විද්යුත් ශේෂ ක්රමය කුමක්ද?

කර්තව්යය: "යෝජනා ක්රම වලට අනුව ඉලෙක්ට්රොනික සමබරතා යෝජනා ක්රම සකස් කිරීම". මම කොහොමද ඒක කරන්නේ? මේ සඳහා අවශ්ය වන්නේ කුමක්ද? අපි එය එකට එකතු කරන්න උත්සාහ කරමු.

ක්රමයේ සාරය

පළමුවෙන්ම, මෙම ක්රමවේදය දෙස බලමු. ඉලෙක්ට්රොනික් ශේෂ ක්රමය නිවැරදිව නිර්මාණය කර ඇත්නම්, යෝජිත ප්රතික්රියා සියල්ලම රේඛීය රසායනික koelicients විය හැකිය.

මෙම ක්රමයේ සාරය නම් ප්රතික්රියාවට සහභාගී වූ තනි මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණය කිරීමේ ප්රමාණය තීරණය කිරීමයි. සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු කොටස් නම් මූලද්රව්යය ස්ථාවර ඔක්සිකරණයක් පවත්වා ගනී නම්, ඉලෙක්ට්රොනික් ශේෂය සකස් නොකරනු ඇත.

අන්තර්ක්රියා අතරතුරදී ඔවුන්ගේ ඔක්සිකරණ අනුපාතය වෙනස් වී ඇති මූලද්රව්ය සඳහා, අවම වශයෙන් සාමාන්ය බහු ගණනය කිරීමේ දී ලබාගත් අගයන් සැලකිල්ලට ගනී.

සමබරව වැඩ කරන්නේ කෙසේද?

ආරම්භ කිරීමට නම්, යම් නිශ්චිත නීති භාවිතයෙන්, ඔබේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වයෙහි සෑම මූලද්රව්යයක්ම එක් කිරීමට සිදු වේ. සරල ද්රව්යයක් අන්තර්ක්රියාකාරිත්වයට සම්බන්ධ වී ඇත්නම් එය පිළිගන්නේද නැතහොත් අනෙක් මූලද්රව්ය ඉලෙක්ට්රෝන ලබා දෙයි. එබැවින් එහි ඔක්සිකරණය අනුපාතය ශුන්ය වේ. ශූන්ය ඔක්සිකරණයක් සහිත සංයෝගවල උදාහරණ වනුයේ හැලෝන අණු, ලෝහ වේ.

දෙවන මූලද්රව්යයේ ද්වීමය සංයෝගයේ දී, ඔක්සිකරණයේ ප්රමාණය ඍණාත්මක වන අතර, පළමු - ධනාත්මක අගය. සම්භාවිතාවය (පරමාණු සංඛ්යාව සැලකිල්ලට ගනිමින්) ශුන්ය විය යුතුය. නිදසුනක් වශයෙන්, කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්වල පළමු මූලද්රව්යයේ ඔක්සිකරණයේ ප්රමාණය +2, සහ දෙවන (ඔක්සිජන්) -2. අණු ප්රමාණය මධ්යස්ථ බැවින් ඔවුන්ගේ සම්පූර්ණ අගය ශුන්ය වේ.

වඩා සංකීර්ණ ද්රව්යයක ඔක්සිකරණය කිරීමේ ප්රමාණය අවශ්ය නම්, ප්රථමයෙන් හා අවසාන මූලද්රව්යයන්ගේ දර්ශකය තීරණය කරනු ලැබේ. අනතුරුව, ගණිතමය ගණනය කිරීම් භාවිතා කිරීම, මධ්යම මූලද්රව්යයේ ඔක්සිකරණය වේ. සියලු දර්ශකයන්ගේ එකතුව ශුන්ය විය යුතුය.

ක්රියාවන් ඇල්ගොරිතමය

ඉලෙක්ට්රොනික් ශේෂ ක්රමය සකස් කරන්නේ කෙසේද? වම් කොටසෙහි, ඔක්සිකරණයේ අංශයන් සමඟ, ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ ක්රියාවලියට සම්බන්ධ වන මූලද්රව්ය සටහන් වේ.

තව දුරටත්, ප්ලස් සහ අඩු ලකුණු සලකුණු දක්වයි. රසායනික අන්තර්ක්රියාකාරිත්වයේ දී ගනු ලැබූ ඉලෙක්ට්රෝනයන්ගේ සංඛ්යාවට සමාන වේ. ඉලෙක්ට්රෝන ගණන අතර අවම වශයෙන් බහුතර බහුතරය තීරණය වේ. ධනාත්මක සංඛ්යාවක් එයින් අදහස් කෙරෙනුයේ, ඉලෙක්ට්රෝන වලට අදාල සංඛ්යා දෙකෙහි ඉතිරි කොටස තොරව බෙදී ඇති බවයි.

ඉලෙක්ට්රොනික් ශේෂය පිළිබඳ ක්රමවේදය තුළදී එහි සමීකරණ නියමයන් අර්ථ දක්වනු ලැබේ. ඒවා සොයා ගන්නේ කෙසේද? කුඩාතම බහුතරය ක්රියාවලිය තුල ලැබුනු හා ලැබුනු ඉලෙක්ට්රෝන වලට බෙදිය යුතුය. ලබාගත් සංඛ්යා රේඛා වේ.

අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා සහ ඔක්සිඩන්ට් ද, අන්තර්ක්රියා අතර සිදුවන ක්රියාවලිය (ඔක්සිකරණය හා අඩු කිරීම) ද තීරණය කිරීම වැදගත්ය. ඔක්සිකරණ-අඩු කිරීමේ ක්රියාවලියේ විද්යුත් ශේෂය ලබා ගත් ක්රමවේදය, ප්රතික්රියාව තුල අතුරුදහන් වන koeficients සංවිධානය කිරීමට ඔබට ඉඩ සලසයි.

අවසාන සහතිකයේ OBD පැවරුම්

මෙම ක්රමය මත පදනම්ව, "C" මට්ටමෙන් රැකියාවක් සම්පූර්ණ කිරීමට උපාධිධාරීන්ට ආරාධනා කරනු ලැබේ. සාර්ථකත්වය ශිෂ්යයාගේ ප්රායෝගික කුසලතා මට්ටම මත රඳා පවතී, න්යායික පදනම් පිළිබඳ දැනුම පිළිබඳ උපාධිය.

නිදසුනක් වශයෙන්, මෙම කාර්යය මෙසේ කියයි: මෙම යෝජනා ක්රම වලට ඉලෙක්ට්රොනික් ශේෂ පත්රය සකස් කරන්න. මීට අමතරව, සමහර ප්රතික්රියාකාරිත්වයන් මෙන්ම ඇතැම් අන්තර්ක්රියා නිෂ්පාදිතයන්ද අහිමි විය හැකිය. මෙම ප්රශ්නයට වැඩි සංකීර්ණ කාර්යයක් ලෙස සැලකේ. එබැවින් එය නිශ්චිත අනුපිළිවෙලක් අනුගමනය කරයි.

ආරම්භයේ සිටම, හඳුනාගත් ද්රව්යවල මූලද්රව්ය ඔක්සිකරණ තත්වයන් විසින් තීරණය කරනු ලැබේ. ඉන්පසු ප්රතික්රියා කොටස් දෙකෙහිම අතුරුදහන් වන ද්රව්ය සටහන් කරනු ලැබේ.

එවිට ඉතිරි මුදලක් සකස් කර ඇත. ප්රතික්රියාවේ ලබා ගත් ක්රමයට අනුව, ඉහත විස්තර කර ඇති පරිදි, ඉලෙක්ට්රොනික් තුලනය කිරීමේ ක්රමය මගින් සංගුණකය සැකසීමට කටයුතු කරන්න. අවසාන ක්රියාමාර්ගය සියලු ක්රියාදාමයන් පිලිබඳ ඇඟවුමකි.

USE රසායනික පරීක්ෂණවලදී, සමීකරණය තුළ ඍජුවම සහභාගී වන ද්රව්යයන් සඳහා වෙනම වාර්තාවක් ඉදිරිපත් කරනු ලැබේ. ඉන්පසු ඔක්සිකාරක ඔක්සිකාරක සහ අඩු කිරීමේ නියෝජිතයා ලෙසින් දැක්වේ.

නිගමනය

මෙම ක්රමය සමීකරණය තුළ සමතුලිතතාවයන් සැකසීම සඳහා එකම මාර්ගය නොවේ. මෙම සමීකරණයේ ඇති සියලු ද්රව්ය සමාන කිරීම සඳහා අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමයක් භාවිතා කළ හැකිය.