ගිනි සිළුව: ව්යුහය විස්තර යෝජනා ක්රමය උෂ්ණත්වය

ගිනි දැල්ල පිහිටුවා ඇත දහන ක්රියාවලිය තුළ, වන අතර එහි ව්යුහය ප්රතික්රියක නිසා වේ. එහි ව්යුහය උෂ්ණත්වය ලක්ෂණ මත පදනම්ව ප්රදේශ දෙකකට බෙදා ඇත.

අර්ථ දැක්වීම

ගිනි සිළුව දී තිබෙන කොටස් ප්ලාස්මා ද්රව්ය නියෝජනය කරන ස්වරූපයෙන් උණුසුම් වායු ඝණ විසිර හමුවිය. ඔවුන් luminescence, තාපය නිදහස් හා උනුසුම් සමග භෞතික හා රසායනික පරිවර්තනය වර්ගය සිදු කරනු ලැබේ.

එහි විද්යුත් සන්නායකතාව සහ විද්යුත් චුම්භක ක්ෂේත්රයේ විශේෂයෙන් හැසිරීම සංලක්ෂිත වායුමය මධ්ය සහ අයන රැඩිකල් අංශු ඉදිරියේ.

ගිනි ජාලාවක් කුමක්ද

සාමාන්යයෙන් එය දහන සම්බන්ධ ක්රියාවලිය සඳහන් කරයි. වාතය සමග සසඳන විට, ගෑස් ඝනත්වය අඩු වේ, නමුත් ගෑස් ඉවත් කිරීමේ ඉහළ උෂ්ණත්වය කාර්ය සාධන ඇති. හා දිගු හෝ කෙටි බව ගින්න ඉදිරිපත්. බොහෝ විට තවත් බවට එක් ආකාරයක නැතිවා ද ඇත.

ගිනි සිළුව: ව්යුහය සහ ව හය

පිළිබඳ විස්තර කළ සංසිද්ධිය පෙනුම තීරණය කිරීම සඳහා අවුලුවනු කිරීමට ප්රමාණවත් වේ ගෑස් දාහක. පෙනී nonluminous ගින්න නිල ඇඳුම ලෙස සැලකිය නොහැකිය. දෘශ්යාබාධිත, ඔහුගේ ප්රධාන අංශ තුන වේ. මේ අතර, ගිනි සිළුව ව්යුහය අධ්යයනය එකිනෙකට වෙනස් ද්රව්යයන් දැල්ල විවිධ වර්ගයේ පිහිටුවීමට පත්තු වන බව පෙන්නුම් කරයි.

ගෑස් හා ගුවන් මිශ්රණයක් දැවෙන විට මුලින් නිල් පැහැය සහ දම් පැහැයන් ඇති කෙටි දැල්ල, පිහිටුවීමේ සිදුවේ. කේතුවක් මතකයට නංවන, කොළ සහ නිල් - එය හරය දැක ගත හැකි විය. ගිනි දැල්ල ගැන සලකා බලන්න. එය ව්යුහය කලාප තුනකට බෙදා ඇත:

1. පෙර සූදානම් ප්රදේශය දාහක විවෘත කිරීමේ ශාඛාවක් ගෑස් හා ගුවන් මිශණ උණුසුම් වන වෙන් කරමි.
2. මෙම දහන සිදුවන දී කලාපය විසින් අනුගමනය කර ඇත. එය කේතුවක් ඉහළ අත්පත් කරගෙන ඇත.
3. වායු ගලන සඳහා හිඟයක් ඇති වූ විට, ගෑස් අසම්පූර්ණ දහනය. divalent කාබන් මොනොක්සයිඩ් හා හයිඩ්රජන් moieties සපයන. ඔවුන්ගේ පසු දැවෙන එහිදී ලබා ගත හැකි ඔක්සිජන් නොමැති තෙවන ප්රදේශයේ සිදු වේ.

දැන්, ෙවන් ෙවන් වශෙයන් විවිධ දහන ක්රියාවලිය ගැන සලකා බලමු.

ඉටිපන්දම් ගිනි

තරග හෝ ලයිටර් දැවෙන වැනි ඉටිපන්දම් ගිනි. ඉටිපන්දම් දැල්ල ව්යුහය නිසා උත්ප්ලාවකතාව හමුදා දක්වා ඇද ඇති බව රතු-උණුසුම් වායු ධාරාව වරදකි. ක්රියාවලිය ඉටි වාෂ්පීකරණය විසින් අනුගමනය පහන් තිරයක්, රත් ආරම්භ වීමත් සමග.

තුළ පිහිටා නියා කලාපයේ සහ සූත්රිකාව යාබදව, ප්රථම ප්රදේශය හමුවිය. එය ඉන්ධන විශාල ප්රමාණයක් නිසා සුළු නිල් luminescence, නමුත් ඔක්සිජන් මිශ්රණය කුඩා පරිමාවක් ඇත. අසම්පූර්ණ දහන වෙන් සමග ද්රව්ය සිදු ක්රියාවලියක් පවතී , කාබන් මොනොක්සයිඩ් පසුව එය ඔක්සිකරණය කරන.

පළමු කලාපය ඉටිපන්දම් දැල්ල ව්යුහය ගති ලක්ෂණ වන දීප්තිමත් දෙවන කටු, වට වී ඇත. එය ඉන්ධන අණු සමග ඔක්සිකරණ ප්රතික්රියා වල අඛණ්ඩ සෙතක් ඔක්සිජන් විශාල ප්රමාණයක්, ලැබේ. මෙහි උෂ්ණත්වය කියවීම් අඳුරු කලාපයේ වඩා වැඩි, නමුත් අවසන් විසංයෝජනය සඳහා ප්රමාණවත් වනු ඇත. එය දිලිසෙන ක්රියාත්මක පවතී unburned ඉන්ධන හා කාබන් අංශු ශක්තිමත් උණුසුම් ජල බිඳිති සමග මුල් දිස්ත්රික්ක දෙක විය.

දෙවන කලාපය කිසිසේත් හඳුනාගත ඉහළ උෂ්ණත්ව අගයන් සමඟ ආවරණ වට වී ඇත. එය සම්පූර්ණ afterburner ඉන්ධන අංශු ප්රවර්ධනය ඔක්සිජන් අණු ගොඩක් එනවා. තුන්වන කලාපය දීප්තිමත් ක්රියාත්මක ද්රව්ය ඔක්සිකරණ නිරීක්ෂණය නොමැතිව, පසුව වේ.

රුපසටහන්

පැහැදිලිකම සඳහා, අපි ඔබගේ අවධානයට යොමු කිරීමට ඉදිරිපත් දැවෙන ඉටිපන්දම් ප්රතිරූපය. ගිනි සිළුව පරිපථ ඇතුළත් වේ:

1. පළමු හෝ අඳුරු ප්රදේශයේ.
2. දෙවන දීප්තිමත් ප්රදේශයේ.
3. තුන්වන විනිවිද පෙනෙන ෂෙල්.

ගිනි පුපුරක් දැවෙන හා වාකය අවසන් පමණක් charring යටත් නොවන නූල්.

දැවෙන ආත්මය පහනක්

රසායනික පර්යේෂණ සඳහා බොහෝ විට මත්පැන් සමග කුඩා කන්ටේනර් භාවිතා කරන්න. ඔවුන් මත්පැන් උදුන ලෙස හැඳින්වේ. දාහක පහන් වූ orifice හරහා ද්රව ඉන්ධනවලින් ජලයෙන් යට කාවද්දන ලද. මෙම කේශනාලිකා පීඩනය සහායකි. නිදහස් ඇරත්, ඉහළ ළඟා මත, මත්පැන් වාෂ්ප කිරීම ආරම්භ වේ. වාෂ්ප අදියරේ දී එය වැඩි නොවන 900 ° සී උෂ්ණත්වයක් දී ජ්වලනය සහ පිළිස්සීම ඇත

මත්පැන් පහන දැල්ලක් සුපුරුදු ආකෘති, එය නිල් සුළු පැහැයක් සහිත උඩට, පාහේ අවර්ණ වේ. එහි ප්රදේශයේ ඉටිපන්දම් මෙන් පෙනෙන ඉතා පැහැදිලිව නොවේ.

දී මත්පැන් දාහක, විද්යාඥයා Barthel නමින් නම්, ගිනි මුල වසන් දාහක ඉහත පිහිටා ඇත. එවැනි දැල්ල දැනුම ව්යාප්ත අඳුරු අභ්යන්තර කේතුවක් අඩු හා උණුසුම්ම සැලකෙන කුහරය අතරමැදි කොටස පිටතට යයි.

වර්ණ ලක්ෂණයක්

ඉලෙක්ට්රොනික සංක්රමණයන් හේතුවෙන් ගිනි සිළුව විකිරණ විවිධ වර්ණ. ඔවුන් ද තාප ලෙස හැඳින්වේ. මේ අනුව, නිල් දැල්ලක් HC සංයෝගයක් නිදහස් හේතුවෙන් වාතයේ ඇති හයිඩ්රොකාබන් අංගයක්, දහනය ප්රතිඵලයක් ලෙස. නමුත් අංශු CC විකිරණ විදුලි පන්දම තැඹිලි-රතු වර්ණය පාට වන විට පමණි.

එය ගිනි දැල්ල ව්යුහය, ජලය සංයෝගයක් අඩංගු වන අතර එහි, රසායන විද්යාව, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ කාබන් මොනොක්සයිඩ්, සන්නිවේදන, OH ගැනීමට අපහසු වේ. එහි භාෂා ප්රායෝගිකව අවර්ණ, දහන තුළ එම අංශු පාරජම්බුල හා අධෝරක්ත කිරණ සිට.

නිශ්චිත වායු විමෝචන වර්ණාවලිය ෙහෝ ඔප්ටිකල් අයත් අයනික විශේෂ පැමිණ සිටින, අවසන් ආෙල්පනය උෂ්ණත්ව දර්ශක හා සහසම්බන්ධිත දැල්ල. මේ අනුව, ඇතැම් අංග දහනය වන දාහක දැල්ල තුළ වර්ණ වෙනස් හේතු වේ. විදුලි පන්දම දල්වාගෙන යන staining තුළ පවත්නා වෙනස්කම් ආවර්තිතා පද්ධතිය විවිධ කණ්ඩායම් පිහිටා මූලද්රව්ය සමග සම්බන්ධ කර ඇත.

විකිරණ ඉදිරියේ ගිනි, දෘශ්ය වර්ණාවලියේ, අධ්යයනය වර්ණාවලීක්ෂයක් සම්බන්ධ. මුළු තවත් අනු සරල ද්රව්යයක් සහ එවැනි දැල්ල වර්ණ ඇති ඒ බව සොයා ගෙන තිබේ. ටෙස්ට් ක්රියාකාරී ලෝහ වැනි සෝඩියම් භාවිතා පැහැදිලි කිරීමකින් දහනය සඳහා. ඔබ ගිනිදැල් බවට පත් නම්, දිව කහ දීප්තිමත් වේ. විමෝචන වර්ණාවලිය තුළ සොයා සෝඩියම් මාර්ගය වර්ණ ලක්ෂණ පදනම මත.

සඳහා ක්ෂාර ලෝහ පරමාණුක අංශු වේගවත් උත්ෙපේරක ආලෝකය විමෝචනය ලක්ෂණයක් වූ දේපල. එය බන්සන් දාහකයේ දැල්ල තුළ එවැනි අංග අස්ථාවරත්වය සංයෝග කරන විට එහි වර්ණය ඇත.

වර්ණාවලි මිතික විභාග මිනිස් ඇසට පෙනෙන ප්රදේශයේ ලක්ෂණයක් රේඛා පෙන්නුම් කරයි. සමීපව ලාක්ෂණික ඉහළ electropositive ලෝහ හා සම්බන්ධ ආලෝකය උත්ෙපේරක හා විමෝචන වර්ණාවලි සරල ව්යුහය වේගය.

ලක්ෂණය

පහත සඳහන් සියළු ලක්ෂණ මත පදනම් දැල්ල වර්ගීකරණය හදවත:

• ඒකරාශි දැවෙන සංයෝග රාජ්ය. ඔවුන් වායුමය aerodisperse, ඝන සහ දියර ය;
• , අවර්ණ පැහැති සහ දීප්ත විය හැකි විකිරණ වර්ගය;
• බෙදා හැරීම වේගය. වේගවත් සහ මන්දගාමී ඒවා ෙබදා ඇත;
• ගිනි දැල්ල උස. ව්යුහය කෙටි හා දිගු විය හැක;
• චරිතය ව්යාපාරය මිශණ ප්රතිකි්රයා. ලැමිනා, අර්බුදකාරී ව්යාපාරය ස්පන්දන විමෝචනය;
• දෘශ්ය ඒක. ද්රව්ය වෙන් sooting, වර්ණ ගැන්වූ සහ විනිවිද පෙනෙන ගිනි සිළුව සමඟ ගිනි;
• උෂ්ණත්වය පරාමිතිය. දැල්ල අඩු උෂ්ණත්වය, සීතල හා අධික උෂ්ණත්වය විය හැක.
• ඔක්සිහාරක ප්රතිකාරකයක් - ඉන්ධන අදියර රාජ්ය.

ජ්වලන ෙබදා හැරීමට හෝ පෙර මිශ්ර ක්රියාකාරී සංරචක මගින් සිදුවේ.

ඔක්සිකාරක සහ ප්රදේශයේ අඩු

බෙලහීන කලාපයේ ඔක්සිකරණ ලැබෙන මුදල්. එය උණුසුම්ම හා ඉහළ පිහිටා ඇත. එය ඉන්ධන අංශු සම්පූර්ණ දහන භාජනය වේ. සහ අතිරික්ත ඔක්සිජන් හා ඉන්ධන හිඟයක් ඉදිරියේ තීව්ර ඔක්සිකරණ ක්රියාවලිය කිරීමට යොමු කරයි. මෙම විශේෂාංගය දාහක උණුසුම් වස්තූන් ඉහත විට භාවිතා කළ යුතුය. ද්රව්යමය දැල්ල ඉහළ කොටස ගිල්වා ඇති නිසාය. එවැනි දහන වඩා වේගවත් වේ.

අඩු ප්රතික්රියා දැල්ල මධ්යම හා පහළ කොටස සිදු වෙනවා. එය ඔස්සේ දාහ්ය ද්රව්ය සහ දහන රැගෙන O ₂ අණු කුඩා ප්රමාණයක් විශාල සැපයුම් අඩංගු වේ. මේ ප්රදේශ වලට අයදුම් කිරීමේදී oxygenate බෙදුම් කඩන සාමාන්ය අංගයක් සිදු කරනු ලැබේ.

උදාහරණයක් ලෙස, අඩු දැල්ල divalent යකඩ සල්ෆේට් බෙදුම් කඩන ක්රියාවලිය භාවිතා වේ. මෙම දාහක දැල්ල කේන්ද්රීය කොටස FeSO ₄ සමග සම්බන්ධතා පසු, එහි පළමු උණුසුම් එය පසුව ferric ඔක්සයිඩ් බවට විසංයෝජනය, සහ සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ඇන්හයිඩ්ර හා. මෙම ප්රතිචාරය + 6 හා +4 හි පවතිමින් වන S යථා භාර සමග සිදුවේ.

එකමුතු දැල්ල

ගිනි සිළුව මෙම වර්ගයේ වාෂ්ප පිරිසිදු ඔක්සිජන් සමග මිශ්රණය ගෑස් හෝ ද්රව දහන විසින් පිහිටුවා ගත්හ.

උදාහරණයක් ඔක්සිජන් ඇසිටිලීන් දැල්ල ගොඩනැගීමට වේ. එය හුදෙකලා වේ:

• ප්රධාන කලාපය
• ද්විතීයික යථා කලාපය
• අන්ත කුණාටුව කලාපය.

ඒ නිසා බොහෝ දැවෙන ගෑස් ඔක්සිජන් මිශ්රණයක්. විවිධ oxidant දැල්ල වර්ගය ඇසිටිලීන් සහ ඊයම් යන අනුපාතය වෙනස්කම්. එය සාමාන්ය, carburizing (atsetilenistogo) සහ ඔක්සිකාරක ව්යුහය විය හැක.

HCCH + O ₂ → H ₂ + CO + CO (ප්රතිචාරය සඳහා O ₂ එක් මවුලයක් _{අවශ්ය),} න්යායාත්මකව පිරිසිදු ඔක්සිජන් ඇසිටලීන් අසම්පූර්ණ දහන ක්රියාවලිය පහත සඳහන් සමීකරණය මගින් විස්තර කළ හැකි _ය.

ගුවන් ඔක්සිජන් සමග අණුක හයිඩ්රජන් සහ කාබන් මොනොක්සයිඩ් ලෙස ලබා ප්රතික්රියා කරයි. අවසන් නිෂ්පාදන ජලය සහ සන්ධි මගින් කාබන් මොනොක්සයිඩ් වේ. මෙම සමීකරණය පහත පරිදි වේ: ෙකො + CO ₂ + H + 1½O ₂ → CO ₂ + CO ₂ + H ₂ ඕ මෙම ප්රතිචාරය සඳහා ඔක්සිජන් 1.5 මවුල අවශ්ය වේ. 'සමාකලන දී O ₂ 2.5 මවුලයක 1 මවුලයක HCCH අනුව භාවිත කළ බවට ලබා ඇත. ප්රායෝගිකව එය පරිපූර්ණ පිරිසිදු ඔක්සිජන් (බොහෝ විට අශුද්ධ ද්රව්ය ඉතා කුඩා දූෂණය ඇති) සොයා ගැනීමට අපහසු නිසා හා, HCCH සා ₂ දරන අනුපාතය 1.20 දක්වා 1.10 වේ.

ඔක්සිජන් ප්රතිශතය 1.10 ට වඩා අඩු අගය ඇසිටිලින් කිරීමට විට, carburizing දැල්ල නැත. ව්යුහය එහි දළ සටහන් බොඳ වී, එහි හරය වැඩි වී ඇත. ඔක්සිජන් අණු නොමැති වීම හේතුවෙන් වෙන් මෙම දැලි ගින්නෙන්.

ගෑස් අනුපාතය 1.20 ට වඩා වැඩි නම්, ඔක්සිහාරක දැල්ල ඔක්සිජන් අතිරික්තයක් සමග ලබා ඇත. එහි අණුවක අනවශ්ය වන දාහක යකඩ සහ අනෙකුත් වානේ සංරචක පරමාණු විනාශ කර දමන්න. මේ ගිනි න්යෂ්ටික කොටසක් කෙටි බවට පත් සහ තුඩක් ඇත.

උෂ්ණත්වය කියවීම්

ඉටිපන්දම් වන දාහක දැල්ල එක් එක් කලාපයක් හෝ බඳවා ඔක්සිජන් අණු නිසා එහි අගය ඇත. එහි විවිධ ප්රදේශවල විවෘත දැල්ලක් උෂ්ණත්වය 300 ° C සිට 1600 ° සී පරාසයක

උදාහරණයක් ෂෙල් වෙඩි තුනක් නිර්මාණය වන දැල්ලක් ෙබදා හැරීමට සහ ලැමිනා, වේ. එය 360 ° C සහ ඔක්සිකරණ නියෝජිතයා නොමැති දක්වා උෂ්ණත්වය සමග කේතුවක් අඳුරු කොටස සමන්විත වේ. එය තපිමින් කලාපය ඉහත. එහි උෂ්ණත්වය 550 සිට ඔස්සේ දාහ්ය මිශ්රණය සහ එහි දහන තාප විසංයෝජනය ප්රවර්ධනය 850 ° C, පිහිටීමක් පෙන්නුම් කරයි.

බාහිර ප්රදේශයේ යන්තම් සැලකිය. එය ගිනි සිළුව උෂ්ණත්වය ඉන්ධන අණු හා ඔක්සිකාරක නියෝජිතයා ලැබුණු ක්ෂනික භාවය ස්වභාවික ලක්ෂණ නිසා වන 1560 ° C, ළඟාවේ. මෙතන, වඩාත් ප්රබල දහන.

මත් ද්රවය විවිධ උෂ්ණත්ව තත්වයන් දී ජ්වලනය. උදාහරණයක් ලෙස, එකම 2210 දී ලෝහමය මැග්නීසියම් පිළිස්සීම සී ° ° 350 ක් පමණ සී බොහෝ ඝන දැල්ල උෂ්ණත්වය සඳහා දැව අතර ජ්වලන 800 ° C දී හැකි ක්රීඩා තරග සහ භූමිතෙල් - 850 ° C සිට 950 ° සී කිරීමට

790 ° C සිට 1960 ° සී කිරීමට - සිගරට් දැල්ල, 690 සිට 790 ° C සහ ප්රොපේන්-බියුටේන් මිශ්රණය වෙනස් වේ වන අතර එහි උෂ්ණත්වය ආලෝකවත් වන ඉන්ධන සී ° 1350 දී ජ්වලනය මත්පැන් දැවෙන දැල්ලක් නොඉක්මවන 900 ° සී උෂ්ණත්වයක් පවතී