නයිට්රස් අම්ලය. රසායනික හා භෞතික ගුණ

නයිට්රස් අම්ලය - දුර්වල monobasic අම්ලය, ගෑස් ස්වරූපයෙන් තනුක ගැනෙනුයේ ජලීය ද්රාවණය හා නිල් පමණක් පවතී හැකි. මෙම නයිටයිට් ලුණු හෝ නයිටයිට් ලෙස හැඳින්වේ. ඔවුන් විෂ සහ එම අම්ලය තමාට වඩා ස්ථායී වේ. මෙම ද්රව්ය රසායනික සූත්රය පහත සඳහන් පරිදි වේ: HNO2.

භෞතික ගුණ:
1. යනු මවුලික ස්කන්ධය 47 g / mol වේ.
2. සාපේක්ෂ අණුක ස්කන්ධය 27 amu වේ
3. ඝනත්වය 1.6 වේ.
4. ද්රවාංකය අංශක 42 වේ.
5. තාපාංකය අංශක 158 වේ.

නයිට්රස් අම්ලය රසායනික ගුණ

1. නයිට්රස් අම්ලය විසඳුමක් රත් වන්නේ නම්, පහත දැක්වෙන රසායනික ප්රතික්රියාව වනු ඇත:
3HNO2 (නයිට්රස් අම්ලය) = HNO3 (නයිට්රික් අම්ලය) + 2NO (නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් වායුව ලෙස නිකුත් කරනු ලැබේ) + H2O (ජලය)

2. ජලීය විඝටනය සහ පහසුවෙන් ශක්තිමත් අම්ල ලවණ අවතැන්:
H2SO4 (සල්ෆියුරික් අම්ලය) + 2NaNO2 (සෝඩියම් නයිටයිට්) = Na2SO4 (සෝඩියම් සල්පේට්) + 2HNO2 (නයිට්රස් අම්ලය)

3. අපි ඔක්සිකාරක ගුණ සහ අඩු දෙකම විය හැක විෂය වන කරුණ. ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක (උදාහරණයක් ලෙස, ක්ලෝරීන්, හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් H2O2, නිරාවරණය වූ විට පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්) නයිට්රික් අම්ලය ඔක්සිකරණය වී (නයිට්රික් අම්ලය ලවණ සමහර අවස්ථාවල දී පිහිටුවීම):

ගුණ අඩු:

HNO2 (නයිට්රස් අම්ලය) + H2O2 (හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ්) = HNO3 (නයිට්රික් අම්ලය) + H2O (ජලය)
HNO2 + Cl2 (ක්ලෝරීන්) + H2O (ජලය) = HNO3 (නයිට්රික් අම්ලය) + 2HCl (හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය)
5HNO2 (නයිට්රස් අම්ලය) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (මැන්ගනීස් නයිට්රේට්, නයිට්රික් අම්ලය ලුණු) + HNO3 (නයිට්රික් අම්ලය) + 3H2O අතර (ජල)

ඔක්සිකාරක ගුණ:

2HNO2 (නයිට්රස් අම්ලය) + 2HI = 2NO (අ ගෑස් ඔක්සිජන් ඔක්සයිඩ්,) + I2 (අයඩීන්) + 2H2O (ජල)

නයිටයිට් සකස්

මෙම ද්රව්යය ක්රම කිහිපයක් ලබා ගත හැක:

1. ජලය නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් (III) ෙඡදය විසුරුවා විට:

N2O3 (නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ්) + H2O (ජලය) = 2HNO3 (නයිට්රස් අම්ලය)

2. ජලය නයිට්රික් ඔක්සයිඩ් (IV) විසුරුවා විට:
2NO3 (නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ්) + H2O (ජලය) = HNO3 (නයිට්රික් අම්ලය) + HNO2 (නයිට්රස් අම්ලය)

නයිට්රස් අම්ලය භාවිතා:
- ඇරෝමැටික ප්රාථමික amines diazotizing;
- diazonium ලවණ නිෂ්පාදනය ෙකොපමණද;
- කාබනික සංයෝග (උදා, කාබනික ඩයි වර්ග නිෂ්පාදනය සඳහා) සංශ්ලේෂණය දී.

සිරුර මත නයිට්රස් අම්ලය නිරාවරණය

එම ද්රව්යය, විෂ සහිත වේ අවශ්යයෙන්ම නියෝජිතයා deaminated ඇති ලෙස, දීප්තිමත් mutagenic බලපෑමක් ඇති කොට ඇත.

මෙම නයිට්රයිට කුමක්ද

නයිටයිට් - නයිට්රස් අම්ලය විවිධ ලවණ. උෂ්ණත්වය K නයිට්රේට් වඩා අඩු ස්ථායී වේ. සමහර ඩයි වර්ග නිෂ්පාදනය අවශ්ය විය. ඖෂධ භාවිතා.

මානව අත්පත් සෝඩියම් නයිටයිට් කිරීමට විශේෂ වැදගත්. මෙම ද්රව්යය සූත්රය NaNO2 ඇත. එය මාළු හා මස් වලින් නිෂ්පාදන සඳහා ආහාර කර්මාන්තය තුළ සංරක්ෂණ ලෙස භාවිතා. එය සැබෑ සුදු හෝ තරමක් කහ පැහැති ක කුඩු වේ. සෝඩියම් නයිටයිට් ජලාකර්ශන (මෙම පිරිසිදු සෝඩියම් නයිටයිට් හැර) සහ H2O (ජලය) හොඳින් විසුරුවා. ගුවන් ක්රමයෙන් ඔක්සිකරණය කිරීමට හැකි වේ , සෝඩියම් නයිට්රේට් ශක්තිමත් අඩු ගුණ ඇත.

සෝඩියම් නයිටයිට් භාවිතා වේ:
- රසායනික ක්රමවේදයන්ගෙන්: කාබන් ඩයොක්සයිඩ් අවශෝෂණය සඳහා, ඔක්සිජන්, නයිට්රජන් ඔක්සයිඩ්, සෝඩියම් සහ සෝඩියම් නිෂ්පාදනය කිරීමට අතිරික්ත සෝඩියම් ඒසයිඩ් විසන්ධි කිරීමට ඩයෙසෝ amine සංයෝග ලබා ගැනීම සඳහා,
- ඔක්සිහාරකයකි හා බැක්ටීරියා නාශක නියෝජිතයා ලෙස ආහාර (ආහාර ආකලන E250) නිෂ්පාදනය,
- ඉදිකිරීම්: රබර්, poppers, පුපුරණ ද්රව්ය සඳහා විසඳුමක් ආකලන නිෂ්පාදනය වායුගෝලීය විඛාදනයට inhibitor, කාබනික සංයෝග සංස්ලේෂණය දී ඉදිකිරීම් නිෂ්පාදන හා, නිෂ්පාදනය කොන්ක්රීට් ව්යුහයන් සඳහා antifreeze ආකලන කවෙර්ද; ලෝහ ටින් ස්ථරය ඉවත් කිරීමට ප්රතිකාර කරන විට සහ phosphating සඳහා;
- පින්තූර: ඔක්සිහාරකයකි සහ ප්රතිකාරකයක් ලෙස;
- ජීව විද්යාව සහ වෛද්ය විද්යාව: a vasodilator, antispasmodic, laxative, bronchodilator; සත්ව හෝ මානව cyanides විෂ නාශකයක් ලෙස.

එය දැන් ද නයිට්රස් අම්ලය (උදා, පොටෑසියම් නයිටයිට්) වෙනත් ලවණ විසින් භාවිතා කරනු ලබයි.