති අම්ල, විවිධ ගොඩක් තියෙනවා. රසායන විද්යාඥයන් කාබනික හෝ අකාබනික රසායනික සංයෝග පන්ති අයත්, විචලනයන්, ජල ද්රාව්යතාව, ශක්තිය, ස්ථාවරත්වය, ඔක්සිජන් සමන්විත අම්ල ප්රමාණය වෙනස හඳුනා. මෙම ලිපියෙන් අපි වඩාත් ම ප්රසිද්ධ අම්ලය ඉදිරිපත් කරන මේසයක් දිහා ඇත. මේසය ඔබ අම්ලය හා එහි රසායනික සූත්රය යන නම මතක තබා ගැනීමට උපකාර කරගත හැකිය.

ඒ නිසා, සියලු පැහැදිලිව දැකගත හැකි. මෙම වගුව රසායනික කර්මාන්තයේ අම්ලය දී හොඳම ප්රසිද්ධ පෙන්වයි. මේසය නම් සහ සූත්ර මතක තබා ගැනීමට වේගවත් ගොඩක් උපකාරී වනු ඇත.

hydrosulfuric අම්ලය

H ₂ S - හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් අම්ලය. එහි සැලැස්ම එය වායු යන කරුන තුල යි. හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් මෙන්ම, ජලය ඉතා නරක rastovoryaetsya, එසේ බොහෝ ලෝහ සමග අන්තර් ක්රියා. හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් අම්ලය "දුර්වල අම්ල" කණ්ඩායම, වන අපි මේ ලිපියෙන් සාකච්ඡා කරනු ඇත උදාහරණ අයත් වේ.

H ₂ S මඳක් පැණිරස රස ඇති අතර, කුණු බිත්තර ඉතා pungent ගන්ධය. ස්වභාවය, එය ස්වභාවික හෝ ගිනි කඳු ගෑස් සොයා ගත හැකි අතර, එය විට ප්රෝටීන් ගොජ නිදහස් කර ඇත.

ගුණ අම්ල අම්ල කර්මාන්තයේ අත්යවශ්ය වුවද, එය මානව සෞඛ්ය ඉතා ලැබූවද සමහර විටෙක විය හැකි, ඉතා විවිධ වේ. මෙම අම්ලය මිනිසා ඉතා විෂ සහිත වේ. මිනිසා තුළ හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් කුඩා ප්රමාණයක් ආශ්වාස විසින් හිසරදය දැඩි ඔක්කාරය, ක්ලාන්තය ආරම්භ පුබුදුවයි. පුද්ගලයෙකු H ₂ S විශාල ප්රමාණයක් හුස්ම නම්, එය කෝමා, හෝ හදිසි මරණය, අත්අඩංගුවට ගැනීම් ඇති විය හැක.

සල්ෆියුරික් අම්ලය

H ₂ SO ₄ - දරුවන් පවා 8 පන්තියේ රසායන විද්යාව පන්ති හඳුන්වා ඇති කිරීමට ප්රබල සල්ෆියුරික් අම්ලය, ඇත. එවැනි සල්ෆියුරික් අම්ලය ලෙස රසායනික අම්ල, ඉතා ශක්තිමත් වැලකීමට වේ. ඉතා බොහෝ ලෝහ සඳහා oxidant ලෙස H ₂ SO ₄ ක්රියා, සහ මූලික ඔක්සයිඩ.

H ₂ SO සම හෝ ඇඳුම් සමඟ සම්බන්ධතා ₄ රසායනික පිළිස්සීම හේතු, නමුත් එය හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් වැනි විෂ සහිත නොවේ.

නයිට්රික් අම්ලය

අපේ ලෝකය තුළ, එය ප්රබල අම්ල වැදගත් වේ. එවැනි අම්ල උදාහරණ: HCl,, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - සියලු දෙනා නයිට්රික් අම්ලය ඇතැයි දැන ගැනීමට තිබේ. එය පුළුල් ලෙස ක්ෂේත්රයේ හා කෘෂිකර්ම භාවිතා කර ඇත. එය ඖෂධ හා ඩයි වර්ග නිෂ්පාදනය, මෙන්ම ආරක්ෂක කර්මාන්තයේ විවිධ පොහොර නිෂ්පාදනය, රන් ආභරණ, මුද්රණ ඡායාරූප, සඳහා භාවිතා කරනු ඇත.

එවැනි නයිට්රික් අම්ලය වැනි රසායනික අම්ලය, ජීවියා ඉතා හානිකර වේ. HNO ₃ යුගල උග්ර දැවිල්ල හා ශ්වසන පත්රිකාවක් අසාමාන්ය උද්දීපනයක් ඇති කරවන, වණ ගියා.

නයිට්රස් අම්ලය

නයිට්රස් අම්ලය ඉතා බොහෝ විට නයිට්රජන් සමඟ ව්යාකූල වේ, නමුත් ඔවුන් අතර ඇති වෙනස. බව නයිට්රස් අම්ලය ඉතා අඩු නයිට්රජන්, එය සම්පූර්ණයෙන්ම වෙනස් ගුණ හා මිනිස් සිරුරට බලපෑම් වේ.

HNO ₂ පුළුල් ලෙස රසායනික කර්මාන්තයේ භාවිතා කර ඇත.

හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය

හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය (හෝ හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ්) - H ₂ O ඇ HF විසඳුමක්. අම්ලය ඒමයිඩ් - HF. හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය ඉතා පුළුල් ලෙස ඇලුමිනියම් කර්මාන්තයේ භාවිතා කරයි. එය ඒවා සිලිකේට, එලෙසින් සිලිකන්, සිලිකේට් වීදුරු විසුරුවා.

හයිඩ්රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් පහසු විය හැක මත්ද්රව්ය සාන්ද්රණය මත පදනම්ව, මිනිස් සිරුරට ඉතා අහිතකර වේ. සම සමග ස්පර්ශ කිරීමෙන් පසු, පළමු කිසිදු වෙනසක්, නමුත් විනාඩි කිහිපයක් පසු, ඔබ තියුණු වේදනාවක් හා රසායනික පිළිස්සීම ලබා ගත හැක. හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අම්ලය පරිසරයට ඉතා හානිකර වේ.

හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය,

HCl, -, හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් යනු ප්රබල අම්ල වේ. හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් අම්ලය ශක්තිමත්ම කණ්ඩායමට අයත් දේපල අත. ඇසිඩ් ස්වරූපයෙන් පැහැදිලි සහ අවර්ණ වන අතර, ගුවන් යාත්රා. හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් පුළුල් ලෙස වානේ සහ ආහාර කර්මාන්ත සඳහා යොදා ගනු ලබයි.

මෙම අම්ලය ඇයගේ ඇසට ඇස පිළිස්සීම හේතු, විශේෂයෙන්ම භයානක.

පොස්පරික් අම්ලය

පොස්පරික් අම්ලය (H ₃ PO _4), - එහි දුර්වල අම්ල ගුණ වේ. නමුත් දුර්වල අම්ල පවා ශක්තිමත් ගුණ ඇති කළ හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස, යකඩ මළ අඩු කිරීම සඳහා ක්ෂේත්රයේ H _3, තැ ₄ භාවිතා වේ. මීට අමතරව, forsfornaya (හෝ පොස්පරික්) අම්ලය බහුලව කෘෂිකර්මය භාවිතා වේ - එය පොහොර විවිධ වලිනි.

ගුණ අම්ල ඉතා සමාන වේ - සැලකිය යුතු එක් එක් මිනිස් සිරුරට ඉතා අහිතකර වන අතර, H _3, තැ ₄ ගතිය නැත. උදාහරණයක් ලෙස, මෙම අම්ලය දරුණු ලෙස පිලිස්සුම් තුවාල, නාසය සිට ලේ ගැලීම, සහ ගරා වැටෙන දත් හේතු වේ.

කාබනික අම්ලය

H ₂ CO ₃ - දුබල අම්ලයක්. එය H ₂ O (ජල) දී CO ₂ (කාබන් ඩයොක්සයිඩ්) විසුරුවා ලබා ගනු ලැෙබ්. කාබනික අම්ලය ජීව විද්යාව සහ ජෛව රසායන භාවිතා කරයි.

විවිධ අම්ල ඝනත්වය

රසායන විද්යාවේ න්යායාත්මක හා ප්රායෝගික ප්රදේශවල අම්ලය ඝනත්වය වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි. ඝනත්වය දැනුම ස්තුති රසායනික ගැටලු විසඳීම හා ප්රතික්රියා සිදු කිරීමට අම්ලය ප්රමාණය එකතු කිරීමට ගණනය, යම් අම්ලය සාන්ද්රණය තීරණය කළ හැක. ඝනත්වය සාන්ද්රණය මත පදනම් වන අම්ල වෙනස් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ප්රතිශතය සාන්ද්රණය වැඩි වන ඝනත්වය වැඩි වේ.

අම්ල පොදු දේපල

පරම සියලු අම්ලය ද්රව්ය මෙසේ අවශ්යයෙන්ම එහි සංයුතිය H (හයිඩ්රජන්) ඇතුළත්, (i.e., ආවර්තිතා වගුවේ කිහිපයක් අංග වලින් සමන්විත) සංකීර්ණ වේ. ඊළඟට, අපි සලකා අම්ල, රසායනික ගුණ පොදු වන:

1. සියලු අම්ලය (සූත්රය සාමාන්ය සහභාගි වන) ජලය විසංයෝජනය තුළ පිහිටුවා, සහ ඔක්සිජනිකෘත ආම්ලික ඔක්සයිඩ්. මේ අනුව සරල ද්රව්ය (උදා: 2HF F ₂ සහ H ₂ බවට _{වියෝජනය)} බවට වියෝජනය ඒ _anoxic.
2. අම්ල-වැලකීමට ලෝහ ක්රියාකාරකම් අතර සියලු ලෝහ සමග ප්රතික්රියා (H වම් මත පිහිටා පමණක් අය).
3. විවිධ ලවණ සමග අන්තර් ක්රියා, නමුත් වැඩි දුබල අම්ලයක් ගොඩනගන ලද එම.

අම්ල භෞතික ගුණ එකිනෙකාගෙන් තියුනු ලෙස වෙනස් වේ. සියලු පසු, ඔවුන් ගන්ධය තිබිය හැක, එය නැති, පමණක් නොව, ඒකරාශි විවිධ රාජ්යයන් විය: ද්රව, වායුමය හෝ ඝන. එය ඝන අම්ලය අධ්යයනය කිරීම ඉතා රසවත් ය. එවැනි අම්ල උදාහරණ: C ₂ H ₂ 0 ₄ සහ H ₃ ඔෆ් බෝ කියාය _3.

සාන්ද්රණය

සාන්ද්රණය කවර හෝ විසඳුමක් ප්රමාණාත්මක සංයුතිය තීරණය කරන ප්රමාණය වේ. උදාහරණයක් ලෙස, කොපමණ අම්ලය තනුක H ₂ SO ₄ පිරිසිදු, සල්ෆියුරික් අම්ලය තීරණය කිරීම සඳහා අවශ්ය රසායන විද්යාඥයන් බොහෝ විට. ඔවුන් beaker දී අම්ලය තනුක කුඩා ප්රමාණයක් වත් මෙම අරමුණු ඉටු කර ගැනීම සඳහා, සාන්ද්රණය වගුව බර සහ ඝනත්වය තීරණය. අම්ල සාන්ද්රණය පටු එය විසඳුමක් නිර්මල අම්ලය ප්රතිශතය තීරණය කිරීම සඳහා අත්යවශ්ය වන අවස්ථාවක ඝනත්වය අධිෂ්ඨානය kontsetratsii සිදුවිය ගණනය කාර්යයන් සමග එකිනෙකට.

ඔවුන්ගේ රසායනික සූත්රය අම්ල H පරමාණු සංඛ්යාව විසින් වර්ගීකරණය

වඩාත්ම ජනප්රිය වර්ගීකරණයන් එක් අම්ල වෙන්, monobasic, dibasic හා, ඒ අනුව, tribasic අම්ල වේ. HNO ₃ (නයිට්රික් අම්ලය), HCl (හයිඩ්රොක්ලෝරික්), එච් (හයිඩ්රොෆ්ලෝරික් අය) සහ වෙනත් අය: monobasic අම්ල උදාහරණ. මෙම අම්ල monobasic හැඳින්වේ, ඔවුන්ගේ සංයුතිය සිට බොහෝ අම්ල, එක් එක් මතක පරම නොහැකි ඇත පමණක් එක් පරමාණුවක් එච් වේ. අපි අම්ලය ඒවායේ ව්යුහය තුළ වර්ගීකරණය සහ H පරමාණු සංඛ්යාව බව මතක තබා ගන්න පමණක් අවශ්ය වේ. සමානව හා diacids අර්ථ නිරූපනය කර ඇත. උදාහරණ: H ₂ SO ₄ (සල්ෆියුරික් අම්ලය), H ₂ S (හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ්), H ₂ CO ₃ (ගල් අඟුරු අය) සහ වෙනත් අය. Tribasic: H _3, තැ ₄ (පොස්පරික් අම්ලය).

ප්රධාන වර්ගීකරණය අම්ල

අම්ල වඩාත්ම ජනප්රිය වර්ගීකරණයන් එක් ඔක්සිජනිකෘත හා ඔක්සිජන් රහිත ඔවුන් බෙදා ඇත. , මතක තියාගන්න, ආකාරය ඔක්සිජන් අඩංගු අම්ලය බව එම ද්රව්යය රසායනික සූත්රය නොදැන ද?

ඔවුන්ගේ නම සෑම විටම "හයිඩ්රජන්" යන වචනය හේතුව වේ ඔක්සිජන්, නමුත් එච් කොටසක් එම නිසා වන අතර, - සංයුතිය අප සියලු හයිඩ්රජන් අම්ල සාමාන්ය වැදගත් අංගයක් නොවේ. HCl, - ය හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් - A H ₂ S.

නමුත් kislosoderzhaschih අම්ල සූත්රය ලියන්න පුළුවන් නම් විසින්. උදාහරණයක් ලෙස, ද්රව්ය සාමාන්ය පරමාණු සංඛ්යාව නම් - 4 ක් හෝ 3 නම් සෑම විටම නම ෙපර ෙයදුම -n- හා -aya- වන දායින් අවසන් වන එකතු:

• H ₂ SO ₄ - සල්ෆියුරික් අම්ලය (පරමාණු සංඛ්යාව - 4);
• H ₂ SiO ₃ - සිලිකන් (පරමාණු සංඛ්යාව - 3).

ද්රව්ය ඔක්සිජන් පරමාණු තුනක් වඩා අඩු, හෝ තුනක් නම්, ෙපර ෙයදුම -ist- මාතෘකාව භාවිතා කල හැකිය:

• HNO ₂ - නයිට්රස්;
• H ₂ SO ₃ - sulfurous.

පොදු දේපල

සියලු අම්ල ඇඹුල් රස, හා බොහෝ විට ටිකක් ලෝහමය. ඒත් අපි දැන් සලකා අනෙකුත් සමාන ගුණ, ඇත.

දර්ශක ලෙස ද්රව්ය වේ. මෙම දර්ශකයන් වර්ණය වෙනස්, හෝ වර්ණ පවතී, නමුත් එහි පැහැය වෙනස් වෙනවා. මෙම LED මඟින් එවැනි අම්ලය ලෙස හෝ වෙනත් ද්රව්ය පිළිබඳව කරන අවස්ථාවක දී සිදුවේ.

වර්ණ වෙනස් උදාහරණයක් තේ, සහ සිට්රික් අම්ලය ලෙස බොහෝ නිෂ්පාදන එවැනි හුරු පුරුදු ලෙස සේවය විය හැක. ටිකෙන් ටික තේ ලෙමන් තේ වීසි විට එය සැලකිය යුතු සැහැල්ලු කරන්න පටන්ගත්තා. මෙම ලෙමන් සිට්රික් අම්ලය අඩංගු බව යන කරුණ නිසා ය.

තවත් උදාහරණ ඇත. මධ්යස්ථ මාධ්යයෙන් රතු පැහැයට වන ලිට්මස්, හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය, එකතු, දම් පාට වේ.

හයිඩ්රජන් වායු බුබුලු වෙන් කරනු සඳහා විද්යුත්ගාමක මාලාවේ ලෝහ සමග අම්ල ප්රතික්රියා - එච් කෙසේ වෙතත්, නල පේළිය H පසු තැතිගැන්මකින් වන ඇසිඩ් ලෝහ සමග තබා නම්, එවිට කිසිදු ප්රතිචාරයක්, වැසි ඇති වේ ගෑස් පරිණාමය වනු ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, තඹ, රිදී, රසදිය, ප්ලැටිනම් සහ රන් අම්ල සමඟ ප්රතික්රියා කිරීමට නොවේ.

මෙම ලිපිය තුළ, අප වඩාත් ම ප්රසිද්ධ රසායනික අම්ල, මෙන්ම ඔවුන්ගේ ප්රධාන ලක්ෂණ හා වෙනස්කම් දෙස බැලූ සේක-.