ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ උපාධිය යනු කුමක්ද? ඔක්සිජන් සංයුජතා සහ ඔක්සිකරණ උපාධිය

අපට සියලු බොහෝ දුරට තවත් මූලද්රව්ය සුළු අමතරව සමග නයිට්රජන් හා ඔක්සිජන් අණු බව ගුවන් හුස්ම ගන්න. මේ අනුව, ඔක්සිජන් ඉතා වැදගත් රසායනික මූලද්රව්ය එකකි. තව ද, එම අණු එදිනෙදා ජීවිතයේ දී පාවිච්චි කරන බව රසායනික සංයෝග විශාල විවිධ වේ. මූලද්රව්ය මෙය සියලු ගුණ විස්තර කිරීමට ප්රමාණවත් නොවේ හා එක් සියයක් පිටු, ඒ නිසා අපි මේ කතා මූලික කරුණු මෙන්ම, මූලික අංගයක් ලක්ෂණ සීමා - සංයුජතා හා ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණය උපාධිය, මූලික භෞතික ගුණ අයදුම් අනුපාතය.

රසායනික මුලද්රව්යයක් සොයා ඉතිහාසය

රසායනික මුලද්රව්ය "oxygen" සොයා නිල දිනය 1 අගෝස්තු 1774 වේ. එම දවසේ, බ්රිතාන්ය ජාතික ජෝන්. ප්රිස්ට්ලි මුද්රා තැබූ භාජනයක වන රසදිය ඔක්සයිඩ් වියෝජන ඔහුගේ අත්හදා අවසන් විය. විද්යාඥ මේ පරීක්ෂණයට නිමවීමත් දහන සඳහා සහාය දෙන ගෑස් ලැබීය. කෙසේ වෙතත්, මේ සොයා ගැනීම පවා විද්යාඥයන් විසින් අවධානයට ලක් විය. ඔහු නව මූලද්රව්යයක් සහ ගුවන් අවියෝජනීය කොටසක් වෙන් කිරීමට නොහැකි පැමිණි mr ප්රිස්ට්ලි කියලා. ඔවුන්ගේ ප්රතිඵල Dzhozef Pristli සුප්රසිද්ධ ප්රංශ විද්යාඥ හා රසායන ඉංග්රීසි ඉදිරිපත් කිරීමට අසමත් විය දේ තේරුම් ගැනීමට හැකි වූ Antuanom Lavuaze සමග හවුල් වූහ. 1775 දී, ලැවෝෂියර් "ගුවන් අවියෝජනීය කොටසක්" පවතින බව තහවුරු කිරීමට හැකි විය ඇත්තටම ස්වාධීන රසායනික මූලද්රව්යය වන අතර, එය ඔක්සිජන්, ග්රීක අර්ථය වන්නේ "අම්ලය-සෑදිම" පරිවර්තනය වන ලෙස නම් කරන ලදී. පසුව ලැවෝෂියර් ඔක්සිජන් සියලු අම්ල වර්තමාන බව විශ්වාස කළහ. ඉන් අනතුරුව, සූත්රය යන අම්ල ඔක්සිජන් පරමාණු අඩංගු නැති බව ව්යුත්පන්න, නමුත් නම කලේය.

ඔක්සිජන් - විශේෂයෙන් ම, අණුක ව්යුහය

සකිය රසායනික මූලද්රව්යය ගන්ධ රහිත ගන්ධයක් සහ, අවර්ණ වායුවකි. රසායනික සූත්රය - O _2. රසායන විද්යාඥයන් සාමාන්ය ද්වි පරමාණුක ඔක්සිජන් හෝ "වායුගෝලයේ ඇති ඔක්සිජන්" හෝ "කැඳවුම් dioxygen." අණුවක් ද්රව්යයක් සම්බන්ධ ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකකින් සමන්විත වේ. O ₃ - පරමාණු තුනක් සමන්විත අණුවක් ද _ඇත. මෙම ද්රව්යය, ඕසෝන් ලෙස හැඳින්වේ ඒ ගැන වැඩි විස්තර පහත ලියා ඇත. එය දෙකක් යුගලනය නොවූ ඉලෙක්ට්රෝනයකට සහ සංයුජ බන්ධන පිහිටුවීමේ හැකියාව නිසා ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකක් අණුවක්, ඔක්සිකරණ උපාධියක් ඇත -2. වියෝජන තුළ නිකුත් කරන ලද මෙම ශක්තිය (විඝටනය) අණුව ඔක්සිජන් පරමාණු 493,57 kJ / mol සමාන වේ. එය ලස්සන විශාල වෙනස.

ඔක්සිජන් සංයුජතා සහ ඔක්සිකරණ උපාධිය

යටතේ රසායනික මූලද්රව්යයක සංයුජතා මතක වෙනත් රසායනික මූලද්රව්ය පරමාණු සංඛ්යාවක් භාර ගැනීමට ඇති හැකියාව ඇත. ඔක්සිජන් සංයුජතා දෙකක් වේ. එකිනෙකාට සම්බන්ධ පරමාණු දෙකක් නිසා, දෙකක් ද සමාන ඔක්සිජන් අණුවේ සංයුජතා හා i.e. එය සමග සහ සංයුජ බන්ධන පිහිටුවීම, එහි ව්යුහය තවත් සංයෝගයක් පවා එක් පරමාණුවක් අනුයුක්ත කිරීමට හැකියාව ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, ජලය එච් අණුවක් ₂ එක් ඔක්සිජන් පරමාණුවක් හා දෙක අතර සහසංයුජ ගොඩනැගීමට නිසා සාමාන්ය හයිඩ්රජන් පරමාණු.

ඔක්සිජන් දන්නා රසායනික සංයෝග බොහෝ හමු වී ඇත. ඔක්සයිඩ - රසායනික සංයෝග වෙනම වර්ගය පවා නැත. ඔක්සිජන් සමග ඕනෑම රසායනික මූලද්රව්යය ඒකාබද්ධ කිරීම මගින් ලබා මෙම ද්රව්යය. ඔක්සයිඩ ඇති ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණය උපාධිය -2 සමාන වේ. කෙසේ වෙතත්, සමහර සංයෝග මෙම සංඛ්යාව වෙනස් විය හැකිය. ඒ ගැන වැඩි පහත විස්තර කරනු ඇත.

ඔක්සිජන් භෞතික ගුණ

සාමාන්ය ද්වි පරමාණුක ඔක්සිජන් කිසිදු වර්ණය, සුවඳ සහ රසය ඇති ගෑස් වේ. 1,42897 kg / m ³ - සාමාන්ය රාජ්යය, එහි ^{ඝනත්වය.} සිරුරේ බර ලීටර් 1 ද්රව්යයක් 1.5 තරමක් වඩා අඩු ග්රෑම්, i.e. පිරිසිදු ඔක්සිජන් වාතය ට වඩා බර වේ. රත් කරන විට, අණුවක් පරමාණු බවට විඝටනය වේ.

මධ්ය උෂ්ණත්වය -189,2 ^සී ඔක්සිජන් දක්වා පහත විට එය ද්රව සඳහා වායුමය සිට එහි ව්යුහය වෙනස් වෙනවා. මෙලෙස කෝප නැත. උෂ්ණත්වය -218,35 ^{° C} දක්වා අඩු වන විට ද්රව ස්ඵටික සහිත ව්යුහය වෙනසක් නැත. මෙම උෂ්ණත්වය ඔක්සිජන් දී නිලට ස්ඵටික ස්වරූපයෙන් ඇත.

කාමර උෂ්ණත්වයේ දී, ඔක්සිජන් ජල ඝණයක් වන - ඔක්සිජන් 31 මිලි සඳහා එහි ලීටර් එකක් මත. acetone ලීටරයක් 1 සඳහා එතනෝල් ලීටර් 1 සඳහා 220 මිලි, 231 මිලි: වෙනත් ද්රව්ය සමඟ ද්රාව්යතාව.

ඔක්සිජන් රසායනික ගුණ

ඔක්සිජන් ගැන රසායනික ගුණ යම් තල්මුද් ලියන්න පුළුවන්. ඔක්සිජන් වඩාත් වැදගත් දේපල - මෙම ඔක්සිකරණ වේ. මෙම ද්රව්ය ඉතා ශක්තිමත් oxidant වේ. ඔක්සිජන් ආවර්තිතා වගුවේ සියලු දෙනාම පාහේ දන්නා අංග සමඟ ප්රතික්රියා කරයි. මීට පෙර සාකච්ඡා මෙම අන්තර් ප්රතිඵලයක් ලෙස ඔක්සයිඩ, පිහිටුවා ඇත. අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ සංයෝග ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ සැලකිය යුතු සමාන 2 වේ. එවැනි ද්රව්ය උදාහරණයක් කෙසේ වෙතත්, පෙරොක්සයිඩ හෝ පෙරොක්සයිඩ නමින් ඔක්සයිඩ යම් කාණ්ඩය පවතී ජලය (H ₂ O), කාබන් ඩයොක්සයිඩ් (CO _2), කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්, ලිතියම් ඔක්සයිඩ්, සහ එවැනි අනෙකුත් ඇත.. ඔවුන්ගේ සැලැස්ම වන පෙරොක්සයිඩ් කණ්ඩායම "-O-O-" මේ සංයෝග ඇති බව ය. එසේ ඔක්සිජන් පෙරොක්සයිඩ් දී ඔක්සිකරණ උපාධිය වේ මෙම _{කණ්ඩායම,} සාමාන්ය ₂ ඔක්සිකාරක ගුණ අඩු -1.

ක්ෂාර ලෝහ ක්රියාකාරී ඔක්සිජන් ආකෘති superoxides හෝ superoxide සමඟ එක්ව. එවැනි ව්යුහයන්ට නිදසුන් නම්:

• පොටෑසියම් superoxide (KO _2);
• රුබිඩියම් superoxide (RbO _2).

ඔවුන්ගේ සැලැස්ම වන superoxide ඇති ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණය උපාධිය -1/2 බව යි.

වඩාත් ක්රියාකාරී රසායනික මූලද්රව්යය සමග සහයෝගීව - ෆ්ලෝරීන්, ෆ්ලෝරයිඩ ලබා ගත්තේ ය. ඔවුන් මත පහත සාකච්ඡා කරනු ඇත.

ඔක්සිජන් සංයෝග ඔක්සිකරණ උසස් උපාධිය

ඔක්සිජන් සමග ප්රතික්රියා කර දේ ද්රව්යයක් මත පදනම්ව, ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ අංශක හතක් ඇත:

1. -2 - ඔක්සයිඩ සහ කාබනික සංයෝග.
2. -1 - පෙරොක්සයිඩ දී.
3. -1/2 - superoxide දී.
4. -1/3 - අකාබනික ozonide (- ඕසෝන් සැබෑ triatomic ඔක්සිජන්) හි.
5. +1/2 - ඔක්සිජන් කැටායන වල ලවණ වල.
6. 1 - monofluoride ඔක්සිජන්.
7. 2 - ඔක්සිජන් ඩයිෆ්ලුවොරයිඩ් දී.

දැක ගත හැකි වන පරිදි, ඔක්සයිඩ හා අත්පත් කර ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ ඉහළ උපාධි කාබනික සංයෝග නයිට්රජන්, හා ෆ්ලෝරයිඩ එය පවා ධනාත්මක බලය ඇත. අන්තර් ක්රියා නො සියළු වර්ග ස්වාභාවික ආකාරයෙන් සිදු කළ හැක. ඇතැම් සංයෝග සෑදීමේදී සඳහා එවැනි ඉහළ පීඩනයක් අධික උෂ්ණත්වය, නිරාවරණය පාහේ ස්වභාවය කවදාවත් හමු වන බව දුර්ලභ සංයෝග ලෙස විශේෂ කොන්දේසි, අවශ්ය වේ. ඔක්සයිඩ, ෆ්ලෝරයිඩ හා පෙරොක්සයිඩ: වෙනත් රසායනික මූලද්රව්ය සමග මූලික ඔක්සිජන් සංයෝගයක් ගැන සලකා බලන්න.

අම්ල-භෂ්ම ගුණ වර්ගීකරණය ඔක්සයිඩ

ඔක්සයිඩ වර්ග හතරක් ඇත:

• මූලික;
• අම්ලය;
• උදාසීන
• උභයගුණී.

සංයෝග මේ ආකාරයේ ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ වේ -2.

• මූලික ඔක්සයිඩ - අඩු ඔක්සිකරණ සහිත ලෝහ සමග සංයෝගයක්. සාමාන්යයෙන්, අම්ල සමග ප්රතික්රියා කර විට අදාළ ලුණු ලබා, සහ ජල කර ඇත.
• ආම්ලික ඔක්සයිඩ - ඔක්සිකරණ ඉහළ උපාධියක් ගැන පැහැදිලි ඔක්සයිඩ. ජලය පිහිටුවා අම්ලය කි්රයාත්මක අමතරව.
• මධ්යස්ථ ඔක්සයිඩ - අම්ල සමඟ හෝ පදනම සමග යම් ප්රතිචාරයක් ඇතුල් නොවන සංයෝග.
• උභයගුණී ඔක්සයිඩ - අඩු විද්යුත් වටිනාකමක් නැති ලෝහ සමග සංයෝග. ඔවුන් තත්වයන්, ප්රදර්ශන ගුණ හා අම්ලය සහ මූලික ඔක්සයිඩ මත පදනම්ව, වේ.

පෙරොක්සයිඩ, හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් හා අනෙකුත් සංයෝග ඔක්සිකරණ ඔක්සිජන් උපාධි

පෙරොක්සයිඩ සමඟ ඔක්සිජන් සංයෝග ලෙස ක්ෂාර ලෝහ. ඔවුන් ඔක්සිජන් මේ ලෝහ දහන මඟින් ලබා ගනු ලැබේ. කාබනික සංයෝග අතිශයින් පුපුරන සුලු ය පෙරොක්සයිඩ. ඔවුන් ද ඔක්සිජන් ඔක්සයිඩ අවශෝෂණය විසින් සකස් කළ හැකිය. පෙරොක්සයිඩ උදාහරණ:

• හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් (H ₂ O _2);
• barium පෙරොක්සයිඩ් (Bao _2);
• සෝඩියම් පෙරොක්සයිඩ් (Na ₂ O _2).

ඔවුන් සියලු පොදුවේ ඇති ඔවුන් අඩංගු ඔක්සිජන් පිරිසක් -OO- වේ. මෙහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ඔක්සිකරණ උපාධිය ඔක්සිජන් වායුව වන්නේ -1 පෙරොක්සයිඩ. -OO- පිරිසක් වඩාත් ප්රසිද්ධ සංයෝග එක් හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් වේ. සාමාන්ය තත්වයන් යටතේ, මේ සංයෝගයේ දියර සුදුමැලි නිල් වේ. හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් ඔවුන්ගේ රසායනික ගුණ අනුව දුබල අම්ලයක් ආසන්නය. ඇතුලේ -OO- සම්බන්ධතාවය දුප්පත් ස්ථාවරත්වය ඇති බැවින්, කාමර උෂ්ණත්වයේ දී පවා, හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් විසඳුමක් ජලය සහ ඔක්සිජන් නරක් කළ හැක. එය ශක්තිමත් ඔක්සිකාරක ගුණ ඔක්සිහාරකයක් සමග ප්රතික්රියාවෙන් පමණක් හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් ඇත, කෙසේ වෙතත්, ප්රභල ඔක්සිකාරකයක් වේ. හයිඩ්රජන් පෙරොක්සයිඩ් වල ඔක්සිකරණ ඔක්සිජන් උපාධි, වෙනත් පෙරොක්සයිඩ දී මෙන් ය -1.

පෙරොක්සයිඩ වෙනත් වර්ග වේ:

• superoxides (superoxides, ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ ඇති දී -1/2);
• අකාබනික ozonides (ඉතා අස්ථායී සංයෝගයක් එහි ඇනායන ව්යුහය ඕසෝන් දී ඇති);
• molozonide (එහි ව්යුහය තුල බැඳුම්කර -OOO- සහිත සංයෝගයක්).

ෆ්ලෝරයිඩ, ඔක්සිජන් OF2 දී ඔක්සිකරණ උපාධිය

ෆ්ලෝරෝ - දැනට දන්නා සියලු වඩාත් ක්රියාකාරී සාමාජිකයෙක්. ඒ නිසා, ඔක්සිජන් හා ෆ්ලුවොරීන් අතර ප්රතික්රියාව ඔක්සයිඩ හා ෆ්ලෝරයිඩ නොවන බව. ඔවුන් එසේ නම් කර ඇත මේ සංයෝගයේ ඔක්සිජන් නැති නිසා කරන අතර ෆ්ලෝරීන් යනු oxidant වේ. ෆ්ලෝරයිඩ් ස්වභාවික ක්රමයක් ලබා ගත නොහැක. ඔවුන්ගේ එකම ෆ්ලුවොරීන් ජලීය කෝ සමඟ එක්ව මටිටමෙන් සංස්ලේෂණය. ඔක්සිජන් ෆ්ලෝරයිඩ වෙන් කරනු ලැබේ:

• ඔක්සිජන් ඩයිෆ්ලුවොරයිඩ් _(2);
• monofluoride ඔක්සිජන් (O ₂ එෆ් _2).

මෙම සංයෝග එක් එක් වැඩි විස්තර සලකා බලන්න. එහි ව්යුහය තුල ඔක්සිජන් ඩයිෆ්ලුවොරයිඩ් ශක්තිමත් අප්රසන්න ගන්ධය සමග අවර්ණ වායුවකි. කහ පැහැති දියර දී සමුදුනෙමි සිසිලස මත. ජලය සමග දුර්වල miscible, නමුත් හොඳ වාතය, ෆ්ලුවොරීන් සහ ඕසෝන් ද්රව. ඔක්සිජන් ඩයිෆ්ලුවොරයිඩ් රසායනික ගුණ - ඉතා ශක්තිමත් oxidant. නියෝජිතයා අඩු - ඔක්සිජන් OF2 දී ඔක්සිකරණ උපාධිය i.e. මෙම භූමියේ ෆ්ලෝරෝ oxidant හා ඔක්සිජන් වන අතර, 1. ₂ ශුද්ධ ෆ්ලුවොරීන් වඩා, ඉතා විෂ සහිත වන අතර, phosgene ද්රව්ය ශරීරගත ළඟා විය. සංයෝගයක් මේ ආකාරයේ ප්රධාන භාවිතය - සඳහා ඔක්සිකාරකයක් ලෙස ගුවන් යානා ඉන්ධන, ඔක්සිජන් ඩයිෆ්ලුවොරයිඩ් පුපුරන සුලු නොවන බැවින්.

සාමාන්ය රාජ්ය monofluoride ඔක්සිජන් ඝන කහ පැහැති වේ. දියවීම මත, රතු දියර සාදයි. එය කාබනික සංයෝග සමග ස්පර්ශ ඉතා පුපුරන සුලු, ප්රභල ඔක්සිකාරකයක් වේ. oxidant - මේ සංයෝගයේ ඇති අඩු නියෝජිතයා ලෙස මෙම ෆ්ලෝරයිඩ් ඔක්සිජන් සංයෝගයක් ක්රියා කරන අතර ෆ්ලෝරීන් දී +2 සමාන ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ, i.e. පෙන්වයි.

ඕසෝන් සහ එහි සංයෝග

ඕසෝන් - එක් ඔක්සිජන් අණුවකට ඔක්සිජන් පරමාණු තුනක් සහිත අණුවක්. සාමාන්ය තත්වයේ දී නිල් ගෑස් වේ. සිසිලන මත, ද්රව ආකෘති ඉන්ඩිගෝ ආසන්න ගැඹුරු නිල් පාට. ඝන තද නිල් පාට ස්ඵටික වේ. ඕසෝන් pungent සුවඳකින් යුක්ත වේ, එය ස්වභාවිකව ඇති වන්නේ දරුණු වැසි කුණාටු පසුව ගුවන් දැනෙනවා.

ඕසෝන්, සුපුරුදු ඔක්සිජන් ලෙස, ඉතා ශක්තිමත් oxidant වේ. ශක්තිමත් අම්ල සමීප රසායනික ගුණ. ඕසෝන් ඔක්සයිඩ නිරාවරණය වූ විට ඔක්සිජන් සමග ඔක්සිකරණ තම උපාධිය වැඩි කරයි. නමුත් පහත හෙලන ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ එකම උපාධිය දී. _ඒ නිසා ආයාසයකින් තොරව සාමාන්ය තත්වය යටතේ එය තාප ශක්තිය නිදහස් සමග ඔක්සිජන් බවට විසුරුවා හැකි ඕසෝන් රසායනික බන්ධන _{නැහැ,} O ₂ දී මෙන් ශක්තිමත්. ඕසෝන් අණු උෂ්ණත්වය ක්රියාත්මක වැඩි සහ exothermically වේගවත් පීඩනය ක්ෂය ක්රියාවලිය ද්වි පරමාණුක ඔක්සිජන් අඩු සමග. තව ද, ඕසෝන් විශාල ඉඩක් නම්, මෙම ක්රියාවලිය සිදු වූ පිපිරීමකින් හේතු විය හැකිය.

ඕසෝන් ඉතා ශක්තිමත් oxidant සහ O ₂ එහි විශාල ප්රමාණයක් සමග සම්බන්ධ පාහේ සියළුම ක්රියාවලියන් _{නිසා,} පසුව ඕසෝන් ඉතා විෂ සහිත ද්රව්යයකි. කෙසේ වෙතත්, ඉහළ වායුගෝලයේ ඕසෝන් ස්තරය පාරජම්බුල හිරු එළිය ක පරාවර්තක වන කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි.

ඕසෝන් රසායනාගාර උපකරණ භාවිතයෙන් කාබනික සහ අකාබනික ozonides නිර්මාණය නිසා. මෙම කරුණ ව්යුහය මත ඉතා අස්ථාවර වේ, එසේ ස්වාභාවික තත්වයන් සිය නිර්මාණය කළ නොහැකි ය. සාමාන්ය උෂ්ණත්වයේ දී, ඔවුන් ඉතා විෂ සහිත සහ පුපුරන ද්රව්ය බැවින් Ozonides පමණක් අඩු උෂ්ණත්වවල දී ගබඩා කර ඇත.

ඔක්සිජන් භාවිතය හා ක්ෂේත්රය තුළ ලබා ඇති සංයෝග

නිසා එක් අවස්ථාවක, විද්යාඥයන් ඉගෙනගෙන බවටත්, කුමක් අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ අන්තර් ක්රියාවේදී අයිකන වල ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ උපාධි, එය හා එහි සංයෝග බහුලව කර්මාන්තය තුළ භාවිතා වේ. යාන්ත්රික විභව ශක්තිය බවට ඔක්සිජන් බවට පත් කිරීමේ හැකියාව ඒකක - විශේෂයෙන්ම-විසිවන සියවසේ මැද භාගය වන පසු ටර්බෝ එක්පෑන්ඩර් නිර්මාණය කරන ලදී. ඔක්සිජන් සිට - ඉතා සුළු ගුණයක් ද්රව්යයක්, එසේ නම් එය ගිනි හා තාපය භාවිතා අවශ්ය වන සියලු කර්මාන්ත සඳහා යොදා ගනු ලබයි. කැපීම හා ලෝහ වෙල්ඩින් විට ද ගිනි දැල්ල වෙල්ඩින් උපකරණයක් වැඩි දියුණු කිරීම සඳහා බලපෑම්, ඔක්සිජන් සමග කොපු භාවිතා වේ. ඔක්සිජන් පුළුල් ලෙස සම්පීඩිත O ₂ විසින් ඉහළ උෂ්ණත්වය ඌෂ්මක තුල නඩත්තු කරන වානේ කර්මාන්තය, භාවිතා වේ. ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණ උපරිම උපාධිය -2. මෙම ලක්ෂණය එය ක්රියාකාරීව තවදුරටත් දහන කිරීමේ අරමුණ සඳහා ඔක්සයිඩ නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා වන අතර තාප ශක්තිය නිදහස් වේ. ද්රව ඔක්සිජන්, ඕසෝන්, සහ O ₂ විශාල ප්රමාණයක් අඩංගු වන වෙනත් සංයෝග වැලකීමට ගුවන් යානා ඉන්ධන ලෙස සේවය _{කර ඇත.} ඔක්සිකරණය ඔක්සිජන් සමහර කාබනික සංයෝග පුපුරණ ද්රව්ය ලෙස භාවිතා වේ.

රසායනික කර්මාන්තයේ, ඔක්සිජන් වැනි සාර, අම්ල හා ඒ හා සමාන ලෙස අම්ල-හයිඩ්රොකාබන් සංයෝග තුළ ඔක්සිකරණ නියෝජිතයා ලෙස භාවිතා කර ඇත. ඩී බෙහෙත් ජීවියා ජීවිතය පවත්වා ගැනීමට, පෙනහළු ගැටලු සහිත රෝගීන් සඳහා අඩු පීඩනයක් භාවිතා කරයි. කෘෂිකර්මය, පිරිසිදු ඔක්සිජන් කුඩා මාත්රා මතස්ය සඳහා පොකුණු, ගව අනුපාතය හා ඒ හා සමාන වැඩි කිරීම සඳහා භාවිතා කරනු ලබයි. ඩී

ඔක්සිජන් - ප්රභල ඔක්සිකාරකයක්, පැවැත්ම සඳහා අත්යවශ්ය වන

එය විවිධ සංයෝග හා මූලද්රව්ය සමඟ ප්රතික්රියා ඇතුල් විට ඔක්සිකරණ දේ ඔක්සිජන් ගැන ලියා ගොඩක් විය වඩා, කුමක් ඔක්සිජන් සංයෝග වර්ග, එහි නැත දේ ජීවිතයට තර්ජනයක් එල්ල වන වර්ග වන ඇත. එක් අපැහැදිලිය හැක - එහි විෂ සහිත සියලු මෙන් හා ඔක්සිජන් ඔක්සිකරණය ඉහළ මට්ටමේ පෘථිවිය මත ජීවත් වීම සඳහා අත්යවශ්ය වන බව එක් පියවරක් වෙයි? අපගේ ග්රහ ලෝකය වායුගෝලීය ස්ථරය අඩංගු ද්රව්යයන් විශේෂයෙන් අනුවර්තනය වී ඇති ඉතා සමබර ශරීරය, බව ඇත්ත. ඇය පහත සඳහන් පරිදි වේ චක්රය, සම්බන්ධ වේ: මිනිසෙකු සහ අනෙකුත් සියලු සතුන් ඔක්සිජන් පරිභෝජනය හා කාබන් ඩයොක්සයිඩ් නිෂ්පාදනය කරන අතර විශාල බහුතරයක් ශාක කාබන් ඩයොක්සයිඩ් පරිභෝජනය සහ ඔක්සිජන් නිපදවනවා. ලෝකයේ තිබෙන සියල්ල එකිනෙකට සම්බන්ධ වන අතර, දාම එක් සබැඳියක් අහිමි මුළු දාම කැඩිය හැක. අපි ඒ ගැන අමතක හා රැකවරණය ජීවිතයේ පෘථිවිය මත සමස්තයක් ලෙස, හුදෙක් එහි එක් එක් නියෝජිතයන් ගත යුතු නොවේ.