Aldehydes භෞතික ගුණ

aldehydes විසින් ඇතුළත් කාබනික සංයෝග නයිට්රජන්, කාබන් හා ඔක්සිජන් පරමාණු සහ රැඩිකල් ලිපිය ආර්, සහ හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් මගින් වන හයිඩ්රොකාබන සමග එම කාබන් පරමාණු තනි බැඳුම්කර දෙකක් අතර ද්විත්ව බන්ධන මගින් සංලක්ෂිත වන. පරමාණු සමූහ> C = O වන කාබන් සංයෝග ලෙස වන අතර, එය සෑම aldehydes ලක්ෂනයකි. බොහෝ aldehydes ප්රසන්න සුවඳ ඇත. ඔවුන් dehydrogenation (හයිඩ්රජන් ඉවත් කිරීම) විසින් ඇල්කොහොල් සිට සකස් කළ හැකි අතර, එමගින් පොදු නම ලැබී - aldehydes. ගුණ ඇල්ඩිහයිඩ කාබන් සංයෝග, අණුව තුළ එහි පිහිටීම, මෙන්ම රැඩිකල් වූ හයිඩ්රොකාබන් ඇති අවකාශ දිග හා අතු ඉදිරියේ විසින් තීරණය කර ඇත. බව එම ද්රව්යය නම දැන, වන අතර, එහි පිළිබිඹු ව්යුහාත්මක සූත්රය, ඔබ aldehydes ඇතැම් රසායනික හා භෞතික ගුණ අපේක්ෂා කළ හැක.

aldehydes නම් ප්රධාන ක්රම දෙකක් ඇත. පළමු ක්රමය ජාත්යන්තර විදුලි සංදේශ සංගමය (IUPAC) විසින් භාවිතා කරන පද්ධතිය මත පදනම් වේ, එය බොහෝ විට ක්රමානුකූලව නාමකරණය ලෙස හැඳින්වේ. matanal, එතේන් - - ethanal එය එනම්, එහි නම -Al (මීතේන් මත යන ෙපර ෙයදුම ආකාරයකට ෙපර ෙයදුම වෙනුවට අදාළ ඇල්කේනයක නම පැමිණෙන්නේ, කාබන් පරමාණුවක් මේ කාබන් සංයෝග අනුයුක්ත කරන දිගම දාම, ඇල්ඩිහයිඩ හිමිකම් පදනම සකසන බවත් යන කරුණ මත ය ප්රොපේන් - propanal, බියුටේන් - butanal සහ එසේ මත). තවත් ක්රමයක් අනුරූප aldehydes මාතෘකාව නම ගොඩනැගීමට භාවිතා කාබොක්සිලික් අම්ලය වන අනෙක් අතට ඔක්සිකරණ නිසා (- ෆෝමික් ඇල්ඩිහයිඩ, ethanal - ඇසිටික් ඇල්ඩිහයිඩ, propanal - methanal ඇල්ඩිහයිඩ තෙල් හා එසේ මත - ඇල්ඩිහයිඩ propionaldehyde, butanal වේ).

ඇල්කේන ලබා ගැනීමට හා aldehydes අතර ප්රධාන ව්යුහාත්මක වෙනසක්, භෞතික ගුණ තීරණය aldehydes එම කාබන් සංයෝග (> C = O) අග දී ඉදිරියේ ඇත. මෙම කණ්ඩායම, කාබන් පරමාණු හෝ එකම අණුක බර එම අංකය සහිත ද්රව්ය රසායනික හා භෞතික ගුණ ඇති වෙනස්කම් සඳහා වගකිව යුතු වේ. මෙම වෙනස්කම් ඇති කාබන් කණ්ඩායම්> = + Sδ Oδ- ක ධ්රැවීකරණය කිරීමට නියමිතය. එනම්, කාබන් පරමාණු පිළිබඳ ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය ඔක්සිජන් අර්ධ electronegative හා electropositive කාබන් කොටසක් බවට, ඔක්සිජන් පරමාණුවක් දෙසට ගෙන යන ලදී. මෙම කාබන් සංයෝග ධ්රැවීයතාව බොහෝ විට ග්රීක හෝඩියේ ඩෙල්ටා (δ) භාවිතා කරයි දැක්වීමට මෙය අර්ධ භාර බවයි. එක් හිම අණුවේ සෘණ අවසන් තවත් ධ්රැව අණුවේ ධනාත්මක අවසන් ආකර්ශනය වේ. මෙම අණුව අනෙක් ද්රව්යයක් යන්න සමාන විය හැක. Aldehydes එම කාබන් සංයෝග අවසන් කාබන් වෙනස් බව කීටෝන හයිඩ්රොකාබන් රැඩිකලුන් දෙකක් තනි බන්ධන මගින් සම්බන්ධ කෙරේ. මෙම සන්දර්භය තුළ එය භෞතික ගුණ සංසන්දනය කිරීමට ද අපූරු ය aldehydes සහ කපුරෙදි.

: එය ධ්රැවීයතාව පිරිසක්> C = O ඇල්ඩිහයිඩ භෞතික ගුණ බලපාන පිලිබඳ ද්රවාංකය උෂ්ණත්වය තාපාංක, ද්රාව්යතාවය dipole මොහොතේ. එකම හයිඩ්රජන් සහ කාබන් පරමාණු අඩංගු හයිඩ්රොකාබන් සංයෝග, අඩු උෂ්ණත්වවල දී දිය පිපිරෙමු. මෙම කාබන් සංයෝග සමග ද්රව්ය සැලකිය යුතු ලෙස වැඩි වේ. උදාහරණයක් ලෙස, බියුටේන් (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) සහ acetone (CH3SOSN3) 58 එකම අණුක ස්කන්ධය, acetone වන අතර ඇති හා බියුටේන් දී තාපාංකය 0 ° C වන propanal සඳහා එය 49 ° C වන අතර, 56 ° සී විශාල වෙනසක් හේතුව හිම අණු, එම ඒකධ්රැවීය නොවන අණු වඩා එකිනෙකාට ආකර්ෂණය කිරීමට වැඩි අවස්ථාවක් ඇති නිසා ඔවුන්ගේ අස්ථි බිඳීමක් වඩා වැඩි ශක්තියක් හා, ඒ නිසා, මිදුල හෝ තැම්බූ උණුවීමට වැඩි තාප අවශ්ය යන කරුන තුල යි.

වැඩි සමග අණුක ස්කන්ධය aldehydes භෞතික ගුණ වෙනස් වේ. හිරවීම (HCHO) ඇසිටැල්ඩිහයිඩ (CH3CHO) කාමර උෂ්ණත්වයේ දී ගෙඩිද සමූහයකි, සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ වායුමය ද්රව්යයකි. සම්මත තත්ව යටතේ, වෙනත් aldehydes (ඉහළ අණුක බර වූ අය හැර) දියර වේ. හිම අණු, එකිනෙකාට ආකර්ෂණය වන-ධ්රැව නොවන හා ඔවුන් අතර මිරිකා හැරීම කිරීමට නොහැකි නිසා ධ්රැව අණු-ධ්රැව නොවන පහසුවෙන් මිශ්ර කරන්නේ නැහැ. ඒ නිසා හයිඩ්රොකාබන නොවන ද්රාව්ය ජලය, ජල අණු ධ්රැව බැවින් ය. ජල 5 ට වඩා අඩු කාබන් පරමාණු සංඛ්යාව, විසුරුවා යනු ලබන Aldehydes අණු, නමුත් 5 ට වඩා වැඩි කාබන් පරමාණු සංඛ්යාව නම්, විසුරුවා හැරීම සිදුවේ. අඩු අණුක බර සිට නිසා කාබන් සංයෝග ජල අණුවක් හා ඔක්සිජන් පරමාණු හයිඩ්රජන් පරමාණුවක් අතර හයිඩ්රජන් බන්ධන ගොඩනැගීමට හොඳ ද්රාව්යතාව aldehydes.

වෙනස් පරමාණු විසින් පිහිටුවන ලද අණු ධ්රැවීයතාව, ප්රමාණාත්මක dipole මොහොතේ නමින් අංකය, ප්රකාශ කළ හැක. එම පරමාණු විසින් පිහිටුවන අණුවක් ධ්රැව නොවන අතර කිසිදු dipole මොහොතේ තියෙනවා. දකුණට ඇති ආවර්තිතා වගුව සිටගෙන (එක් කාලයක් සඳහා) එම මූලද්රව්යය කරා යොමු දෛශික dipole මොහොතේ. අණුව එක් කණ්ඩායමක් සමාන පරමාණු සමන්විත වේ නම්, ඉලෙක්ට්රෝන ඝනත්වය කුඩා අනුක්රමය අංකය සමග එම මූලද්රව්යය ඒකාබද්ධ වනු ඇත. හයිඩ්රොකාබන බොහෝ කිසිදු dipole මොහොතේ හෝ, එහි විශාලත්වය ඉතා කුඩා වේ, නමුත් එය ද aldehydes භෞතික ගුණ පැහැදිලි කරන ඉතා ඉහළ අගයක් aldehydes, වේ.